聚焦盐类水解 破解十大应用

王繁　黄玉梅

盐类水解广泛应用于生产、生活，总结如下。

一、热的纯碱溶液可去油污

油污属于酯类，难溶于水，纯碱在加热条件下水解：

加热促进CO32-的水解，溶液碱性越强，去污能力增强。因此，产生的OH -促进酯的水解，生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油。

二、盐溶液的配制和保存

配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释至所需的浓度，溶于盐酸的日的是防止F3+发生水解反应；而配制FeSO4溶液时，将固体FeSO4溶于少量稀硫酸，目的也是增大H+浓度，从而抑制Fe2+的水解，再加入少量的铁屑，防止Fe2+被氧化。

三、部分盐可作净水剂

铝盐、铁盐等部分盐一定条件下水解生成胶体，因有较强的吸附性，可吸附水中的悬浮物而达到净水效果。例如，明矾可作净水剂，是因为明矾溶于水后电离产生的铝离子水解：

牛成的Al（OH）3胶体粒子因带正电，可吸附悬浮于水中的泥沙、固体颗粒物等，而从达到净水的效果。

四、泡沫灭火器原理

泡沫灭火器内部有钢瓶和塑料桶2部分构成，分别向钢瓶和塑料桶中加入NaHCO3和Al2（SO4）3溶液，当遇到紧急情况，拔保险并倒立，Al2（SO4）3与NaHCO3溶液因接触而充分反应，喷射出含有Al（OH）3的高压CO2，实现将可燃物表面进行固体覆盖和隔绝空气的目的，从而达到灭火的效果。

五、部分盐为温和的酸碱

通常选用NH4Cl溶液除去钢材表面的铁锈，因NH4+在水溶液中发生水解：

产生的极少量H+和铁锈反应，因酸性较弱不会腐蚀金属材料本身，起到恰到好处的作用。

六、制备胶体

向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至溶液呈红褐色，加热的目的是为了增大Fe3+的水解程度，从而制备Fe（OH）3胶体。而不能選用Fe2（SO4）3溶液制备Fe（OH）3胶体，是因为水解产生的H2SO4是难挥发性的酸，无法和产生的Fe（OH）3胶体分离，制备不了Fe（OH）3胶体。

七、盐溶液酸碱性的判断

有弱才水解，无弱不水解，描述的是盐类水解的条件，并不是所有的盐溶于水都能发生水解反应，当含有弱离子的盐溶于水时才能够水解。NaCl溶液不能水解，NH4Cl溶液中NH4+是弱离子，故能发生水解。谁强显谁性，指盐类水解的结果，从反应的角度看，形成该盐的酸和碱谁更强显谁性。FeCl3溶液可看作Fe（OH）3与HCl反应制得，Fe3+对应的碱Fe（OH）3是弱碱，HCl是强酸，所以呈酸性。同理，CH3COONa溶液呈碱性。从盐的形成方式可判断能水解盐的酸碱性，即强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性。

八、化肥的施用

例如，草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则导致肥效损耗。草木灰的主要成分为K2CO3，和铵态的氮肥混合后，这两种盐发生可逆的互促水解，虽程度不是很大，但是仍然有氨逸出从而导致肥效降低。同时，土壤的酸碱性直接影响农作物的生长，盐碱地通常加石膏，酸性土壤加生石灰来调节，达到增产增收的效果。

九、盐溶液加热蒸干问题

1.氧化物型

对盐溶液加热、蒸干、灼烧后得到对应的氧化物。例如AlCl3溶液蒸干得Al（OH）3固体，灼烧最终得固体Al2O3。这是因为AlCl3溶液在加热时促进Al3+水解得到Al（OH）3和HCl，HCl是易挥发性酸与Al（OH）3悬浊液分离，Al（OH）3固体沉降后受热分解得到氧化铝固体。Fe（NO3）3溶液、MgCl2溶液等易挥发性的强酸弱碱性，加热、蒸干、灼烧都得到对应的氧化物。

2.自身型

对盐溶液加热、蒸干、灼烧后得到原物质。例如，将Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3本身，在加热Na2CO3溶液时，虽促进Na2CO3水解得到NaHCO3和NaOH，所得的NaOH溶液在溶液中难挥发，同时抑制HCO3-水解，蒸发到一定程度发生反应：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

所以蒸干后得到原物质Na2CO3。

再如，将CuSO4溶液加热、蒸干、灼烧得到CuSO4本身。在加热CuSO4溶液时，水解得到的H2SO4是难挥发性酸，不会产生和Cu（OH）2分离的情况。即便水解，产生的H2SO2与Cu（OH），反应，重新得到CuSO4固体本身。

所以难挥发性的强酸弱碱盐或强碱弱酸盐加热，蒸干、灼烧后得到盐溶质本身。

3.还原型

部分盐溶液加热蒸干时，溶质会被O2氧化，得不到原溶质。例如，Na2SO3溶液在加热、蒸干后得到其氧化产物Na2SO4。将FeCl2溶液加热、蒸干、灼烧的过程中，首先是溶质被氧化，然后水解产生的弱碱Fe（OH）3分解得到Fe2O3。所有具有易还原性的盐溶质在加热蒸干过程中，首先要考虑盐溶质被氧化，然后再考虑其它的变化。

4.分解型

盐溶液在加热、蒸干、灼烧的过程中还要考虑盐受热时是否易分解，也就是考虑盐溶质的热稳定性。例如，Ca（ HCO3）2溶液在加热蒸干的过程中，溶质受热分解得到CaCO3固体，灼烧后得到固体CaO。在加热NaHCO3溶液、KMnO4溶液、NH4Cl溶液时，溶质受热易分解，因此蒸干、灼烧时溶质都会发生热分解。

十、物质的提纯

怎样除去Cu2+溶液中混有的少量Fe3+，因Cu（OH）2、Fe（OH）32种难溶物的溶解度不同，利用盐类水解原理，可以向溶液中加入CuO或Cu（OH）2或CuCO2或Cu2（OH）2C01等固体，因消耗水解平衡体系的H+，溶液pH增大，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去。除杂试剂本身是难溶物，即便过量也不会影响提纯试剂的纯度，从而达到除杂的日的。

综上所述，分类厘清盐类水解的应用，更有利于学生掌握和灵活运用，提高化学学科素养和分析问题、解决问题的能力。

（收稿日期：2023-12-09）