谈谈关于元素周期表和元素周期律题的解题方法

谈谈关于元素周期表和元素周期律题的解题方法

叶少曼衷明华

(韩山师范学院化学系，广东 潮州 521041)

摘要：从近几年广东的高考试题来看，元素推断题在高考中都占有一席之地，元素推断题集基本概念、基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性强、思维容量大的特点，是化学高考的重要题型之一。并且与元素周期表和元素周期律联系密切。而且都是出现在双项选择题之中，即必须在四个答案里面正确的得出两个答案，就需要我们准确地掌握这类题型的做法。本文从近几年的高考题型入手，着重研究了有关元素周期律这类题型的解题方法。

关键词：高考元素推断元素周期表元素周期律解题方法

解题方法归纳总结：

一、直觉法

所谓直觉，就是一种对问题直接的、下意识的、不经严密逻辑推理的思维。使用这种方法时，需要学生对问题的因果关系相当清楚，才可直接判断。使用这种方法的好处在于节省时间，但前提需要学生通过适当的训练引发其直觉思维，实现思维的突破。

二、逻辑论证法

逻辑论证法是现在高考最常使用的方法之一，在元素推断题之中使用的频率较高，学生通过对题目的分析，可能得到多种猜测，而这些是用直觉法所解决不了的，这就需要是用逻辑论证法来将所猜测的带入题目中进行验证，称之为论证法。使用这种方法的好处在于它的严密性以及完整性，答案的正确率较高。

三、位置图示法

不难发现，近些年高考题关于元素周期表和元素周期律的一般都有附带图片，这降低了学习解题的难度，所谓图示，就是要用图表的方式揭示内容间的相互联系以及变化规律，这种方法的好处在于降低思维难度，化难为易，化抽象为具体，结合以上两种方法使用可以有更好的效果。

以下列举近几年高考题，展示对这几种方法的使用。

例(2014年)23.甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()。

A.金属性：甲>乙>丁

B.原子半径：辛>己>戊

C.丙与庚的原子核外电子数相差13

D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

答案：BC。

图　甲～辛等元素在周期表中的相对位置

命题透析：本题考查的是元素周期表和元素周期律。

思路点拨：由已知信息可得戊是C，再由甲与戊的原子序数相差3，(此处可采用图示论证法)可以得知己是Si、庚是Ge、甲是Li乙是Na、丙是K、丁是Ca；根据元素周期律可得，从左至右非金属性逐渐增强，从上到下非金属性逐渐减弱，(可采用第一直觉法)因此金属性丁>甲，故A错；(此处采用逻辑论证法)因为原子半径从左到右依次递减，从上到下依次递增，所以辛>庚>己>戊，故B对；C选项中K的核外电子数为19，庚为32，所以32-19=13，故C正确；D项为钠的氧化物，过氧化钠中含有共价键，故D项错误，因此正确答案为BC。

例(2013年)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()。

图　元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置

A.非金属性：Z

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性：R

D.最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

答案：BD。

命题透析：本题考查的是元素周期表和元素周期律。

思路点拨：“R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸”，由于考虑到高考一般考查的是元素周期表的前20号元素，可以推出R为F元素。(此处可采用逻辑推断法)根据图中元素的关系，推出X为S元素，T为Cl元素，Z为Ar元素，Q为Br元素。因为5种元素被推出，接下来就必须从选项看，A讨论的是非金属性，根据元素周期律可得，从左至右非金属性逐渐增强，所以Z>T>X，故A错误；Br的原子序数为35，F的原子序数为9，原子序数只差为26，故B项正确；气态氢化物的稳定性为HF>HCl>HBr，所以R>T>Q，故C项错误；(此处可采用图示论证法)因为该题双向选择题，如果可以肯前面三项的对错，D就可以确定了，这是最好进行验证，此项比较的是T与Q的最高价氧化物水化物的酸性，即比较HClO4和HBrO4的酸性，根据元素周期律中但至上而下酸性减弱。HClO4的酸性大于HBrO4，故D项正确。正确答案为BD。

例(2012年)下图是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()。

图　部分周期元素化合价与原子序数的关系

A.原子半径：Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性：R>W

C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

答案：BD。

命题透析：本题考查的是元素周期表和元素周期律。

思路点拨：从图可知，因为X只有-2价，所以X为O元素(X元素的推断就是采用第一直觉法，不过此方法有一定的风险性，需要配合逻辑论证法的使用才有比较大的保障。Y为+1价，因为X、Y、Z、W、R的原子序数是递增的，所以Y为Na元素。Z为+3价，即为Al元素，W为+6和-2价，所以W为S元素，R是+7价，所以为Cl元素(在X元素推断出来之后，我们可以运用下面的第二种方法即逻辑论证法推出Y、Z、W、R元素。)因为同周期元素中原子半径从左至右依次递减，同主族中从上至下依次递增，即Na>Al，Al>S，S>O，所以A应该是Y>Z>X。(此处可采用第三种方法即位置图示法进行标记，使之更好的了解各个元素之间的规律)B项中R为Cl元素，它的气态氢化物为HCl，W为S元素，它的气态氢化物为H2S，同主族中至上而下气态氢化物稳定性减弱，所以HCl>H2S，故B正确。C项中WX3为SO3，与水形成的化合物为硫酸，因为硫酸为共价化合物，所以C选项错。D选项中Y和Z两者的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，因为两者可以相互发生反应，故答案选BD。

综上所述，该类题目在高考出现的频率甚高，在解答此类问题的时候要注意发挥自己的思维特点，结合以上方法，成功解决高考元素周期表和元素周期律的相关问题。

参考文献

[1]《化学教学论》[M].刘知新，高等教育出版社，2009年六月第四版.