解决离子共存问题的“九字”策略
2014-11-20李彦国
李彦国
溶液中的离子因发生化学反应而不能大量共存于同一溶液（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。在历年的高考试题当中，对离子共存问题的考查时常出现，纵观考题的特点，一般可以从以下四个方面的九字着手应对。
1.“一色”
2.“二性”
题目限制溶液的酸碱性，一般有以下几种方式：直接叙述为“酸性”或“碱性”，给出pH、c（H+）、给出c（H+）/c（OH-）的比值或水电离出的c（H+）、溶液使指示剂变色或溶液与铝反应能放出氢气等。若为酸性溶液，则OH-和弱酸阴离子（CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-等）不能大量共存；在碱性溶液中，H+和弱碱阳离子（NH+4、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Pb2+等）不能大量共存；酸式弱酸根离子（HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等）在酸性或碱性溶液中均不能大量共存。
3.“三特”
“一特”：AlO-2与HCO-3不能大量共存，反应的离子方程式为：AlO-2+HCO-3+H2O=Al（OH）3↓+CO2-3。
“二特”：NO-3、ClO-、MnO-4在酸性溶液中具有强氧化性，能与S2-、HS-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应，不能大量共存。
“三特”：NH+4与CH3COO-、CO2-3，Mg2+与HCO-3等组合中，虽然能够相互促进水解，但水解程度很小，在溶液中仍然能大量共存。
4.“四反应”
第一种反应是发生复分解反应，使得离子不能大量共存。主要是离子相互结合生成难溶于水的物质（包括微溶物）、易挥发性物质和难电离物质（弱电解质）。
第二种反应是发生氧化还原反应，使得离子不能大量共存。中学化学中常见氧化性离子有：Fe3+、MnO-4（H+）、Cr2O27（H+）、NO-3（H+）、ClO-（H+）等；常见的还原性离子有：Fe2+、S2-、I-、SO2-3等。
第三种反应是发生彻底的相互促进水解反应，使得离子不能大量共存。中学化学中常见的能彻底发生相互促进水解反应的离子有：Al3+与CO2-3、S2-、HCO-3、AlO-2；Fe3+与CO2-3、HCO-3、AlO-2等。
第四种反应是发生络合反应，使得离子不能大量共存。能发生络合反应的离子有：Fe3+与SCN-、C6H5O-。
除以上情况外，题目中还经常出现特殊限制条件，如“一定能”“可能”“一定不能”“发生氧化还原反应”“含某离子的溶液”等，在处理相关习题时，应给予高度重视。
在高考复习中，如果从这“九字”出发应对高考试题，就可以很好地解决相关问题。
下面我将例析2013年全国部分省市的高考化学中的有关离子共存问题的试题，以展示上述方法的应用。
【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO-3离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确；Pb2+与SO2-4可生成PbSO4沉淀，Pb2+、Hg2+可与S2-形成沉淀，B项错误；H+与S2O2-3在溶液中发生歧化反应生成S与SO2，C项错误；Ca2+可与CO2-3形成CaCO3沉淀，此外Al3+与CO2-3可发生双水解反应而不能共存，D项错误。
【答案】A。
【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
（责任编辑 罗 艳）endprint
溶液中的离子因发生化学反应而不能大量共存于同一溶液（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。在历年的高考试题当中，对离子共存问题的考查时常出现，纵观考题的特点，一般可以从以下四个方面的九字着手应对。
1.“一色”
2.“二性”
题目限制溶液的酸碱性，一般有以下几种方式：直接叙述为“酸性”或“碱性”，给出pH、c（H+）、给出c（H+）/c（OH-）的比值或水电离出的c（H+）、溶液使指示剂变色或溶液与铝反应能放出氢气等。若为酸性溶液，则OH-和弱酸阴离子（CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-等）不能大量共存；在碱性溶液中，H+和弱碱阳离子（NH+4、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Pb2+等）不能大量共存；酸式弱酸根离子（HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等）在酸性或碱性溶液中均不能大量共存。
3.“三特”
“一特”：AlO-2与HCO-3不能大量共存，反应的离子方程式为：AlO-2+HCO-3+H2O=Al（OH）3↓+CO2-3。
“二特”：NO-3、ClO-、MnO-4在酸性溶液中具有强氧化性，能与S2-、HS-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应，不能大量共存。
“三特”：NH+4与CH3COO-、CO2-3，Mg2+与HCO-3等组合中，虽然能够相互促进水解，但水解程度很小，在溶液中仍然能大量共存。
4.“四反应”
第一种反应是发生复分解反应，使得离子不能大量共存。主要是离子相互结合生成难溶于水的物质（包括微溶物）、易挥发性物质和难电离物质（弱电解质）。
