整合考题，提升高三化学复习的效果

丁世豪

一、问题提出

高三化学复习怎么整？做题、训练是常态化教学，但是是不是搞题海战术？实践经验表明，搞题海战术高耗低效，学生复习很累，而且效果不佳，容易出现学习疲劳，甚至有些学生看不到高考的希望，而影响了其他学科的学习，知识与技能目标无法达成不说，情感目标达成度更低.那么，应该怎么办呢？

笔者认为，高三化学复习应关注最新的高考动态，但是又不是拿着“成卷”一一做过去，而应该将相同的知识点进行归类，对考题进行重组和整合，然后结合学生的实际改编成例题让学生思考，通过对改编题的思考实现对这部分知识点的有效回顾和归纳，沉淀解决这类问题的方法，最后再进行变式训练，巩固并深化理解，这样做的好处在于集中学生的精力和注意力，一片知识一片知识的进行复习和突破，强化学生对知识与方法的记忆，提高复习的效果.

二、案例分析：离子方程式正误判断

1.高考整合题：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

①MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

MnO2+4HCl△Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O（2013江苏）

②向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使

SO2-4沉淀完全：

2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓（2013海南）

③Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO-3+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O（2013江苏）

④向FeBr2溶液中通入足量氯气：

2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-（2013海南）

⑤溴乙烷中滴加AgNO3溶液检验其中的溴元素

Br-+Ag+AgBr↓

⑥向明矾溶液中加入过量氨水：

Al3++4OH-AlO-2+2H2O

⑦向漂白粉溶液中通入SO2气体：

Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

⑧NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH+4+HCO-3+2HO-CO2-3+NH3↑+2H2O（2013海南）

⑨向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+2CO2-3

⑩用稀NaOH溶液吸收NO2：

2NO2+2OH-NO-3+NO+H2O

解析 ③、④、⑧正确，①拆分错误，浓盐酸是强电解质，应该拆分；②明矾溶液中，Al3+和SO2-4个数比为1∶2，SO2-4完全沉淀时，Al3+应转化为AlO-2；⑤、⑥、⑦原理错误，⑤中溴乙烷中不存在Br-，⑥氨水是弱碱，无法使Al3+转化为AlO-2；⑦ClO-有强氧化性，氧化SO2气体，不会发生复分解反应；⑨中不符合客观事实，应该生成C6H5OH与NaHCO3；⑩中得失电子不守恒.

2.错点归纳：

离子方程式正误判断常见的类型有：

离子反应典型错误

不符合客观事实反应不能发生（如Cu与HCl不能反应）

虚假过量（如Al3+与过量氨水不可能生成AlO-2）

不能写成离子反应（如用NH4Cl与Ca（OH）2固体制取氨气

拆分错误（单质、氧化物、难溶、难电离、易挥发的物质均不拆）

不守恒质量不守恒（原子数目不守恒）

得失电子不守恒（氧化剂所得电子总数不等于还原剂所失电子总数）

电荷不守恒（阳离子所带正电荷总数不等于阴离子所带负电荷总数）

量比关系错误（方程式与所给的“量”与条件不能切合）

3.方法提炼

解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境是否与产物矛盾，看操作顺序是否影响产物，看反应物之间量的关系.牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同.

4.变式训练

变式1：NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合： .

变式2：向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至Al3+恰好全部沉淀，此时离子方程式为 ；若要使SO2-4恰好全部沉淀，此时离子方程式为 ；向NaAlO2溶液中通入过量CO2： .

变式3：向苯酚溶液中加入少量Na2CO3： .

变式4：向某混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示，则溶液中可能存在哪些离子？

变式训练答案：

变式1：NH+4+HCO-3+Ba2++2OH-BaCO3↓+NH3↑+H2O.

变式2：3SO2-4+2Al3++6OH-+3Ba2+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；

Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+AlO-2+2H2O；

AlO-2+CO2+H2OAl（OH）3↓+HCO-3.

变式3：C6H5OH +CO2-3→C6H5O-+HCO-3.

变式4：一定存在H+、Al3+、NH+4，可能存在Mg2+、Fe3+等.

5.教学反思

离子反应中涉及强弱电解质、物质结构、化学键、溶解度、电化学、电离平衡、水解平衡等化学基本原理以及元素化合物、有机化学等知识，涉及面非常广，可以对学生的基本能力进行较为完整的考查，所以离子反应是历年高考中的热点，也是考生的容易失分点，具有很好的区分度.在习题教学中应该将典型的“离子反应”高考真题进行整合，进行针对性变式训练，促进离子反应的复习，在复习的过程中实现知识和方法的归纳.

