解析中考化学的重要考点“金属活动性顺序的应用”

2012-04-29常琳

考试周刊 2012年71期

关键词：锌粉稀盐酸稀硫酸

常琳

摘要: 有关金属活动性顺序的习题,同学们经常在反应能否发生、反应的先后顺序、反应的量的关系等方面感到迷惑。本文从四个方面进行分析,并利用2012年的中考试题加以讲解。

关键词: 金属活动性顺序的应用2012年中考试题置换反应

“金属活动性顺序的应用”是初中化学的重点和难点,也是中考化学的一个重要考点。这里,我将“金属活动性顺序的应用”有关知识归纳如下。

一、常见金属在溶液中的活动性顺序。

二、金属与酸的反应。

1.判断反应能否发生

(1)在金属活动性顺序里,位于氢前的金属能反应;位于氢后的金属不能反应。

(2)参加反应的酸为:盐酸、稀硫酸,不能为硝酸。

例如:Mg+2HCl=MgCl■+H■↑(因为镁位于氢前,能反应)

Cu+HCl不反应(因为铜位于氢后)

2.判断反应的先后顺序

可能发生几个反应时,在金属活动性顺序里,位于前面的先反应,位于后面的后反应。

例如:把镁片、铁片同时加入稀硫酸中,镁、铁位于氢前,都能与稀硫酸反应。镁位于铁前,镁先和稀硫酸反应,镁消耗完后,若硫酸还有剩余,铁和稀硫酸反应。

3.计算反应放出的氢气的量

(1)在金属与酸反应时,若金属过量,则依据完全反应的酸进行计算。酸和氢气的关系:2HCl——H■↑;H■SO■——H■↑。若同一种酸溶液质量相等、浓度相等,则放出的氢气相等。

(2)在金属与酸反应时,若酸过量,则依据完全反应的金属进行计算。金属和氢气的关系:(金属用R表示)R——H■↑(R在生成的化合物中为+2价)。若不是+2价,通过系数化成+2价。

如:2R——H■↑(R在生成的化合物中为+1价,(+1)×2=+2,则R前系数为2);2/3R——H■↑(R在生成的化合物中为+3价,(+3)×2/3=+2,则R前系数为2/3)。即:钠在化合物中为+1价,则2Na——H■↑;镁、铁、锌等在化合物中为+2价,则Mg——H■↑,Fe——H■↑,Zn——H■↑;铝在化合物中为+3价,则2/3Al——H■↑。

三、金属与化合物的反应。

1.判断反应能否发生

(1)金属位于要置换出的化合物中的金属的前面,反应能发生,与位于氢前、氢后无关;金属位于要置换出的化合物中的金属的后面,反应不能发生。

(2)化合物要能溶于水。

(3)金属钾、钙、钠太活泼,会和溶液中的水反应,不能置换出化合物中的金属。

例如:Cu+Al■(SO■)■不反应(Cu位于Al后);

Na+CuSO■不能把Cu置换出来(Na与水反应);

Cu+AgCl不反应(AgCl不溶于水)。

2.判断反应的先后顺序

(1)几种不同的金属可能和同一种化合物的溶液反应时,在金属活动性顺序里,位于前面的先反应,位于后面的后反应。

例如:把Al、Fe加到CuSO■溶液中,Al和CuSO■先反应,Fe和CuSO■后反应。

(2)同一种金属可能和几种化合物的溶液反应,在金属活动性顺序里,位于后面的先被置换出来,位于前面的后被置换出来。