深度挖掘 巧妙处理

张海洋

高考命题重视在实际问题情境中考查学生的能力，而不是放在知识点的简单记忆和重现上，这就对学生信息加工处理能力提出了特别高的要求。在信息加工处理过程中，在如何领会信息给予的目的和意图，如何把握信息与问题之间的内在联系等问题上，不能只顾削尖了头往里面死钻，不能只往一条路上去想，而应该活跃思维，讲究策略和智慧，做到既能钻得进去，又能跳得出来。

一、提取有用信息

在试题所给信息中，由于要体现信息本身的逻辑性和系统性，所以信息内容往往比较丰富和宽泛。对于解题来说，其中有些信息是有用的，有些信息甚至会产生干扰。如何提取有用信息？信息是为解答问题服务的，从问题解答的需要回到信息的处理，就能找到有意义和价值的信息了。

【例1】（2012·广东理综，33）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。

（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为

（保留两位有效数字）。

【题型分析】从设计的目的和意图来看，本题是一道实验与探究题。但从信息形式上来看，本题既有有机合成题的味道，也有化工流程图题的特征。所以，这是一道以化工流程为主线，以实验与探究考查为重点，同时还涉及了实验计算等多方面的考查，体现了综合命题的思路和方向。

【解题思路】该题首先进入学生视线的是一组有机合成的信息，如果学生一味地沿着“合成”的思路往下想，就进入到了死胡同。有机合成的信息是为引出化工流程作铺垫的。因为用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，从有机合成机理可知产物是混合物，需要经过一个化工流程过程才能实现分离。再看试题后面的问题，很容易明白本题命题的意图，那就是围绕“分离出苯甲酸”这条主线，考查学生实验、探究和计算等能力。围绕试题中的问题，能让我们很容易找到了有用的信息，并初步形成了解题的思路。

有用的信息一：根据“反应机理”，可知“反应混合物”的成分，包括、、KOH、MnO2和H2O；还可知与酸化可得苯甲酸，要将苯甲酸与KCl分离才能得到苯甲酸。

有用的信息二：根据分离流程图，可知“反应混合物”分别分离出MnO2、和的过程与内在机理。

有用的信息三：根据苯甲酸的熔点，可作为检验苯甲酸的依据；根据苯甲酸的溶解度，可用来建立分离和提纯苯甲酸的思路和方法。

有用的信息四：根据测定苯甲酸纯度的相关数据，可知测定纯度的机理和方法，并此基础上建立各数据之间的计算关系。

【参考答案】（1）分液，蒸馏。（2）甲苯，酸性KMnO4溶液；溶液褪色。（3）①冷却、过滤；②滴入2-3滴AgNO3溶液；③加热使其融化，测其熔点；熔点为122.4℃。（4）2.40×10-3×122×4）/1.22；96%。

二、挖掘蕴含条件

试题中有些信息表面上与问题没有明显联系，或者有些问题解决表面上欠缺信息条件，解题因此遭遇到挫折和困境。这时就需要对信息进行深度挖掘，只要发现信息中隐含的条件，就会柳暗花明又一村。所以，试题中信息的给予，有直接的也有间接的，要综合运用已学的化学知识，调动自己的化学思维，深度挖掘信息中潜在的东西。

【例1】（2012·广东理综，32）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O2Ca2++2K++Mg2++4SO42-+2H2O

为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。

（2）用化学平衡移动原理解释Ca （OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因 。

（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液pH至中性。

（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图，由图可得，随着温度升高，① ，② 。

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（S）+CO32-CaCO3（S）+ SO42-。

已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K （计算结果保留三位有效数字）。

【题型分析】这是一道典型的无机化工流程图题，其特点是以元素及其化合物的知识为载体，以无机化工生产为主要背景，以化工流程图为主要信息形式，综合考查基本概念和理论、化学实验、化学计算等相关知识。本题还涉及反应机理、坐标图像等信息，体现了对学生综合处理信息能力的要求。

