反思试题是高三化学冲刺复习的“直通车”

沈玉天

高三化学冲刺复习阶段，笔者仍然发现有些学生只重视做套卷试题的数量和结果，不重视解题的质量和解题能力的提高，特别忽视了解题后的反思.大多数学生面对同一题型、同一类型、考查知识点相同的试题仍然犯错，而且不止一、两次出错，几乎是在“同一个地方摔跤”.大多数学生其实认为解完一道题，就已经大功告成，其实未必.而面对试题所涉及的知识点，考点及其常考的重要基本概念、基本原理、方程式（或离子方程式）等从来不反思. 实践证明，解题后及时进行反思，既能提高解答试题的准确率，又能减少不必要的失分，还能提高解题能力.

如何反思试题？笔者例谈以下几个方面：

一、反思知识网络，明确试题范围

解题后，及时领悟试题中所涉汲的化学基础知识点，考查的知识范围、层次及知识网络，不断查漏补缺，便于知识的贮存、提取和应用，也使考查知识点形成结构化、系统化.

典例1 化学与生产生活密切相关，以下叙述不正确的是（ ）.

A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

B. SiO2制作的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

C. CaO能与SO2反应，可做工业废气的脱硫剂

D. PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物

解析与反思 解答此题不可仅满足于该题答案为B，而要以此题为背景，联系反思蛋白质的性质，重金属的变性，无机非金属材料，硫酸工业，环境污染等知识范围，巩固光导纤维，CaO与SO2反应，蛋白质变性等知识，同时还要能灵活熟练地将这些知识进行延伸、迁移，提高分析、推理能力，做一题通一类，温故而知新.

二、反思考点类型，寻找试题规律.

典例2 用NA表示阿伏加德罗常数值，以下叙述正确的是（ ）.

A.氧原子总数为0.2NA的CO2和SO2的混合气体，其体积为22.4 L

B. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+

C. 在密闭容器中加入0.5 mol NO和0.25 mol O2充分反应后得到NO2的分子数为0.5NA

D. 7.8 g Na2O2分别与足量的H2O和CO2反应，转移的电子数均为0.1NA

解析与反思 解答此题也不可仅满足于该题答案为D，而要以此题为背景，联系反思此题考查的知识点是化学基本概念常用计量——物质的量考点，明确物质的量的单位摩尔、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，理解根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算.

通过反思整理不难总结出这样的规律：弱根离子水解后离子的总数目肯定会比原来数目少;提到NO2的数目时应该要与2NO2N2O4的平衡联系;涉及到气体时要与标准状况下联系，在标准状况下要考虑非气态物质如SO3、CCl4、戊烷等规律.

三、反思出错原因，总结失误教训.

典例3 （2011·新课标全国卷）下列叙述正确的是（ ）.

A.1.00 mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl分子

B. 1.00 mol NaCl 中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C. 欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D. 电解58.5 g熔融的NaCl能产生22.4 L氯气（标准状况）、 23.0 g金属钠

解析与反思 不少学生错选为A.正确答案应为B.分析反思原因不难看出，错在审题不仔细，将“分子”二个字忽视了.因为NaCl属于离子化合物，不存在NaCl 分子，所以A不合题意.关于解题后反思错处总结教训，最好能建立“错题库”，对培养思维的严密性，养好良好的做题习惯很有帮助.

做题后的及时反思应该是弄清题中所考化学内容的内涵、外延，形成解题策略和技巧，提高分析化学问题、解决化学问题能力的“直通车”.

通过反思试题，学生就会不断的矫正自己在做题过程中形成的定势思维，转变思维方向和模式，在探索与反思的相互作用下，学生的错误理念、错误思路、错误方法就会回归到正确的、理性的实践当中，在反思中成长，在成长中反思就会形成良性循环，相信这样坚持不会长久，奇迹就会发生，考试分数就像雨后春笋节节高.