“如何验证氢氧化钠能与盐酸发生反应”的实验教学设计

汤德喜

一、实验教学目标

1.能够综合利用已有的酸和碱的性质设计实验，判断氢氧化钠与盐酸发生反应。

2.通过分组实验促进学生更好地熟悉酸和碱的化学性质，体会溶液酸碱性的变化。

3.物质在发生化学变化的过程中量的动态变化。

4.初步认识量变引起质变的自然规律。

二、实验内容

（一）学生分组实验

实验1名称：稀盐酸与氢氧化铝的反应。

实验1药品：稀盐酸、氢氧化铝、水。

实验1器材：试管、胶头滴管。

实验2名称：利用已有的酸和碱的性质设计实验，判断酸和碱发生了反应。

实验2药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、、酚酞溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙粉末，镁条或锌粒等。

实验2器材：烧杯、试管、镊子、剪刀、胶头滴管、玻璃棒等。

（二）教师演示实验

实验1名称：在氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸。

实验1药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸。

实验1器材：烧杯、胶头滴管。

实验2名称：测定溶液酸碱度、温度的变化。

实验2药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、水。

实验2器材：数字化实验仪器——pH、温度数字传感器。

三、实验教学设计思路

（一）教学重、难点

教学重点：选择什么试剂和加入试剂的先后顺序。

教学难点：寻求能说明氢氧化钠可与盐酸发生反应的证据。

（二）实验对达成教学目标所起到的作用

1.学生分组实验的作用

（1）通过预设的引入实验，牵引出课题，并否定后续实验中发生的反应实质不是与水发生反应。

（2）采用班级汇集的实验方案，验证氢氧化钠能与盐酸发生反应，体验物质的性质表现出了物质的变化，进一步熟悉氢氧化钠与盐酸的化学性质，进而衍生出酸与碱的共性。

2.教师演示实验的作用

（1）教师的演示实验着重点在于氢氧化钠与盐酸发生反应时量的变化，当某一滴滴入时，溶液的酸碱性发生了变化，本质改变了，当再滴入一滴时，溶液的酸碱性再次发生了变化，两次变化均可以说明“量变引起质变”。

（2）数字传感器不仅可以指示溶液酸碱性、度的变化，而且可以同步测量溶液的温度变化，得出中和反应释放热量的特点。也可说明当加入的试剂过量时，导致吸收热量温度下降。

（三）主要的教学策略

1.学生完成水与氢氧化铝；稀盐酸与氢氧化铝的对比试验后顺畅的引出课题。

2.各小组学生根据教师所提供的试剂，进行交流与讨论。先由一名学生提出自己的实验设计，说出自己设计方案的原理，再由组内同学从可行性、实际操作等方面进行补充和完善。

3.采用班级汇集的实验方案，分组验证氢氧化钠能与盐酸发生反应。

4.教师演示实验。数字化实验——pH、温度数字传感器测定溶液酸碱性、酸碱度、温度的变化。

四、实验教学过程

教师活动：创设情境、引出课题；投影：斯达舒广告。

教师说明与板书，介绍“氢氧化铝”是中和胃酸的。

学生活动：观看投影，建立化学与生活的联系。

教师活动：引出课题：氢氧化钠能与盐酸发生反应吗？介绍分组实验2的目的、内容。

如何验证氢氧化钠能与盐酸发生反应思路点拨：

学生活动：分组完成水与氢氧化铝；稀盐酸与氢氧化铝的对比试验

教师活动：只要能说明当其中一种物质加入时或加入的量足够时另一种试剂减少或无剩余，都可以判断上述两种物质发生了反应。选取具有典型性的设计方案，组织班级研讨。

学生活动：思考采用上述哪些试剂，会出现哪些现象？

设计实验，学生开动脑筋，尝试多种可能性。学生展示成果，并进行自评、互评实验方案，考虑能否完成实验目标？

教师活动：提出问题：在稀盐酸加入的过程中，氢氧化钠的量发生了怎样的变化呢？溶液的酸碱性又有了如何的变化？

教师演示：数字化实验仪器——pH、温度数字传感器

学生活动：观察在不断滴入稀盐酸时，烧杯中溶液酸碱度的变化和溶液温度的变化。

（作者单位 江苏省南京市江宁区铜井初级中学）

？誗编辑 陈鲜艳