一、问题提出

高三化学复习怎么整？做题、训练是常态化教学，但是是不是搞题海战术？实践经验表明，搞题海战术高耗低效，学生复习很累，而且效果不佳，容易出现学习疲劳，甚至有些学生看不到高考的希望，而影响了其他学科的学习，知识与技能目标无法达成不说，情感目标达成度更低.那么，应该怎么办呢？

笔者认为，高三化学复习应关注最新的高考动态，但是又不是拿着“成卷”一一做过去，而应该将相同的知识点进行归类，对考题进行重组和整合，然后结合学生的实际改编成例题让学生思考，通过对改编题的思考实现对这部分知识点的有效回顾和归纳，沉淀解决这类问题的方法，最后再进行变式训练，巩固并深化理解，这样做的好处在于集中学生的精力和注意力，一片知识一片知识的进行复习和突破，强化学生对知识与方法的记忆，提高复习的效果.

二、案例分析：离子方程式正误判断

1.高考整合题：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

①MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

MnO2+4HCl△Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O（2013江苏）

②向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使

SO2-4沉淀完全：

2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓（2013海南）

③Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO-3+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O（2013江苏）

④向FeBr2溶液中通入足量氯气：

2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-（2013海南）

⑤溴乙烷中滴加AgNO3溶液检验其中的溴元素

Br-+Ag+AgBr↓

⑥向明矾溶液中加入过量氨水：

Al3++4OH-AlO-2+2H2O

⑦向漂白粉溶液中通入SO2气体：

Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

⑧NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH+4+HCO-3+2HO-CO2-3+NH3↑+2H2O（2013海南）

⑨向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+2CO2-3

⑩用稀NaOH溶液吸收NO2：

2NO2+2OH-NO-3+NO+H2O

解析 ③、④、⑧正确，①拆分错误，浓盐酸是强电解质，应该拆分；②明矾溶液中，Al3+和SO2-4个数比为1∶2，SO2-4完全沉淀时，Al3+应转化为AlO-2；⑤、⑥、⑦原理错误，⑤中溴乙烷中不存在Br-，⑥氨水是弱碱，无法使Al3+转化为AlO-2；⑦ClO-有强氧化性，氧化SO2气体，不会发生复分解反应；⑨中不符合客观事实，应该生成C6H5OH与NaHCO3；⑩中得失电子不守恒.

2.错点归纳：

离子方程式正误判断常见的类型有：

离子反应典型错误

不符合客观事实反应不能发生（如Cu与HCl不能反应）

虚假过量（如Al3+与过量氨水不可能生成AlO-2）

不能写成离子反应（如用NH4Cl与Ca（OH）2固体制取氨气

拆分错误（单质、氧化物、难溶、难电离、易挥发的物质均不拆）

不守恒质量不守恒（原子数目不守恒）

得失电子不守恒（氧化剂所得电子总数不等于还原剂所失电子总数）

电荷不守恒（阳离子所带正电荷总数不等于阴离子所带负电荷总数）

量比关系错误（方程式与所给的“量”与条件不能切合）

3.方法提炼

解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境是否与产物矛盾，看操作顺序是否影响产物，看反应物之间量的关系.牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同.

4.变式训练

变式1：NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合： .

变式2：向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至Al3+恰好全部沉淀，此时离子方程式为 ；若要使SO2-4恰好全部沉淀，此时离子方程式为 ；向NaAlO2溶液中通入过量CO2： .

变式3：向苯酚溶液中加入少量Na2CO3： .

变式4：向某混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示，则溶液中可能存在哪些离子？

变式训练答案：

变式1：NH+4+HCO-3+Ba2++2OH-BaCO3↓+NH3↑+H2O.

变式2：3SO2-4+2Al3++6OH-+3Ba2+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；

Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+AlO-2+2H2O；

AlO-2+CO2+H2OAl（OH）3↓+HCO-3.

变式3：C6H5OH +CO2-3→C6H5O-+HCO-3.

变式4：一定存在H+、Al3+、NH+4，可能存在Mg2+、Fe3+等.

5.教学反思

离子反应中涉及强弱电解质、物质结构、化学键、溶解度、电化学、电离平衡、水解平衡等化学基本原理以及元素化合物、有机化学等知识，涉及面非常广，可以对学生的基本能力进行较为完整的考查，所以离子反应是历年高考中的热点，也是考生的容易失分点，具有很好的区分度.在习题教学中应该将典型的“离子反应”高考真题进行整合，进行针对性变式训练，促进离子反应的复习，在复习的过程中实现知识和方法的归纳.

