高考必考点化学方程式

高考必考点化学方程式

叶启凤衷明华

(韩山师范学院化学系，广东 潮州 521041)

摘要：近年来，由于考纲的要求，每年都有一定的分值是关于化学方程式的，在这个以分数裁定未来的时代，化学方程式能否拿到高分就觉得了化学的分数，一定程度上也决定了高考的成败！

关键词：高考方程式分类技巧态度

一、知识概括

化学方程式的分类：

(1)化合反应；

(2)分解反应；

(3)置换反应；

(4)复分解反应。

二、运用实例—助于分析

化学方程式的类型：

(1)化合反应：

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

(2)分解反应：

1.用双氧水制氧气：2H2O2+MnO2=2H2O+MnO2+O2↑

4.不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

5.煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：

(3)置换反应：

1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2.和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3.和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

(4)复分解反应：

1、碱性氧化物+酸→盐+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O

2、碱+酸→盐+H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

3、酸+盐→新盐+新酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1+盐2→新盐1+新盐2

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2

盐+碱→新盐+新碱

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O

三、高考一马当先

做题时的技巧：

(1)写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；

二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

(2)书写要点：

②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。

③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边(或用Δ表示)。

④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成(反应物中不含气体)，“↓”表示有难溶物产生或有固体生成(反应物中不含固体)。

⑤在复分解反应中，必须生成水、气体、沉淀中的一种或几种，否则反应无法发生。

四、态度决定一切

做题时的态度：

1.人难我难，人易我易！

2.就算滚瓜烂熟，也要认真检查！

3.先易后难，不要因小失大！

参考文献

[1]普通高中课程高考备考书籍(人民教育出版社出版).