高考新宠

王明堂

摘 要：影响反应热大小的因素较多，主要有反应的性质、反应物的用量、反应的程度及物质的聚集状态等。通过举例说明比较其大小的规律及应用时注意的主要因素。

【关键词】 反应热 比较 规律 运用能力

反应热的大小比较是高考的常见考点，热化学的常见考点，也是易错点。影响反应热大小的因素主要有反应的性质、反应物的用量、反应的程度及物质的聚集状态等.近几年高考题利用影响反应热大小的因素，构造旨在考查考生知识运用能力的试题。本文举例说明，以求举一反三，触类旁通。

一、注意吸热还是放热

化学反应中不但有物质变化，同时伴随着能量变化，通常表现为热量的变化。吸热反应△H吸>0，放热反应△H放<0，故△H吸>△H放。

例1：已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H1 ， 2H2O（g） =2H2（g）+O2（g） △H2 ， 则△H1、△H2的大小关系？

[解析] H2燃烧是放热反应，△H1<0；H2O的分解是吸热反应△H2>0，故△H2 >△H1

二、注意化学计量数

化学反应中物质变化的同时伴随着能量的变化，而能量的变化量（焓变）与各物质的计量数有关。对于同一反应，当相同组分处于相同状态时，反应热与反应物的物质的量成正比。

例2：已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2，则△H1、△H2的大小关系？

[解析]对于同一反应且各物质的聚集状态相同时，反应热仅与各物质的计量数有关。②式各物质的计量数是①式的2倍，故反应热也是其2倍，2△H1=△H2，放热反应△H1>△H2。

三、注意物质的聚集状态

当物质聚集状态不同时，本身所含有的能量不同。同量同物质的能量：E（g）>E（l）>E（S）。状态由气→液→固变化时放热。反之吸热。

例3：已知S（s）+O2（g）=SO2（g） △H1 ，S（g）+O2（g）=SO2（g） △H2 ，则△H1、△H2的大小关系？

[解析] 已知S（g）能量高于S（s）。故 S（s）→S（g）吸热。反应①可表示成：S（s）=S（g） △H3>0 ，S（g）+O2（g）=SO2（g） △H2<0，△H1=△H3 +△H2>△H2，即△H1>△H2

例4：已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2；则△H1、△H2的关系？

[解析] 水汽化吸热。反应①可以拆分成2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l） △H2<0

H2O（l） =H2O（g） △H3>0 △H1 =△H2 +2△H3>△H2 ，即△H1>△H2

四、注意可燃物是否完全燃烧

对于分步进行的反应，反应进行的越彻底，其热效应越大。

例5：已知乙醇燃烧的三个热化学方程式：

① C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） △H= - Q1kJ/mol

② C2H5OH（g）+2.5O2（g）=CO2（g）+ CO（g）+3H2O（g） △H= - Q2kJ/mol

③ C2H5OH（g）+2O2（g）=2CO（g）+3H2O（g） △H= - Q3kJ/mol

则Q1 、Q2 、Q3大小关系正确的是 （ ）

A、Q1Q2 >Q3 C、Q1 =Q2 =Q3 D、无法判断

[解析] ①是乙醇完全燃烧放热最多；②和③都是乙醇不完全燃烧，但③燃烧最不完全放热最少。选B

五、注意反应是否可逆

对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，转化率越高，吸收或放出的热量也越多。

例6：一定条件下有下列可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H= - Q kJ/mol。现有容积相同的甲、乙两个定容容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量如下表所示：

[解析] 据题意，生成2 mol SO3（g）时放出热量Q kJ。则生成1 mol SO3（g）放出热量0.5Q kJ；且SO3气体凝固放热。故生成1 mol SO3（s）时放出热量大于0.5Q kJ。A错。甲容器中反应物不可能完全反应，所以Q1