物质结构与性质核心考点测试题(A卷)

作者简介：徐丹，硕士研究生，南昌市第四批中小学（幼）优秀青年骨干教师，南昌市首批信息化应用骨干教师，主持多项省级以及市级课题，参与由北京师范大学出版社编辑策划的《高考押题卷》并担任副主编工作，多次承担市级以上的公开课和讲座，多个课例获省市一等奖，在省市优秀资源展示评比活动中多次荣获一等奖，多篇教学论文在国家级和省级刊物发表，辅导学生在高中化学竞赛中多次获省市一、二等奖。

1.下列化学用语表示正确的是（ ）。

2.下列说法正确的是（ ）。

2.下列说法正确的是（ ）。

A.铜或铜盐的焰色试验为绿色，该光谱是吸收光谱

B.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

C.d区元素的原子一定都有d轨道电子

D.22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理

3.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ）。

A.SO3 和NF3 均为极性分子

B.SO23- 和 CO23- 的空间构型均为平面三角形

C.键角由大到小的顺序：NH3 >PH3 >AsH3

D.ClO- 3 中中心原子的价电子对数为3

4.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。

A.4.4 g C2H4O 中含有σ键数目最多为0.7NA

B.11.2 L CO2 含π键数目为NA

D.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3 杂化，12 g 金刚石中含有的C—C 数目为1.5NA

5.X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z位于同一周期，且只有X、 Y 元素相邻。X 基态原子核外有2个未成对电子，W 原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）。

A.第一电离能：Y>Z>X

B. 电负性：Z>Y>X>W

C.Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W

D.W2X2 与水反应生成产物之一是非极性分子

6.关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是（ ）。

A.配位体是Cl- 和H2O，配位数是8

B.中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+

C.内界和外界中Cl- 的数目比是1∶2

D.在1 mol 该配合物中加入足量AgNO3 溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀

7.利用超分子可分离C60 和C70。将C60、C70 混合物加入一种空腔大小适配C60 的“杯酚”中进行分离的流程如下。下列说法正确的是（ ）。

A.第二电离能：C>O

B.杯酚分子中存在π键

C.杯酚与C60 形成氢键

D.C60 与金刚石晶体类型相同

8.下列说法正确的是（ ）。

B.硬度由大到小：C60>碳化硅>铁>氯化鈉

C.熔点由高到低： BN>MgBr2>SiCl4

D.含有手性碳原子的分子叫做手性分子

9.检验Ni2+ 反应的一种生成物为丁二酮肟镍，是一种鲜红色沉淀，其分子结构如下所示。下列说法正确的是（ ）。

10.砷化镉晶胞结构如图1。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为a pm，建立如图的原子坐标系，① 号位的坐标为3/4，3/4，3/4 。已知砷化镉的摩尔质量为M g·mol-1，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的（ ）。

A.砷化镉中Cd 与As 原子个数比为2∶3

B.两个Cd原子间最短距离为根号下2/2a pm

C.③号位原子坐标参数为（1/2，3/4，1/2）

D.该晶胞的密度为2M/NA（a×10 -10）3g·cm-3

11.硅元素是很多重要材料的主要元素之一，请回答下列问题：

（1）基态硅原子最外层的电子排布图为_____。

（2）图2所示是碳化硅（SiC）的一种晶体的晶胞。该晶体的类型是_____，C 的杂化类型为_____，其熔点比晶体硅_____（填高或低）。

（3）硅和卤素单质反应可以得到SiX4，其熔沸点如表1所示。

0 ℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4 呈液态的是_____（填化学式），沸点依次升高的原因是_____，SiX4 气态分子的空间构型是_____。

（4）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是_____。

A.微粒半径：③>①>②

B.电子排布属于基态原子（或离子）的是①②

C.电离一个电子所需最低能量：① >②>③

D.得电子能力：①>②

12.第四周期的铁、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：

（1）[Cu（NH3）4]SO4 和CuCl是两种重要的铜的化合物

①向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+ 配离子。已知NF3 与NH3的空间结构都是三角锥形，但NF3 不易与Cu2+ 形成配离子的原因是_____。

②CuCl的盐酸溶液能吸收CO 生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2·2H2O] ，其结构如下所示。下列说法不正确的是_____（填字母）。

A.该复合物中只含有离子键和配位键

B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

C.该复合物中只有CO 和H2O 作为配体

D.CO 与N2 的价层电子总数相同，其结构为C≡O

（2）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3 （黄色）、CoCl3 ·5NH3 （紫红色）、CoCl3 ·4NH3 （绿色）和CoCl3 ·4NH3（紫色）四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式：CoCl3·6NH3_____，CoCl3·4NH3（绿色和紫色）_____。

②上述配合物中，中心离子的配位数都是_____。

（3）配合物Fe（CO）5 的熔点为-20 ℃，沸点为103 ℃。可用于制备纯铁。Fe（CO）5的结构如图3所示。

①Fe（CO）5 是_____（填“极性分子”或“非极性分子”）。

②Fe（CO）5 中Fe原子以_____杂化方式与CO成键，且1 mol Fe（CO）5 含有_____mol配位键。

13.氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要结构有六方氮化硼（图4）和立方氮化硼（图5）。前者与石墨结构类似，后者的硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石。

（1）50.0 g六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为_____，晶体中氮原子的杂化方式为_____，氮化硼晶体不导电的原因是_____。

（2）立方氮化硼属于_____晶体，其中N的配位数为_____。

（3）已知立方氮化硼密度为d g·cm-3，N A 代表阿伏加德罗常数的值，立方氮化硼晶胞中面心上6个N 原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为_____pm（列式即可）。

14.黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：

（1）基态Cu+ 比Cu2+ 稳定，写出基态Cu+ 的价层电子排布式： _____。

（2）与SO24- 互为等电子体的离子有_____（写出一种化学式即可）。

（3）金属铜的某些参数如表2所示。

根据上述数据计算，Cu 的原子半径为_____pm（列出计算表达式，设NA 是阿伏加德罗常数的值）。

（4）四方晶系的CuFeS2 晶胞結构如图6所示。

①CuFeS2 中各元素电负性数值从小到大的顺序为_____，晶胞中S原子的杂化方式为_____。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图6 中原子1 的坐标为（1/4，1/4，1/8），则原子2的坐标为_____。晶体中距离Fe最近的S有_____个。

15.Ⅰ.TiO2 和MnO2 均可以催化降解甲醛、苯等有害物质，具有去除效率高，且无二次污染等优点，广泛应用于家居装潢等领域，其中一种催化机理如图7所示。

回答下列问题：

（1）基态Ti和Mn原子中未成对电子数之比为_____。

（2）CO2 和·CHO 中碳原子的杂化形式分别为_____、_____。

（3）HCHO 的空间构型为_____。

（4）金属钛和锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用理论解释。已知金属锰有多种晶型，y 型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列_____（填图8 中的编号）。

Ⅱ.LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。

回答下列问题：

（5）Fe 的基态原子的价电子排布式为_____。

（6）乙二醇（HOCH2CH2OH）的相对分子质量与丙醇（CH3CH2CH2OH）相近，但沸点高出100 ℃，原因是_____。

Ⅲ.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H2O 属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为0.72 nm、1.0 nm、0.56 nm。如图9所示为沿x 轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。LiCl·3H2O 的摩尔质量为M g·mol-1，设NA 为阿伏加德罗常数的值。

（7）该晶胞中Cl原子的数目为_____，LiCl·3H2O 晶体的密度为_____g·cm-3（列出计算表达式）。

（责任编辑 谢启刚）