【解题思路】在解答本题的过程中，若只是简单地利用已给信息，有些问题的解决会碰到困难，故必须挖掘试题中蕴含的条件。如：

问题（1）：需要挖掘两个蕴含条件。一是，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石过程中，OH-减少的量与Ca2+增加的量相等，但Ca（OH）2沉淀平衡受OH-的影响大于Ca2+，所以随着反应的进行，[Ca2+]·[ OH-]2

问题（3）：“除杂”除了要把杂质除去，更隐含着不能引进新杂质，所以要除去的是Ca2+，最后得到的是纯净K2SO4，所加试剂及顺序自然明了。

问题（5）：直接进行平衡常数运算无法入手。但所给条件分别隐含着Ksp（CaCO3）= [Ca2+]·[ CO32-]=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=[Ca2+]·[ SO42-]=4.90×10-5，所以很容易计算到K=[ SO42-]/[ CO32-]= Ksp（CaSO4）/Ksp（CaCO3）= 4.90×10-5/2.80×10-9=1.75×104。

【参考答案】（1）Mg（OH）2，CaSO4。（2）氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。（3）K2CO3，稀H2SO4。（4）①在同一时间K+的浸出浓度大；②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。（5）1.75×104。

三、发掘潜在规律

有些试题会给出一系列的信息链，以一组一组的信息形式出现，使信息容量变得特别大。在这类信息阅读时，不容易理清思路，解题也就没有了头绪。其实，这类信息链之间蕴含着潜在的规律，只要找到信息链内的潜在规律，就能找到问题解答的思路。

【例3】（2012·广东理综，31）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：|

S2+2I-=2S+I2（慢） I2+2S2=2I-+S4（快）

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O3-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-） 。

（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx= mL，理由是 。

（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图3所示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）

（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：

2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）；△H

已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）； △H1

4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）；△H2

则电池反应的△H= ；碘电极作为该电池的

极。

【题型分析】这是一道考查基本概念及基本理论的题目，本题主要考查化学反应速率、盖斯定律、原电池等相关知识。这类题型的主要特点是，以物质及其化学反应为载体，来考查有关基本概念及基本理论的应用。

【解题思路】本题有几组信息，每组信息都蕴含着潜在的规律，蕴含着解答问题的玄机。下面根据问题顺序进行分析；

问题（1）：需要把两个反应弄明白，两个反应之间存在密切联系，第一个反应的生产物I2是第二个反应的反应物，第二个反应的产物I-又是第一个反应的反应物，形成了循环反应。只要溶液中有S2O32-与S2O82-，两个反应就会不断地循环反应下去；只要其中一种离子没有了，则该离子的反应也就结束了。因此，当溶液颜色将由无色变成为蓝色，说明有I2生成，第2个反应结束，即溶液中的Na2S2O3已经耗尽；要确保能观察到蓝色，就一定要将Na2S2O3耗尽，则n（S2O32-）：n（S2O82-）<2。

问题（2）：通过一组实验来探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，核心思想是利用控制变量法。控制变量法的思路是，改变其中一个量而保持其它的量不变，来研究该变量对实验的影响。该实验设计是探索K2S2O8浓度改变的影响，必须保持其它物质的浓度不变（即溶液的总体积不变），故还需要加入的水2mL。

问题（3）：加催化剂和改变温度，都能影响反应的速率，能影响反应到达终点的时间，但不影响反应的终点。所以，加催化剂能缩短反应到达终点的时间，降温能延长到达终点的时间。

问题（4）：要计算出锂碘电池的△H，必须要利用试题给出的两个反应焓，通过运用盖斯定律进行计算，即可得到答案。

【参考答案】（1）Na2S2O3，<2。（2）2；保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。（3）见图4。（4）（△H1-△H2）/2；负极。

四、领悟题中新知

有些试题在信息中隐含着新知识，就是指学生没有学过的知识，答题时常需要运用到这些新知识，目的是为了考查学生归纳、演绎、迁移等能力。解答这类试题时，必须先要对信息进行整理和提炼，在脑袋里建立这些新知识的思维、方法和要求，然后综合运用这些新知识来解答新问题。

【例4】（2012·广东理综，30）过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物I的分子式为 。

