谈问题解决法在《盐类的水解》教学中的应用

申扬帆 张雪昀

（湖南食品药品职业学院 湖南 长沙 410116）

教学是一门艺术。把教师的讲授转化为精心引导，把学生的被动接受转化为主动探索，是所有教师在教学过程中期望达到的目标。对于职业院校教师来说，由于学生基础普遍较差，要运用好这门艺术有一定的难度。这就需要教师在课堂教学的过程中，巧妙地设计多种不同形式的教学方法，使之有“动”有“静”，动静搭配得当，从而收到良好的教学效果。这里的“动”和“静”主体是学生，“动”是指学生动手操作和教师指导，学生动脑质疑和教师答疑，学生动口讨论和教师总结；“静”是指教师讲解，学生静听，教师演示和学生静观，教师启发和学生静思。

“问题解决法”理念

“问题解决法”就是“动”和“静”搭配比较得当的一种教学方法。“问题解决法”是一种针对教学中不同情境提出问题，采用较为灵活的策略去解决问题的教学模式。教师既可采用以问题为起点，以结论为终点，即“问题——探究——结论”的封闭形态，也可采用解读的多元性、独特性、模糊性，构建注重质疑和探究，即“问题——探究——结论——问题——探究”的开放式格局。问题既是课堂教学的起点，又是课堂教学的终点、归宿，问题贯穿于整个课堂教学过程之中。在问题解决的过程中，既能让学生学到知识，又可以让学生体会到探究知识的乐趣，还可以培养学生探究、解决问题的思维能力和创新精神。这种教学模式的关键是提出让学生感兴趣的问题，而且要恰当地提出适合学生探究的问题。因此，在课堂教学中，教师要根据教学内容提出合适的问题，引导学生探究思考；还要鼓励学生提出问题，并尝试自己分析问题、探究问题、解决问题，达到掌握知识、培养思维能力的目的。

笔者在《盐类的水解》一节中尝试采用“问题解决法”教学，得到了同行和学生的一致好评，并在学院的教学比武中获得了“课堂教学”一等奖。

新课导入

采用复习提问的形式引入新课。提出“溶液的酸碱性是由什么决定的？纯水是显酸性、碱性还是中性，正盐在水溶液中电离产生哪些离子，是否有H+或OH-存在，如有，它们是从哪里产生的？预测：NaCl、NH4Cl、NaAc、NH4Ac四种盐溶液的酸碱性如何？”三个问题，分别让3名学生回答。前两个问题是上次课学过的内容，起温故知新的作用，第三个问题起设疑激趣、导入新课的作用。

演示实验：NaCl、NH4Cl、NaAc、NH4Ac 四种盐溶液酸碱性实验。此演示实验由4名学生来做。而实验结果有与学生的预料一致的，也有出乎预料之外的，这就激发了学生探求新知识的愿望。

问题解决，形成结论

将本节内容精心设置成问题解决的五个步骤，层层激疑，引导学生探究解答，形成结论。

（一）提出问题，进行探究

问题一：实验结果显示NaAc水溶液呈碱性。说明溶液中H+浓度与OH-浓度大小的关系是什么？

探究一：引导学生分析，如NaOH水溶液显碱性的原因是：

对于原本〔OH-〕＝〔H+〕纯水而言，外加了 OH-，所以〔OH-〕﹥〔H+〕，而显碱性。 溶液呈碱性，说明溶液中〔OH-〕﹥〔H+〕。

问题二：NaAc是盐，不可能电离出OH-，那为什么NaAc 溶液中的〔OH-〕﹥〔H+〕呢？

探究二：引导学生分析，溶液中的〔OH-〕﹥〔H+〕的原因可能有两种：一是外加了OH-，二是溶液中的H+发生反应并已消耗。第一种原因已排除，那么，只能是第二种原因。

问题三：NaAc溶液中的H+和哪种离子反应了？

探究三：引导学生分析，NaAc水溶液中存在的离子有：Na+、Ac-、H+、OH-。 在这些离子中，H+只可能与Ac-或OH-反应。 H++OH-⇌H2O，是等量消耗，不可能使〔OH-〕﹥〔H+〕。 而 HAc 是弱电解质，H+与 Ac-在水中可以部分结合生成HAc分子，还会使H2O的电离平衡移动，产生更多的 OH-，而使溶液中的〔OH-〕﹥〔H+〕。

（二）形成初步结论

NaAc水溶液呈碱性的原因是：NaAc是强碱弱酸盐，在水溶液中完全电离出的弱酸根离子Ac-与H2O部分电离出的H+部分结合生成弱酸HAc分子，使得NaAc 溶液中〔OH-〕﹥〔H+〕。

（三）初步结论扩展，提出新问题

问题四：实验结果显示NH4Cl水溶液呈酸性的原因是什么？

探究四：引导学生分析，（1）溶液呈酸性，则〔H+〕﹥〔OH-〕；（2）按 NaAc 水溶液呈碱性的原因一样的思路探究：NH4Cl是强酸弱碱盐，在水溶液中完全电离出的弱碱离子NH4+与H2O部分电离出的OH-部分结合生成弱碱NH3·H2O分子，还会使H2O的电离平衡移动，产生更多的 H+，使得 NH4Cl溶液中〔H+〕﹥〔OH-〕。

