核壳结构Ni@Au/C用作DBFC阳极催化剂

2015-08-01梁建伟刘慧红卫慧凯卫国强段东红

电源技术 2015年10期

关键词：核壳伏安阳极

梁建伟，刘慧红，卫慧凯，卫国强，段东红

(太原理工大学洁净化工研究所，山西太原030024)

核壳结构Ni@Au/C用作DBFC阳极催化剂

梁建伟，刘慧红，卫慧凯，卫国强，段东红

(太原理工大学洁净化工研究所，山西太原030024)

采用连续两步化学还原法制备了Ni-Au摩尔比为1∶1的碳载核壳结构(Ni@Au/C)纳米粒子。通过X射线衍射(XRD)和透射电镜(TEM)对其结构进行表征，以循环伏安(CV)、计时电位(CP)、计时电流(CA)和电池测试技术对BH4-电化学氧化活性进行测试。结果表明，所制备的核壳结构纳米粒子直径在10 nm左右，其电化学活性面积为815.7 cm2/mg，约是实心纳米Au/C催化剂的5倍，且对BH4-电氧化反应显示出更好的催化活性。以Ni@Au/C为阳极催化剂，Pt网(1 cm×1 cm)为阴极组装的单电池在20℃时最大功率密度达到74 mW/cm2。

核壳结构纳米粒子；阳极催化剂；镍；金；电催化氧化；硼氢化物燃料电池

燃料电池是一种清洁、高效和安全的新型电池，以硼氢化物为燃料的硼氢化物燃料电池 (DBFC)具有理论能量密度高(9.3 Wh/g)、阳极反应动力学快和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种极有潜力的电池[1]。DBFC的阳极氧化反应如下：

此反应为8 e-转移过程，但实际上由于BH4-的氧化过程十分复杂，只有很少的催化剂能使其实现8 e-转移。金(Au)作为一种高极化的贵金属，有较高的电子利用率，使BH4-的电氧化反应在较高电势区释放的电子数接近8，是一种高效的DBFC阳极电极材料[2-3]。但以单金属Au作为DBFC阳极催化剂时往往表现出较慢的动力学[4]。金属Ni具有较低的过电位和较好的极化性能，有利于提高DBFC的输出电压[5]。而且Ni的3 d轨道处于未充满状态，和Au形成核壳结构后，可能使壳层的Au原子具有某种特殊的性质，表现出更好的催化性能。

因此，本文利用反相微乳液体系的均相分散作用，采用连续两步化学还原法制备了Ni-Au摩尔比为1∶1的碳载核壳结构(Ni@Au/C)纳米粒子。利用透射电镜(TEM)，X射线衍射光谱(XRD)等对制备的纳米粒子进行了物理表征；采用循环伏安(CV)、计时电流(CA)、计时电位(CP)和电池测试等方法对其进行了电化学表征。

1 实验

1.1 实验所用试剂

实验所用试剂均为分析纯：NaOH，98%，西陇化工；NaBH4，98%，天津光复化工；NiCl2·6 H2O，北京化工厂；HAuCl4·4 H2O，阿拉丁；正辛烷，阿拉丁；聚氧乙烯月桂醚(Brij-30)，99.99%，阿拉丁；Nafion溶液(质量分数5%)，阿拉丁。

1.2 催化剂的制备

本文中，Ni@Au/C催化剂是在反相微乳液体系中采用连续两步化学还原法所制备，制备过程如下：

1.3 工作电极的制备

工作电极采用玻碳电极(3 mm)，使用前先用Al2O3浆液充分擦拭，然后在超纯水和乙醇中各超声洗涤3次，晾干备用。称取10 mg制备好的催化剂加入到0.95 mL乙醇和0.05 mL Nafion混合溶液中。超声分散30 min。然后移取5 μL均匀涂于玻碳电极表面，置于80℃干燥箱中干燥10 min后取出，备用。

1.4 催化剂物理表征

采用日本Rigaku公司的X射线衍射仪(D/max-2700)对纳米粒子的晶型结构进行表征，辐射源为CuKα靶，衍射波波长为0.154 056 nm。采用JEM-2100F型高分辨率透射电子显微镜(TEM)对所制备纳米粒子的形貌和粒径进行表征，加速电压为200 kV。

1.5 催化剂电化学表征

采用美国PAR公司的VMPⅢ型多通道恒电位仪进行测试，电化学测试采用三电极体系，工作电极为负载着催化剂的玻碳电极，对电极为Pt网(1 cm×1 cm)，参比电极为Hg/HgO (1 mol/L NaOH)。电池测试在自制的电化学槽中进行，采用三电极体系，阳极电解液：0.5 mol/L NaBH4+2 mol/L NaOH；阴极电解液：4.5 mol/L H2O2+2.0 mol/L HCl。阳极室和阴极室的内表面尺寸分别为 3 cm×4 cm×5 cm。电解液隔膜为NRE-117 Na+膜，暴露面大小为1 cm×1 cm。

