质子守恒中的几个问题

王文霞●

江苏省黄埭中学(215131)



质子守恒中的几个问题

王文霞●

江苏省黄埭中学(215131)

质子守恒的依据是质子的得失总数相等，列出等式的关键是确定好与质子有关的基准物质.质子基准物质就是溶液中大量存在的并参与质子转移的物质，通常是原始酸碱组分和溶剂分子.在比较离子浓度大小时，经常要用到质子守恒，但是有些人认为质子守恒只适用于弱酸或者弱碱形成的正盐，例如Na2CO3、NH4Cl、CH3COONH4，其实不仅在正盐中有质子守恒，在酸式盐、酸、碱、混合溶液中都可以列质子守恒，下面分别说明.

一、酸溶液中质子守恒(分别以HCl和CH3COOH为例)

(1)强酸溶液：以HCl溶液为例，HCl溶液中基准物质为HCl和H2O

根据得失氢离子个数相等，得到质子守恒为：c(H3O+)=c(OH-)+c(Cl-)，可以简化为c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，以下的质子守恒都以简化的方式呈现.

(2)弱酸溶液：以CH3COOH溶液为例，CH3COOH溶液中基准物质为CH3COOH和H2O

根据得失氢离子个数相等，得到质子守恒为：c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO-)

在这种溶液中质子守恒与电荷守恒是一致的.

二、碱溶液中的质子守恒(分别以NaOH和NH3·H2O为例)

(1)强碱溶液.以氢氧化钠溶液为例，NaOH溶液中基准物质为NaOH和H2O

得到质子守恒为：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)

(2)弱碱溶液.以氨水溶液为例，氨水溶液中基准物质为NH3·H2O和H2O

在这种溶液中质子守恒也与电荷守恒是一致的.

三、酸式盐溶液中的质子守恒(以Na2HPO4溶液为例)

四、混合溶液中的质子守恒

1.共轭溶液：(以NH4Cl、NH3·H2O混合溶液为例)

c(H+)=c(NH3)+c(OH-)

①式

②式

例如把Na2CO3和NaHCO3以物质的量之比为2∶1的配比配的混合溶液中，质子守恒应该这样处理：

2.非共轭溶液(CH3COONa、NH4Cl混合溶液为例)

得质子产物

该混合溶液的质子守恒为：c(CH3COOH)+c(H3O+)=c(NH3)+c(OH-).可以换成另外一种书写形式：c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)

这种类型的质子守恒不需要分列，跟溶质的物质的量也是没有关系的.

3.混合酸溶液

以弱酸HA与强酸HCl混合溶液为例： c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)

4.混合碱溶液

质子守恒是基于电离守恒和水解守恒的基础上，以H+为载体所列的一个守恒，如果能够很好地掌握，在解答离子浓度这类题目时，可以起到事半功倍的效果.

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1008-0333(2016)28-0088-01