问题五：NaCl、NH4Ac水溶液都呈中性，其原因一样吗？为什么？

探究五：引导学生分析，溶液呈中性，则〔H+〕=〔OH-〕。 溶液中〔OH-〕=〔H+〕的情况可能有三种，（1）溶液中的H+与OH-全部来源于水的电离；（2）全部来源于水的电离，但有一部分H+、OH-分别与其他离子反应生成弱电解质分子，而消耗的浓度相等；（3）部分来源于水的电离，另一部分来源于其他酸性物质与碱性物质的电离，且电离出的H+和OH-的浓度相等。而NaCl、NH4Ac都是盐，不能电离出H+和OH-，所以排除第三种情况，再分别探究，从而得出NaCl属于第一种情况，NH4Ac则属于第二种情况的结论。

（四）形成结论

即形成盐类水解的理论（盐类水解的定义、实质、规律）。

（五）结论应用

举例说明盐类水解在日常生活和工业生产中的应用及弊害。

鼓励讨论

学生阅读、思考之后，将全班学生分成五组，把问题分配给每个组讨论，讨论之后每组推荐一名代表发言，解答分配给本组的问题。

为了激发学生的学习积极性，应设立奖励制度：开学时，进行一次摸底考试，根据分数的高低搭配将每班的学生分成几个学习小组，每组选出一名组长负责。将每组成员名单列表张贴在教室里，根据每堂课的表现进行加、扣分。每个月进行一次评奖。对期末总分名列前三名的小组，为本组成员平时形成性成绩适当加分，对后二名者，则适当扣分，分数纳入期评成绩中。

诱思答疑

经过探究，学生对教材有了基本了解，但对重点、难点、关键知识点的把握尚不够准确。如何恰当地通过在课堂上诱思答疑，设问串讲，打通关节，解决难点，是本次课是否成功的关键所在。如在讲概念时，强调盐类水解的实质；讲不同盐类的水解时，应指出各种盐溶液酸碱性的差异，其根本原因在于组成盐的离子的不同；盐的离子是否容易与水中的H+或OH-结合，是由离子的本性所决定的，强碱的阳离子在水中不和OH-离子结合，而弱碱的阳离子在水中易部分结合OH-离子生成难电离的弱碱分子。强酸根离子在水中不和H+离子结合，而弱酸根离子在水中易部分结合H+离子生成难电离的弱酸分子。这也就是“强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐”能水解，而“强酸强碱盐”不能水解的根本原因。

拓展练习

练习是测试学生学习及运用新知识能力情况的重要环节，它既有利于学生对所学知识的消化、巩固、掌握，同时又能达到进一步帮助学生突破难点，培养智能，强化知识，拓展知识的目的。本次课的课堂练习是一个学生演示实验：取少量的FeCl3固体放入小烧杯中，加水溶解，观察溶液的颜色。然后将溶液分成三份分别倒入三支试管中：第一份留做对照；第二份用小火加热，观察溶液颜色的变化，说明温度对盐类水解的影响；第三份中加入1滴6mol·dm-3HCl溶液并摇匀，观察现象。再加入1～2滴6mol·dm-3NaOH溶液，观察现象并解释原因。

小结提高

课堂小结是教学程序中不可缺少的必要环节之一，它起着“画龙点睛”的作用。在学生分析、探究、归纳、总结的基础上，做出以下小结。

（一）盐溶液呈现不同酸碱性的根本原因是：盐类的水解

盐类水解的实质是：组成盐的弱酸根离子或弱碱的阳离子与水电离出的H+或OH-部分结合生成弱酸或弱碱分子，打破了水的电离平衡，导致溶液中的H+和OH-的浓度不再相等，从而使溶液呈现出不同的酸碱性。

（二）水解反应是中和反应的逆反应

（三）盐的水解程度及水解后溶液的酸碱性是由形成该盐的酸、碱相对强弱而决定的，即“谁弱谁水解，谁强显谁性；无弱不水解，弱弱更水解。”

巩固作业

课后作业要有针对性和目的性，要反映本次课的重点以及综合运用所学知识解决问题的能力，达到巩固知识、开拓应用、知识迁移的目的。

“问题解决法”能引导学生掌握“读”、“想”、“划”、“议”、“结”的学习方法。通过“读”后的认真思考，达到有所“想”，有所得，“划”出重点内容，“议”出问题的关键，“总结”出各部分知识要点，帮助学生把握各知识点。再理清思路，循序渐进，层层深入，由表及里，突破重点，化解难点，以达到先学会、后会学的目的。

[1]张雪昀.药用化学基础（一）——无机化学[M].北京：中国医药科技出版社，2011.

[2]刘斌.无机化学[M].北京：中国医药科技出版社,2010.

[3]李从慧.激发学生学习化学的教学模式的探究[EB/OL].（2006-07-30）.http：//chem.cersp.com/sKcwjd/sBjjy/200607/1142.html.

[4]胡弼成.高等教育学[M].长沙：湖南人民出版社，2011.