2 结果与讨论

2.1 催化剂的物理表征

2.1.1 XRD表征结果

图1为Au/C和Ni@Au/C的XRD谱图。由图可知，Ni@Au/C表现出和Au/C相似的图谱，但并没有出现Ni的特征衍射峰，这可能是由于Ni核太小，衍射峰不明显引起的[6]。图中2 θ角位于38.2°、44.3°、64.7°、77.4°和81.7°的衍射峰分别对应面心立方(111)、(200)、(220)、(311)和(222)晶面Au的衍射峰。2 θ角位于24°的衍射峰对应于XC-72炭黑(002)晶面的特征衍射峰。从图1中还可看出，Ni@Au/C的(220)晶面的衍射峰较Au/C轻微地向左偏移，表明Ni@Au/C的晶胞较Au的要稍微大一些[7]。根据(220)衍射峰由公式(2)可算出Au/C和Ni@Au/C的晶粒大小分别为16.66和11.17 nm。

图1 Au/C和Ni@Au/C催化剂的XRD谱图

2.1.2 TEM表征结果

图2为Ni@Au/C纳米粒子的TEM照片。从图2(a)中可看出，所制备的纳米粒子近似为球形且比较均匀地分散在XC-72C表面。在图2(b)中，颜色较深的部分为Ni核，外层较浅的部分为Au壳层，表明所制备的Ni-Au纳米粒子为核壳结构。本文统计了大约100个纳米粒子，计算出Ni@Au/C的平均粒径为10 nm，与XRD得到的结果一致。

图2 Ni@Au/C纳米粒子的TEM照片

2.2 催化剂的电化学表征

图3 Au/C和Ni@Au/C催化剂在氩气饱和的1.0 mol/L NaOH溶液中的循环伏安曲线

2.2.1 电化学活性面积的计算

催化剂的电化学活性面积(ECSA)可以通过循环伏安曲线进行计算。图3是Au/C和Ni@Au/C催化剂在氩气饱和的1.0 mol/L NaOH中的循环伏安曲线，扫描速率为50 mV/s，图中位于0.0～0.2 V的还原峰对应于氧原子在Au原子表面的氧化析出峰[8]，单层氧原子从Au表面析出所需的电量为420 μC/cm2[9]，因此，根据式(3)可计算出Au/C和Ni@Au/C的电化学活性面积分别为161.0和815.7 cm2/mg。

可以看出核壳结构的Ni@Au/C的ECSA约是Au/C的5倍，在同等条件下可能有更好的催化性能。

2.2.2 循环伏安测试

图4为两种催化剂在0.03 mol/L NaBH4+1.0 mol/L NaOH溶液中的循环伏安曲线，扫描范围：-1.2～0.6 V，扫描速率为50 mV/s，温度293 K。由图可知，Ni@Au/C催化剂和Au/C的CV曲线形状相似，表明反应机理相似。正向扫描时，Au/C和Ni@Au/C的CV曲线主要由位于-0.4～0.1 V的强氧化峰a1 (BH4-发生8 e-转移的直接电氧化反应而形成的[10])和0.4 V附近比较平坦的氧化峰a2(生成Au氧化物的范围[2])构成；逆向扫描时，出现了一个尖锐的还原峰c1(Au氧化物的还原)，这和已报道的BH4-在Au/C上的循环伏安曲线形状基本一致[10-11]。从图4中还可看出，Ni@Au/C的a1氧化峰电位较Au/C负移了约0.2 V，氧化峰电位越负，表明BH4-的直接电氧化反应越容易发生。Ni@Au/C不仅有较负的氧化峰电位，而且能产生较大的电流密度(26.25 mA/cm2)，用作DBFC阳极催化剂可能获得较好的性能。

图4 Au/C和Ni@Au/C在0.03 mol/L NaBH4+1.0 mol/L NaOH中的循环伏安曲线

图5是以Au/C和Ni@Au/C作为阳极催化剂，在0.03 mol/L NaBH4+1.0 mol/L NaOH溶液中，当扫描速率从10 mV/s变化到750 mV/s时，氧化峰a1的峰值电流和扫描速率的平方根的关系图。由图可看出，pa1和1/2基本呈线性关系，表明BH4-在Au/C和Ni@Au/C催化剂上的电氧化过程受扩散控制，是一种典型的不可逆反应[12]。对于不可逆反应，满足Randles-Sevcik公式(4)和(5)：

图5 氧化峰a1的峰电流(pa1)和扫描速率平方根(1/2)的关系

利用式(4)和(5)可计算出BH4-以Au/C和Ni@Au/C为催化剂，在a1峰附近转移的电子数分别为4.9和6.6，表明在BH4-电氧化过程中，Ni@Au/C比Au/C有更高的电子利用率。

2.2.3 计时电位和计时电流

图6为Au/C和Ni@Au/C催化剂在0.1 mol/L NaBH4+1.0 mol/L NaOH溶液中的计时电位曲线，给定恒定电流密度：8.5 mA/cm2。由图可知，在相同测试条件下，Ni@Au/C比Au/C有更低的开路电位，约为-1.14 V。测试 120 s后Au/C和Ni@Au/C的电极电位分别为-0.20和-0.79 V。比较可知Ni@Au/C有较低的过电位(0.28 V)，较低的过电位预示着有较高的催化活性，发生氧化反应的电极电位越负，氧化反应越容易发生[14]。