一、问题提出

高三化学复习怎么整？做题、训练是常态化教学，但是是不是搞题海战术？实践经验表明，搞题海战术高耗低效，学生复习很累，而且效果不佳，容易出现学习疲劳，甚至有些学生看不到高考的希望，而影响了其他学科的学习，知识与技能目标无法达成不说，情感目标达成度更低.那么，应该怎么办呢？

笔者认为，高三化学复习应关注最新的高考动态，但是又不是拿着“成卷”一一做过去，而应该将相同的知识点进行归类，对考题进行重组和整合，然后结合学生的实际改编成例题让学生思考，通过对改编题的思考实现对这部分知识点的有效回顾和归纳，沉淀解决这类问题的方法，最后再进行变式训练，巩固并深化理解，这样做的好处在于集中学生的精力和注意力，一片知识一片知识的进行复习和突破，强化学生对知识与方法的记忆，提高复习的效果.

二、案例分析：离子方程式正误判断

1.高考整合题：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

①MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

MnO2+4HCl△Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O（2013江苏）

②向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使

SO2-4沉淀完全：

2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓（2013海南）

③Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO-3+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O（2013江苏）

④向FeBr2溶液中通入足量氯气：

2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-（2013海南）

⑤溴乙烷中滴加AgNO3溶液检验其中的溴元素

Br-+Ag+AgBr↓

⑥向明矾溶液中加入过量氨水：

Al3++4OH-AlO-2+2H2O

⑦向漂白粉溶液中通入SO2气体：

Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

⑧NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH+4+HCO-3+2HO-CO2-3+NH3↑+2H2O（2013海南）

⑨向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+2CO2-3

⑩用稀NaOH溶液吸收NO2：

2NO2+2OH-NO-3+NO+H2O

解析 ③、④、⑧正确，①拆分错误，浓盐酸是强电解质，应该拆分；②明矾溶液中，Al3+和SO2-4个数比为1∶2，SO2-4完全沉淀时，Al3+应转化为AlO-2；⑤、⑥、⑦原理错误，⑤中溴乙烷中不存在Br-，⑥氨水是弱碱，无法使Al3+转化为AlO-2；⑦ClO-有强氧化性，氧化SO2气体，不会发生复分解反应；⑨中不符合客观事实，应该生成C6H5OH与NaHCO3；⑩中得失电子不守恒.

2.错点归纳：

离子方程式正误判断常见的类型有：

离子反应典型错误

不符合客观事实反应不能发生（如Cu与HCl不能反应）

虚假过量（如Al3+与过量氨水不可能生成AlO-2）

不能写成离子反应（如用NH4Cl与Ca（OH）2固体制取氨气

拆分错误（单质、氧化物、难溶、难电离、易挥发的物质均不拆）

不守恒质量不守恒（原子数目不守恒）

得失电子不守恒（氧化剂所得电子总数不等于还原剂所失电子总数）

电荷不守恒（阳离子所带正电荷总数不等于阴离子所带负电荷总数）

量比关系错误（方程式与所给的“量”与条件不能切合）

3.方法提炼

解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境是否与产物矛盾，看操作顺序是否影响产物，看反应物之间量的关系.牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同.

4.变式训练

变式1：NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合： .

变式2：向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至Al3+恰好全部沉淀，此时离子方程式为 ；若要使SO2-4恰好全部沉淀，此时离子方程式为 ；向NaAlO2溶液中通入过量CO2： .

变式3：向苯酚溶液中加入少量Na2CO3： .

变式4：向某混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示，则溶液中可能存在哪些离子？

变式训练答案：

变式1：NH+4+HCO-3+Ba2++2OH-BaCO3↓+NH3↑+H2O.

变式2：3SO2-4+2Al3++6OH-+3Ba2+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；

Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+AlO-2+2H2O；

AlO-2+CO2+H2OAl（OH）3↓+HCO-3.

变式3：C6H5OH +CO2-3→C6H5O-+HCO-3.

变式4：一定存在H+、Al3+、NH+4，可能存在Mg2+、Fe3+等.

5.教学反思

离子反应中涉及强弱电解质、物质结构、化学键、溶解度、电化学、电离平衡、水解平衡等化学基本原理以及元素化合物、有机化学等知识，涉及面非常广，可以对学生的基本能力进行较为完整的考查，所以离子反应是历年高考中的热点，也是考生的容易失分点，具有很好的区分度.在习题教学中应该将典型的“离子反应”高考真题进行整合，进行针对性变式训练，促进离子反应的复习，在复习的过程中实现知识和方法的归纳.