万变不离其宗——高三二轮复习电化学原理选择题答题技巧

马强

（甘肃省华亭县第一中学）

万变不离其宗
——高三二轮复习电化学原理选择题答题技巧

马强

（甘肃省华亭县第一中学）

高三二轮复习时，普通班学生由于不自信、对原电池原理理解不到位和审题能力差等诸多因素，在模拟考试中“电化学原理”部分失分较为严重。如果掌握一定的答题技巧会在这一类选择题中提高得分几率。主要依据原电池原理，对电解池原理进行信息筛选和答案选择。

二轮复习；电化学；选择题；技巧

高三二轮复习时间紧、任务重，通过复习练习和模拟考练，发现普通班级的学生在电化学专题部分得分率很低。首先，这与近几年的试题特点有关，这类考题突出考查学生对电化学概念的理解及应用，其中新型电池出现较多，难度较大。其次，经调查分析，在学生中还普遍存在以下原因：（1）不自信。认为电化学习题难度大、思维要求高，要想在这个考点上得分是不可能的，所以放弃或者随便选择答案碰运气。（2）原理理解不到位。对于电化学专题的基本原理（原电池原理，电解池原理）没有理解，不能灵活运用，选择题给出的选项不能确定其正误，导致失分。（3）审题能力差、粗心。基本原理都已掌握，但由于粗心或者较差的审题能力，导致把题意读错而误选答案。针对以上出现的问题，个人认为，要想在此考点上得分，应该树立自信，培养自己良好的做题习惯，掌握一定的答题方法和技巧。现通过近几年高考试题的分析整理，重点介绍电化学专题选择部分的答题方法和技巧。

一、依据原电池原理

原电池与生活联系紧密，一般出题角度会从生活中取材，让学生提取有用信息，找准切入点很关键。原电池基本原理为“还正氧负”，工作时电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。负极为较活泼金属，易失去电子（锂电池中Li为负极）。转化问题，紧扣原理，判断正确选项。

例一：（1）（2014·全国理综II化学卷）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（）

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi

C.放电时，a极锂的化合价发生变化

D.放电时，溶液中的Li+从b向a迁移

此题的切入点为：电池放电时，电解质溶液中的阳离子移到a极放电，则材料中Li的化合价没有变化。所以C的叙述错误。本题答案为C。由此推断，a是原电池的正极，A正确；电极反应中电极b是原电池的负极，电极反应式为Li-e-=Li+，电极a是原电池的正极，电极反应为式Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4。根据正负极的电极反应可知，电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，B正确；放电时，溶液中Li+从b向a迁移，D正确。

（2）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）

C.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

D.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

此题用熟悉的“锌—锰碱性电池”为入口，又用学生较陌生的总反应式为干扰，考查学生熟练运用原电池原理的能力。考生若掌握原电池中电子流向则很容易得到答案，为D；若将重心放在电极反应式的分析上，则既耗时又不易得分。

不难看出，这两道题重心都在4个选项的正误判断上，要求考生对每道选项都要进行分析，这类选择相对耗时较多。为了将时间缩到最短，先依据原理把确定的错误选项排除，选项中出现的复杂或陌生的电极反应或总反应式，一般放在最后处理，当其他选项能确定正误后，答案即出；若其他选项都正确或错误，则该反应式即为答案。

二、依据电解池原理

电解池相对原电池难度较大，电解池是通过电能转化成化学能，也就是利用电能强制性地发生氧化还原反应。所以，电解池基本原理为“还阴氧阳”，工作时若为惰性电极电解，则电解质溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，再根据离子的放电顺序确定电极反应；若有金属作阳极，则是金属先失电子溶解。书写电极反应式时，在考虑溶液中阴、阳离子放电顺序的同时，也要注意电极本身的反应，电极产物与溶液中的离子发生的反应。如，铅蓄电池中铅放电生成的Pb2+与溶液中的SO42-反应生成PbSO4。

例二：工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O

B.电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH

D.若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）。

并，则电解反应总方程式发生改变

首先根据题意C正确；再根据电解原理，碳棒与电源正极相连，是电解池的阳极，OH-放电产生O2，为平衡A中的电荷，Na+通过阳离子膜移向B中；同理，C中镀镍铁棒为阴极，Ni2+放电，为了平衡电荷，Cl-也移向B中，使B中NaCl溶液的浓度不断增大，B选项错误。A，D选项经分析正确。

电解池除了考查电极反应，总反应之外，还会根据离子生成，移动判断离子浓度，pH值等，考查范围较广，难度较大。学生需要依据电解池原理，再根据具体题设要求进行分析就可以了。

三、电化学知识的综合应用

电化学综合应用是将原电池和电解池原理糅合在一起进行考查，考查内容一般是二次电池放电和充电时的知识点，综合性强。学生通过高三强化复习已经清楚放电过程等同于原电池，充电过程相当于电解池。

A.放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2

B.充电时阳极反应为：2Fe（OH）3-6e-+10OH-=2FeO42-+8H2O

C.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

放电是原电池原理，正极FeO42-得到电子生成2Fe（OH）3，正极反应2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原，同时正极附近溶液的碱性增强；负极反应3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2；充电是电解原理，阳极反应为2Fe（OH）3-6e-+10OH-=2FeO42-+8H2O，阴极反应为3Zn（OH）2+ 6e-=3Zn+6OH-。故选C。

通过以上试题解析，我们不难发现，新型电池背后所应用的原理基本是不变的，所以，只要我们在平时加强基础知识的复习和记忆，理解和掌握原电池与电解池原理，再通过习题的训练与总结，找出解题技巧，这类考点就会成为我们有效的得分点。另外，要特别强调：理综考试中拿下选择题也就胜利了一半，六分之一的选择题是绝对不能马虎对待的！

吴瑞蓝，衷明华.高考命题热点之电化学［J］.江西化工，2015（2）.

·编辑杨国蓉