化学物质及其变化基础知识过关训练

邱成栋

1.下列物质属于电解质的是（）。

A.硫酸氢钠

B.铜

C.氯气

D.氨

2.下列说法正确的是（）。

A.能电离出的物质属于酸

B.盐类物质中一定含有金属离子

C.在水溶液里或熔融状态下能够导电的物质叫做电解质

D.胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同

3.下列有关概念的说法正确的是（）。

A.碱性氧化物一定是金属氧化物

B.氧化剂在化学反应中一定被氧化

C.酸性氧化物一定是非金属氧化物

D.摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同

4.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）。

A.下冰、铁、冰水

B.烧碱、液态氧、氯水

C.生石灰、白磷、熟石灰 D.黄铜、氮气、胆矾

5.下列化学方程式中，不能用表示的是（）。

6.下列离子方程式书写正确的是（）。

A.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：

B.向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：

C.向溶液中通入足量

D.向稀硫酸中加入铁粉：

7.下列离子方程式书写不正确的是（）。

A.向溶液中加入过量NaOH溶液：

B.向溶液中滴入溶液至恰好使反应完全：

C.向溶液中通入过量

D.向溶液中加入稀盐酸：

8.下列各组离子在给定的条件下能大量共存的是（）。

A.pH值=l的溶液中：

B.有存在的溶液中：

C.有存在的强酸性溶液中：

D.含大量的溶液中：

9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②乙溶液中；③向丙溶液中滴入、溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（）。

A.甲溶液中含有 B.乙溶液中含有

C.丙溶液中含有

D.丁溶液中含有

10.已知反应，下列判断正确的是（）。

A.硫元素被还原

B.二氧化硫是还原剂

C.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

D.二氧化硫既不是氧化剂也不是还原剂

11.在常温下存在如下反应：中错误的是（）。

A.在溶液中可能发生反应

B.在①③反应中作还原剂

C.氧化性强弱顺序

D.是的还原产物

12.今有下列三个氧化还原反应：①若某溶液中含有，要将氧化除去而又不氧化和，则可加入的试剂是（）。

13.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水置于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液，继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。涉及的反应为3HCI。请回答下列问题：

（l）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_____。

（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和FeC13溶液，而是将稀FeCl₃溶液滴人沸水中，结果没有观察到_____，其原因是_____。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_____，原因是____。

③丙同学向沸水中滴加饱和FeC13溶液后，长时间加热，结果会____，原因是____。

（3）丁同学按要求制备了Fe（OH）₃胶体，但是他又向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入了稀硫酸，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是_____。

②随后沉淀又溶解，此时离子方程式是____。

14.某无色溶液由（四羟基合铝酸根离子，这是Al在碱性溶液中实际存在的形式）、中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量稀盐酸，有气体生成，并得到溶液；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，得到溶液；③在②所得的溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验完成下列问题：

（l）溶液中一定不存在的离子是____。

（2）-定存在的离子是_____。

（3）判断沉淀乙成分的方法是____。

（4）写出有关反应的离子方程式：实验①_____；实验②____。

（5）实验③生成的气体是____。

参考答案与提示

1.A 2.D 3.A 4.B 5.D 6.C 提示：A项，无论氨水过量与否，生成物都是AI（OH）₃，但氨水应写成NH₃·H₂0；B项，澄清石灰水应写成离子形式；D项，应生成。 7.B 提示：B项，当沉淀完全时，NH₄AI（S0₄）₂与Ba（OH）₂的物质的量之比应为1：2。 8.D提示：A项，溶液呈强酸性，在作用下，和反应生成C1₂；B项，与反应生成CaS0₄沉淀；C项，有存在的强酸性溶液中，能被氧化。 9.D 提示：能与其他三种溶液产生沉淀的只可能是Ba（OH）₂，故甲为Ba（OH）₂；根据②可知乙是H₂S0₄；根据③可知丙的阴离子是，则丁的阴离子是，丙和丁的阳离子不能确定。 1O.B11.B提示：由①知氧化性强弱顺序为，由②知氧化性强弱顺序为，由③知氧化性强弱顺序为。故氧化性强弱顺序为在①中是氧化产物，在③中作氧化剂。 12.C 提示：由①知氧化性强弱顺序为，还原性强弱顺序为；由②知氧化性强弱顺序为，还原性强弱顺序为；由③知氧化性强弱顺序为，还原性强弱顺序为。故氧化性强弱顺序为，还原性强弱顺序为I>；所以可氧化及可氧化只氧化

13.（1）丁达尔效应 （2）①红褐色胶体 FeCI₃溶液太稀，生成的Fe（OH）₃太少 ②生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，使胶体发生聚沉 ③生成红褐色沉淀 长时间加热使胶体发生聚沉（3）①电解质H₂S0₄使Fe（OH）₃胶体聚沉而产生沉淀 ②

14. （1） （3）加入过量盐酸，观察沉淀是否完全溶解。若完全溶解，为BaCO₃；若部分溶解，为BaC03和BaS04的混合物 提示：溶液无色说明溶液中不含；实验①说明溶液中含有，不含（与不能共存），含有（溶液呈电中性原则）；实验②说明溶液中含有；实验③中的沉淀乙可能为BaC0₃，也可能为BaC0₃和BaSO₄的混合物。