（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为

。

（3）化合物Ⅲ的结构简式为 。

（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为

（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为 。

（5）Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为____________（写出其中一种）。

【题型分析】这是一道典型的有机化学考查的试题，主要考查有机化合物的结构、化学式、同分异构体、官能团、化学反应以及有机合成等相关知识。这类题的信息中常出现一些学生未学过的有机物、官能团、化学反应等知识，这些知识往往是答题必须要的知识，答题的关键是先要将这些知识整理和提炼出来。

【解题思路】本题的前3个问题及问题（4）的第一空，都属于有机物的常规考查题，包括从结构简式推写分子式，根据反应推写反应物、产物的结构简式，反应方程式的书写等考查。而问题（4）的第二空和问题（5）的解答，就需要挖掘其中未学过的两个化学反应的机理。

问题（4）：与在碱性条件下的反应，高中没有学过。但试题给出了反应物和主要产物的结构等信息，根据有机化学反应推理原理，不难得到以下反应机理：所以，该反应类型为取代反应。

问题（5）：该题要用到新型碳-碳偶联反应机理，高中也没有学过。所以，需要挖掘新型碳？碳偶联反应的特点，掌握内在反应的规律，就不难得到解题的答案。该反应的关键是-CHO与-COO-R反应后，得到，以次类推就能得到本题的答案。由于V有种同分异构体，所以Ⅵ也有两种。

【参考答案】（1）C7H5OBr。（2）。（3）。

（4）；取代反应。（5）。

学习要讲究策略和方法，通过总结经验，发现规律，找到事物的本原，学习就会简单起来，轻松起来，也会高效起来。

（作者单位：佛山市教研室）

责任编校 李平安endprint

问题（3）：“除杂”除了要把杂质除去，更隐含着不能引进新杂质，所以要除去的是Ca2+，最后得到的是纯净K2SO4，所加试剂及顺序自然明了。

问题（5）：直接进行平衡常数运算无法入手。但所给条件分别隐含着Ksp（CaCO3）= [Ca2+]·[ CO32-]=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=[Ca2+]·[ SO42-]=4.90×10-5，所以很容易计算到K=[ SO42-]/[ CO32-]= Ksp（CaSO4）/Ksp（CaCO3）= 4.90×10-5/2.80×10-9=1.75×104。

【参考答案】（1）Mg（OH）2，CaSO4。（2）氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。（3）K2CO3，稀H2SO4。（4）①在同一时间K+的浸出浓度大；②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。（5）1.75×104。

三、发掘潜在规律

有些试题会给出一系列的信息链，以一组一组的信息形式出现，使信息容量变得特别大。在这类信息阅读时，不容易理清思路，解题也就没有了头绪。其实，这类信息链之间蕴含着潜在的规律，只要找到信息链内的潜在规律，就能找到问题解答的思路。

【例3】（2012·广东理综，31）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：|

S2+2I-=2S+I2（慢） I2+2S2=2I-+S4（快）

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O3-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-） 。

（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx= mL，理由是 。

（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图3所示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）

（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：

2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）；△H

已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）； △H1

4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）；△H2

则电池反应的△H= ；碘电极作为该电池的

极。

【题型分析】这是一道考查基本概念及基本理论的题目，本题主要考查化学反应速率、盖斯定律、原电池等相关知识。这类题型的主要特点是，以物质及其化学反应为载体，来考查有关基本概念及基本理论的应用。

【解题思路】本题有几组信息，每组信息都蕴含着潜在的规律，蕴含着解答问题的玄机。下面根据问题顺序进行分析；

问题（1）：需要把两个反应弄明白，两个反应之间存在密切联系，第一个反应的生产物I2是第二个反应的反应物，第二个反应的产物I-又是第一个反应的反应物，形成了循环反应。只要溶液中有S2O32-与S2O82-，两个反应就会不断地循环反应下去；只要其中一种离子没有了，则该离子的反应也就结束了。因此，当溶液颜色将由无色变成为蓝色，说明有I2生成，第2个反应结束，即溶液中的Na2S2O3已经耗尽；要确保能观察到蓝色，就一定要将Na2S2O3耗尽，则n（S2O32-）：n（S2O82-）<2。