图6 Au/C和Ni@Au/C催化剂在0.1 mol/L NaBH4+1.0 mol/L NaOH中的计时电位曲线

图7为Au/C和Ni@Au/C催化剂在0.1 mol/L NaBH4+ 1.0 mol/L NaOH溶液中的计时电流曲线，阶跃电位：-1.2到-0.2 V。从图7中可以看出，测试开始时的前10 s，Au/C和Ni@Au/C对应的电流值迅速减小，直到20 s后电流值才基本趋于稳定；测试60 s后，催化剂Au/C和Ni@Au/C的电流值基本稳定，分别为7.4和54 mA/cm2。在相同测试条件下，核壳结构Ni@Au/C催化剂表现出比实心纳米Au/C更高的电流值，用作DBFC阳极催化剂时，可能会提供较大的输出电流。

2.2.4 单电池性能测试

图8是Au/C和Ni@Au/C催化剂在20℃时，用作DBHFC阳极催化剂时的极化曲线和功率密度曲线。从图中极化曲线可看出：Ni@Au/C催化剂的极化度最小，说明BH4-的电氧化反应在Ni@Au/C上更容易进行；在电流密度小于10 mA/cm2以前，电池电压呈线性骤降，当电流密度大于10 mA/cm2以后，电压下降速度减缓。这可能是由于在低过电势区域，极化过程为电极表面的吸附物种BH4-与OHad-进行电化学反应控制过程，此时电极反应可近似认为是零级反应，随着过电势的增大，电极过程逐渐转变为由BH4-化学吸附所控制的过程，产生极限电流，电极反应转变为一级反应[15]。本文中电流密度低于10 mA/cm2时，为电极表面极慢的电化学反应控制过程，电流密度大于10 mA/cm2时，电池电压随着电流密度的增加线性降低，可认为此时电池性能主要由电极欧姆极化所控制，整个实验过程中并没有出现极限电流，说明所制备的Au/C和Ni@Au/C催化剂具有优异的传质性能。

图7 Au/C和Ni@Au/C催化剂在0.1 mol/L NaBH4+1.0 mol/L NaOH中的计时电流曲线

图8 Au/C和Ni@Au/C催化剂用作DBHFC阳极时的极化曲线和功率密度曲线

表1中列出了各催化剂的一些主要性能参数。由表1可知，Ni@Au/C催化剂有更高的开路电压(1.8 V)，但是和理论电压(3.01 V)相比，仍然小了很多，这主要是由BH4-的中间产物氧化形成了混合电势引起的。Ni@Au/C催化剂在电流密度为130 mA/cm2时获得的最大功率密度为74 mW/cm2。可看出，用部分廉价金属Ni替代部分贵金属Au制成的核壳结构的Ni@Au/C催化剂的最大功率密度约是Au/C的4倍，因此，以Ni@Au/C作为DBFC阳极催化剂可能会取得较好的电池性能。

表1 Au/C和Ni@Au/C用作DBHFC阳极催化剂时的主要性能参数

3 结论

本文在反相微乳液体系中制备了碳载Au和核壳结构Ni@Au纳米粒子。物理表征表明，所制备的粒子为直径在10 nm左右的近似球形的核壳结构纳米粒子。电化学测试表明，Ni@Au/C纳米粒子有更大的电化学活性面积(815.7 cm2/mg)，大约是Au/C的5倍，且BH4-在Ni@Au/C催化剂上的氧化反应较Au/C更容易发生，并且以a1氧化峰为基准，计算出BH4-在Au/C和Ni@Au/C上所转移的电子数分别为4.9和6.6。在20℃时，以负载着Ni@Au/C的玻碳电极为阳极电极，Pt网为阴极电极组装成DBHFC，获得的功率密度达到74 mW/cm2，约是相同条件下Au/C的4倍。因此，核壳结构Ni@Au/C是一种DBFC高效的阳极催化剂。

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Studies of anode catalyst of sodium borohydride fuel cell

Carbon supported core-shell structure Ni-Au (Ni@Au/C)nanoparticles with the proportion of 1:1 was prepared by a two-step reduction method. The structure of the as-prepared catalysts was investigated by transmission electron microscopy(TEM)and X-ray diffraction (XRD),and the electro-oxidation activity towars to BH4-were tested by cyclic voltammetry(CV),chronopotentiometry(CP),chronoamperometry(CA)and fuel cell test. The results show as follows:the size of the core-shell structure nanoparticles is approximately 10 nm,and the electrochemically active surface area(ECSA),815.7 cm2/mg,is obtained,which is four times higher than that of Au/C catalyst.And a higher catalytic activity towards the electro-oxidation of BH4-wasexhibited of the Ni@Au/C catalyst. A single cell,which was fabricated using Ni@Au/C as anode catalysts and Pt mesh (1 cm×1 cm)as cathode electrode,achieved a maximum power density of 74 mW/cm2at 20℃.

core-shell structure nanoparticles;anode catalyst;nickel;golden;electro-oxidation;borohydride fuel cell

TM 911

1002-087 X(2015)10-2119-04