《化学平衡常数》一课的教学设计

年丰

【关键词】 化学教学；化学平衡常数；教学设计

【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A

【文章编号】 1004—0463（2016）19—0125—01

[复习引入]通过上节课的学习，我们知道了浓度、压强和温度对化学平衡的影响。今天这节课我们继续来探讨化学平衡的问题。

[师生活动]我们一起来观察课本29页的数据表。共有六组不同的起始加入量，得到了六个不同的平衡状态，表中把平衡时各物质的不同浓度按这样来计算，发现得到的数值是近似相等的。

[问]如果按、C（HI）·CC这样来计算看看是什么结果？

[学生活动]分组计算——汇报结果——结论不相等

[过渡]为什么单单按这样来计算就相等了？

[学生活动]大家再仔细观察，这个算式在表达上有什么特征？

[小结学生的回答]算式是HI系数次幂与H2系数次幂和I2系数次幂的积的比值。显然这不是赶巧，那么，我们便有理由得出对于可逆反应：

mA（g）+ nB（g）?pC（g）+ qD（g），就应该有：=常数

确实是这样，人们通过实验对不同可逆反应中各物质的平衡浓度进行测定，然后经过多次计算尝试，归纳得出就是一个常数。

一、平衡常数的概念

[问]平衡常数K有没有单位？应该有，但我们发现一般不写。

[练习]书写下列可逆反应平衡常数的表达式并比较4中K1、K2、K3之间的关系。

[小结]对于固体、纯液体和稀溶液中的水，因为它们量的变化、浓度的变化是忽略不计的，在平衡常数的表达式中通常用1来代替，对于非水溶液中的水则要表达出来。

二、平衡常数的意义

[学生活动]请同学们再来观察课本29页的数据表。我们发现，在温度一定的情况下，不管反应是从正向开始还是逆向开始，平衡常数都是不变的；平衡浓度不同，平衡常数也是不变的。说明平衡常数与途径无关，与浓度无关。

[问]上面六个平衡体系平衡压强是否相同？说明了什么问题？

[小结学生活动]平衡浓度不同，说明单位体积内分子的数目不同，则压强不同（阿伏伽德罗定律）。

得出结论：平衡常数与浓度、压强、途径无关。

1.平衡常数与浓度、压强、途径无关。

[学生活动]对于可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） △H<0，

在400℃的甲容器中达到平衡，H2（g） + I2（g） ? 2HI（g）

起始时浓度为 m mol·L-1 n mol·L-1 0

平衡浓度分别为a1mol·L-1 b1mol·L-1 c1mol·L-1

平衡常数K1=

在450℃的乙容器中达到平衡，H2（g） + I2（g）?2HI（g）

起始时浓度为 m mol·L-1 n mol·L-1 0

平衡浓度分别为 a2mol·L-1 b2mol·L-1 c2mol·L-1

平衡常数K2=

K1与K2是否相等？如果不相等，那么与温度之间存在什么样的关系？

[小结学生活动]该反应正反应为放热反应，当温度升高，按平衡移动原理，平衡要向逆反应方向移动，则<。

2.平衡常数会随温度的变化而变化。

正反应为放热的反应，温度升高，K值减小，反之，K值增大；

正反应为吸热的反应则相反。

[过渡] 这就意味着：

①可以通过平衡常数，判断某一时刻，可逆反应是否达到平衡状态。举例说明。②可以通过平衡常数，进行平衡时各物质浓度之间的计算。举例说明。

同时，我们还看出平衡常数可以作为一定温度下体系是否达成平衡的判据。

教学反思：本节课教学设计的特点在于，一是对课本中数据表的充分利用。引导学生多次对数据表的分析，体验科学家对化学平衡常数的探究过程，找到化学平衡常数与温度无关，与浓度、压强和途径无关的结论。二是通过对化学平衡常数学习，让学生在化学课堂中，深刻理解相对与绝对、内因与外因的哲学道理。

编辑：张昀