问题（2）：通过一组实验来探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，核心思想是利用控制变量法。控制变量法的思路是，改变其中一个量而保持其它的量不变，来研究该变量对实验的影响。该实验设计是探索K2S2O8浓度改变的影响，必须保持其它物质的浓度不变（即溶液的总体积不变），故还需要加入的水2mL。

问题（3）：加催化剂和改变温度，都能影响反应的速率，能影响反应到达终点的时间，但不影响反应的终点。所以，加催化剂能缩短反应到达终点的时间，降温能延长到达终点的时间。

问题（4）：要计算出锂碘电池的△H，必须要利用试题给出的两个反应焓，通过运用盖斯定律进行计算，即可得到答案。

【参考答案】（1）Na2S2O3，<2。（2）2；保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。（3）见图4。（4）（△H1-△H2）/2；负极。

四、领悟题中新知

有些试题在信息中隐含着新知识，就是指学生没有学过的知识，答题时常需要运用到这些新知识，目的是为了考查学生归纳、演绎、迁移等能力。解答这类试题时，必须先要对信息进行整理和提炼，在脑袋里建立这些新知识的思维、方法和要求，然后综合运用这些新知识来解答新问题。

【例4】（2012·广东理综，30）过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物I的分子式为 。

（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为

。

（3）化合物Ⅲ的结构简式为 。

（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为

（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为 。

（5）Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为____________（写出其中一种）。

【题型分析】这是一道典型的有机化学考查的试题，主要考查有机化合物的结构、化学式、同分异构体、官能团、化学反应以及有机合成等相关知识。这类题的信息中常出现一些学生未学过的有机物、官能团、化学反应等知识，这些知识往往是答题必须要的知识，答题的关键是先要将这些知识整理和提炼出来。

【解题思路】本题的前3个问题及问题（4）的第一空，都属于有机物的常规考查题，包括从结构简式推写分子式，根据反应推写反应物、产物的结构简式，反应方程式的书写等考查。而问题（4）的第二空和问题（5）的解答，就需要挖掘其中未学过的两个化学反应的机理。

问题（4）：与在碱性条件下的反应，高中没有学过。但试题给出了反应物和主要产物的结构等信息，根据有机化学反应推理原理，不难得到以下反应机理：所以，该反应类型为取代反应。

问题（5）：该题要用到新型碳-碳偶联反应机理，高中也没有学过。所以，需要挖掘新型碳？碳偶联反应的特点，掌握内在反应的规律，就不难得到解题的答案。该反应的关键是-CHO与-COO-R反应后，得到，以次类推就能得到本题的答案。由于V有种同分异构体，所以Ⅵ也有两种。

【参考答案】（1）C7H5OBr。（2）。（3）。

（4）；取代反应。（5）。

学习要讲究策略和方法，通过总结经验，发现规律，找到事物的本原，学习就会简单起来，轻松起来，也会高效起来。

（作者单位：佛山市教研室）

责任编校 李平安endprint

问题（3）：“除杂”除了要把杂质除去，更隐含着不能引进新杂质，所以要除去的是Ca2+，最后得到的是纯净K2SO4，所加试剂及顺序自然明了。

问题（5）：直接进行平衡常数运算无法入手。但所给条件分别隐含着Ksp（CaCO3）= [Ca2+]·[ CO32-]=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=[Ca2+]·[ SO42-]=4.90×10-5，所以很容易计算到K=[ SO42-]/[ CO32-]= Ksp（CaSO4）/Ksp（CaCO3）= 4.90×10-5/2.80×10-9=1.75×104。

【参考答案】（1）Mg（OH）2，CaSO4。（2）氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。（3）K2CO3，稀H2SO4。（4）①在同一时间K+的浸出浓度大；②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。（5）1.75×104。

三、发掘潜在规律

有些试题会给出一系列的信息链，以一组一组的信息形式出现，使信息容量变得特别大。在这类信息阅读时，不容易理清思路，解题也就没有了头绪。其实，这类信息链之间蕴含着潜在的规律，只要找到信息链内的潜在规律，就能找到问题解答的思路。

【例3】（2012·广东理综，31）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：|

S2+2I-=2S+I2（慢） I2+2S2=2I-+S4（快）

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O3-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-） 。

