在化学运算中说“守恒”

吴风桂

摘 要：“守恒”是高中化学运算中常见的解题方法，是提高化学运算速度、精度的有效措施。通过教学实践，对高中化学“守恒”在化学运算中的具体阐述与应用，从而达到速解、巧解化学试题的目的，从而打开化学运算之门。

关键词：电荷；电子；质量；物料

守恒是中学化学运算中一种很重要的方法，下面是通过多年的教学实践，对高中化学“守恒”在化学运算中的具体阐述与应用，回顾起来，有如下见解。

一、电荷守恒

电荷守恒，就是指在化学变化中，电荷既不能被创造，也不会被消灭。换言之，在化学反应中，反应物的电荷总数应等于产物的电荷总数。

二、质量守恒

质量守恒指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这是因为化学反应的过程，就是原子重新组合的过程。也就是说，在一切化学反应中，反应前后元素的种類没有改变，各元素的质量也没有增减。

三、电子守恒

氧化还原反应是在高中化学反应中的一个典型反应。氧化还原反应的本质是电子的转移，即总得=总失，我们又知道特征是化合价的变化，即化合价总升=总降。化合价升降总数要相等，得失电子的总数也必须相等，正确地利用此方法解题是高中教学的一个重点。

如，将1.08g FeO完全溶解在100 mL 1.00 mol·L-1硫酸中，然后加入25.00mLK2Cr2O7溶液，恰好使Fe2+全部转化为Fe3+，且Cr2O2-7中Cr6+全部转化为Cr3+。则K2Cr2O7的物质的量浓度是多少？

四、物料守恒

任一化学反应的前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子）和数量分别保持不变。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）。物料守恒是溶液中守恒关系之一。

对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如，用NaHCO3溶液，如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：即c（Na+）c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

守恒是中学化学运算中一种很重要的方法，利用好电荷守恒、电子守恒、质量守恒、物料守恒这四个守恒，可以对一些复杂的题目简化思路、快速解答。化学解题，方法得当，事半功倍，一沙一世界、一花一天堂。

编辑 郑 淼