第二种反应是发生氧化还原反应，使得离子不能大量共存。中学化学中常见氧化性离子有：Fe3+、MnO-4（H+）、Cr2O27（H+）、NO-3（H+）、ClO-（H+）等；常见的还原性离子有：Fe2+、S2-、I-、SO2-3等。
第三种反应是发生彻底的相互促进水解反应，使得离子不能大量共存。中学化学中常见的能彻底发生相互促进水解反应的离子有：Al3+与CO2-3、S2-、HCO-3、AlO-2；Fe3+与CO2-3、HCO-3、AlO-2等。
第四种反应是发生络合反应，使得离子不能大量共存。能发生络合反应的离子有：Fe3+与SCN-、C6H5O-。
除以上情况外，题目中还经常出现特殊限制条件，如“一定能”“可能”“一定不能”“发生氧化还原反应”“含某离子的溶液”等，在处理相关习题时，应给予高度重视。
在高考复习中，如果从这“九字”出发应对高考试题，就可以很好地解决相关问题。
下面我将例析2013年全国部分省市的高考化学中的有关离子共存问题的试题，以展示上述方法的应用。
【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO-3离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确；Pb2+与SO2-4可生成PbSO4沉淀，Pb2+、Hg2+可与S2-形成沉淀，B项错误；H+与S2O2-3在溶液中发生歧化反应生成S与SO2，C项错误；Ca2+可与CO2-3形成CaCO3沉淀，此外Al3+与CO2-3可发生双水解反应而不能共存，D项错误。
【答案】A。
【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
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溶液中的离子因发生化学反应而不能大量共存于同一溶液（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。在历年的高考试题当中，对离子共存问题的考查时常出现，纵观考题的特点，一般可以从以下四个方面的九字着手应对。
1.“一色”
2.“二性”
题目限制溶液的酸碱性，一般有以下几种方式：直接叙述为“酸性”或“碱性”，给出pH、c（H+）、给出c（H+）/c（OH-）的比值或水电离出的c（H+）、溶液使指示剂变色或溶液与铝反应能放出氢气等。若为酸性溶液，则OH-和弱酸阴离子（CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-等）不能大量共存；在碱性溶液中，H+和弱碱阳离子（NH+4、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Pb2+等）不能大量共存；酸式弱酸根离子（HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等）在酸性或碱性溶液中均不能大量共存。
3.“三特”
“一特”：AlO-2与HCO-3不能大量共存，反应的离子方程式为：AlO-2+HCO-3+H2O=Al（OH）3↓+CO2-3。
“二特”：NO-3、ClO-、MnO-4在酸性溶液中具有强氧化性，能与S2-、HS-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应，不能大量共存。
“三特”：NH+4与CH3COO-、CO2-3，Mg2+与HCO-3等组合中，虽然能够相互促进水解，但水解程度很小，在溶液中仍然能大量共存。
4.“四反应”
第一种反应是发生复分解反应，使得离子不能大量共存。主要是离子相互结合生成难溶于水的物质（包括微溶物）、易挥发性物质和难电离物质（弱电解质）。
第二种反应是发生氧化还原反应，使得离子不能大量共存。中学化学中常见氧化性离子有：Fe3+、MnO-4（H+）、Cr2O27（H+）、NO-3（H+）、ClO-（H+）等；常见的还原性离子有：Fe2+、S2-、I-、SO2-3等。
第三种反应是发生彻底的相互促进水解反应，使得离子不能大量共存。中学化学中常见的能彻底发生相互促进水解反应的离子有：Al3+与CO2-3、S2-、HCO-3、AlO-2；Fe3+与CO2-3、HCO-3、AlO-2等。
第四种反应是发生络合反应，使得离子不能大量共存。能发生络合反应的离子有：Fe3+与SCN-、C6H5O-。
除以上情况外，题目中还经常出现特殊限制条件，如“一定能”“可能”“一定不能”“发生氧化还原反应”“含某离子的溶液”等，在处理相关习题时，应给予高度重视。
在高考复习中，如果从这“九字”出发应对高考试题，就可以很好地解决相关问题。
下面我将例析2013年全国部分省市的高考化学中的有关离子共存问题的试题，以展示上述方法的应用。
【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO-3离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确；Pb2+与SO2-4可生成PbSO4沉淀，Pb2+、Hg2+可与S2-形成沉淀，B项错误；H+与S2O2-3在溶液中发生歧化反应生成S与SO2，C项错误；Ca2+可与CO2-3形成CaCO3沉淀，此外Al3+与CO2-3可发生双水解反应而不能共存，D项错误。
【答案】A。
【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
（责任编辑 罗 艳）endprint