（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx= mL，理由是 。

（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图3所示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）

（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：

2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）；△H

已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）； △H1

4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）；△H2

则电池反应的△H= ；碘电极作为该电池的

极。

【题型分析】这是一道考查基本概念及基本理论的题目，本题主要考查化学反应速率、盖斯定律、原电池等相关知识。这类题型的主要特点是，以物质及其化学反应为载体，来考查有关基本概念及基本理论的应用。

【解题思路】本题有几组信息，每组信息都蕴含着潜在的规律，蕴含着解答问题的玄机。下面根据问题顺序进行分析；

问题（1）：需要把两个反应弄明白，两个反应之间存在密切联系，第一个反应的生产物I2是第二个反应的反应物，第二个反应的产物I-又是第一个反应的反应物，形成了循环反应。只要溶液中有S2O32-与S2O82-，两个反应就会不断地循环反应下去；只要其中一种离子没有了，则该离子的反应也就结束了。因此，当溶液颜色将由无色变成为蓝色，说明有I2生成，第2个反应结束，即溶液中的Na2S2O3已经耗尽；要确保能观察到蓝色，就一定要将Na2S2O3耗尽，则n（S2O32-）：n（S2O82-）<2。

问题（2）：通过一组实验来探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，核心思想是利用控制变量法。控制变量法的思路是，改变其中一个量而保持其它的量不变，来研究该变量对实验的影响。该实验设计是探索K2S2O8浓度改变的影响，必须保持其它物质的浓度不变（即溶液的总体积不变），故还需要加入的水2mL。

问题（3）：加催化剂和改变温度，都能影响反应的速率，能影响反应到达终点的时间，但不影响反应的终点。所以，加催化剂能缩短反应到达终点的时间，降温能延长到达终点的时间。

问题（4）：要计算出锂碘电池的△H，必须要利用试题给出的两个反应焓，通过运用盖斯定律进行计算，即可得到答案。

【参考答案】（1）Na2S2O3，<2。（2）2；保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。（3）见图4。（4）（△H1-△H2）/2；负极。

四、领悟题中新知

有些试题在信息中隐含着新知识，就是指学生没有学过的知识，答题时常需要运用到这些新知识，目的是为了考查学生归纳、演绎、迁移等能力。解答这类试题时，必须先要对信息进行整理和提炼，在脑袋里建立这些新知识的思维、方法和要求，然后综合运用这些新知识来解答新问题。

【例4】（2012·广东理综，30）过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物I的分子式为 。

（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为

。

（3）化合物Ⅲ的结构简式为 。

（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为

（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为 。

（5）Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为____________（写出其中一种）。

【题型分析】这是一道典型的有机化学考查的试题，主要考查有机化合物的结构、化学式、同分异构体、官能团、化学反应以及有机合成等相关知识。这类题的信息中常出现一些学生未学过的有机物、官能团、化学反应等知识，这些知识往往是答题必须要的知识，答题的关键是先要将这些知识整理和提炼出来。

【解题思路】本题的前3个问题及问题（4）的第一空，都属于有机物的常规考查题，包括从结构简式推写分子式，根据反应推写反应物、产物的结构简式，反应方程式的书写等考查。而问题（4）的第二空和问题（5）的解答，就需要挖掘其中未学过的两个化学反应的机理。

问题（4）：与在碱性条件下的反应，高中没有学过。但试题给出了反应物和主要产物的结构等信息，根据有机化学反应推理原理，不难得到以下反应机理：所以，该反应类型为取代反应。

问题（5）：该题要用到新型碳-碳偶联反应机理，高中也没有学过。所以，需要挖掘新型碳？碳偶联反应的特点，掌握内在反应的规律，就不难得到解题的答案。该反应的关键是-CHO与-COO-R反应后，得到，以次类推就能得到本题的答案。由于V有种同分异构体，所以Ⅵ也有两种。

【参考答案】（1）C7H5OBr。（2）。（3）。

（4）；取代反应。（5）。

学习要讲究策略和方法，通过总结经验，发现规律，找到事物的本原，学习就会简单起来，轻松起来，也会高效起来。

（作者单位：佛山市教研室）

责任编校 李平安endprint