《盐类的水解》教学案例

梅溪

摘 要： 本文包括盐类水解和盐类水解的应用两部分内容，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H或OH形成弱酸或弱碱的过程，分析这一过程对水电离平衡的影响，从而深刻地从微观粒子变化的水平揭示盐溶液酸碱性的本质。

关键词： 《盐类的水解》 酸碱性 教学应用

一、知识与技能

能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性；

能用化学平衡原理解释盐类水解的实质；

初步了解盐类水解方程式和离子方程式的写法。

二、过程与方法

通过实验探究的方式探究不同类型的盐溶液呈不同的酸碱性，继而分析多元弱酸盐溶液碱性不同的原因，感悟科学探究的过程与方法；

通过实验比较不同盐溶液酸碱性，培养学生实验观察能力和动手能力。

三、情感态度价值观

通过对盐知识的再认识，感受对事物认知和知识掌握的阶段性和发展性，激发学生不断更新知识的兴趣；

体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣；

在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。

四、教学重难点

重点：盐类水解反应的概念、规律。

难点：盐类水解的实质。

五、实验用品

仪器：玻璃棒、点滴板、pH试纸、标准比色卡。

用品：浓度均为0.1mol·L的NaCO、NaHCO、CHCOONa、NaCl、NHCl、AlCl、NaSO、（NH）SO溶液，苏打粉，小苏打粉，食用明矾，蒸馏水。

六、教学方法

实验探究，小组合作，讨论学习。

七、教学过程

步骤1：知识回顾，激发矛盾。

回顾引入：判断溶液酸碱性的依据是什么？

回答：c（H）与c（OH）的相对大小

设问：大部分盐都无法电离出H与OH，是否意味着大部分盐溶液都是中性的？

学生实验：探究一：用pH试纸测试下列溶液的酸碱性，并填写表格中的相关内容

不同盐溶液：NaCl AlCl NHCl NaSO CHCOONa （NH）SO 相应的pH值溶液酸碱性及盐的类型

设问：盐的类型与其溶液的酸碱性有何关系？

强酸强碱盐 酸性

强碱弱酸盐 碱性

强酸弱碱盐 中性

规律一：谁强显谁性，同强显中性。

步骤2：引导发现，蓄势待发。

探究二：盐溶液呈酸碱性的原因：对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析（不要忘记水及其电离）；NaCl溶液、NHCl溶液、CHCOONa溶液中的离子种类，（H）和c（OH）的相对大小，有无弱电解质生成；写出NHCl溶液中存在的电离方程式，并尝试从平衡移动的角度解释NHCl溶液为什么呈酸性。

规律二：有弱才水解。

步骤3：整合信息，交流提升。

定义：在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。

本质：盐电离出的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c（H）≠c（OH）。

特点：水解是微弱的、可逆的，存在水解平衡。

设问：既然水解是微弱的、可逆的，那么不同种弱酸的盐溶液碱性强弱是否相同呢？

学生实验：用pH试纸测定0.1mol/L的NaCO溶液和0.1mol/L的CHCOONa溶液的碱性强弱，并尝試加以解释。

结合H能力：CO>CHCOO

规律三：越弱越水解。

设问：对于同一种弱酸的盐溶液碱性是否相同？

学生实验：用pH试纸测定0.1mol/L的NaHCO溶液和0.1mol/L的NaCO溶液的碱性强弱，并尝试加以解释（提示：多元弱酸的电离是分步的）。

说明：多元弱碱盐的水解比较复杂，我们按照一步水解处理。

讲解：我们对水解的原理已经比较清楚了，但是水解过程的表示还太过复杂，所以我们要用一种化学的语言：水解方程式表达水解过程。

步骤4：小结升华，迁移应用。

课堂小结：水解反应本质：在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的H或OH生成弱电解质—弱碱或弱酸的反应。

水解反应规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

迁移应用：只用pH试纸和水鉴别白色粉末是苏打、小苏打还是食用明矾。

鉴别完成后，将苏打和食用明矾配成溶液并混合，观察现象，再用pH试纸测试混合液的pH值，试着解释其中的变化。

教学反思：学生在分析0.1mol/L的NaCO溶液和0.1mol/L的CHCOONa溶液碱性强弱时，往往会忽略HCO是一种二元酸，直接根据CHCOOH酸性比HCO强，得出CO结合H的能力比CHCOO强的结论，所以改用NaHCO和CHCOONa比较效果更好。