“一招”解决多重化学平衡中多种平衡常数计算问题

徐兴宇

(河北省丰宁满族自治县第一中学 068350)

1 连续型反应

解题方法应用“三段式”分步完成，第一个反应平衡时各物质物质的量，是后面第二个反应、第三个反应……相关物质的起始量.依次，第二个反应平衡时各物质物质的量，是其后面第三个反应、第四个反应……相关物质的起始量.依照这个规则，列出“三段式”，根据已知求解.

例1在1 L 真空密闭的容器中加入amol PH4I 固体，T℃ 时发生以下反应：

达平衡时，体系中n(HI)=bmol，n(I2)=cmol，n(H2)=dmol，则T℃时反应(1)的平衡常数Kc值为____(用字母表示).

分析本体系(1)为起始反应，(2)、(3)为(1)的连续反应，表示反应(1)的平衡常数K，PH4I状态为固体，浓度为常数不列入表达式.采用上述解题方法， 列出“三段式”，根据已知求K.

(1)

起始量/mol：a0 0

变化量/mol：xxx

平衡量/mol：a-xxx

(2)

起始量/mol：x0 0

变化量/mol： 4yy6y

平衡量mol/：x-4yy6y

(3)

起始量/mol：x6y0

变化量/mol ： 2zzz

平衡量/mol：x-2z6y+zz

根据题中信息

n(HI)=x-2z=bn(I2)=z=c

n(H2)=6y+z=d

n(HI)=b

2 竞争型反应

解题方法本题型有两种列“三段式”方法

方法一与连续型反应方法相同，可以分步列出“三段式”.

方法二竞争反应，一种物质同时发生几个反应，参加各反应的起始量不确定，列“三段式”时，凡是不确定项，均可忽略，只需将变化量设成未知数.

列出“三段式”，根据已知求解.

方法一用连续型反应模型

(1)

起始量/mol： 1.0 0

变化量/mol：xxx

平衡量/mol： 1.0-xx

(2)

起始量/mol： 1.0-x 0

变化量/mol：yyy

平衡量/mol： 1.0-x-yy

(3)

平衡量/ mol：xy

根据题中信息

解得：x=0.2ay=0.8a

n(Br2)=b

n(总)=1.0-x-y+b+x+y=1+b

w(CH2Br-CHBrCH=CH2)

则(1)中：

方法二用竞争型反应模型

(1)

起始量/mol： 0

变化量/mol：xxx

平衡量/mol： x

(2)

起始量/mol： 0

变化量/mol：yyy

平衡量/mol： y

(3)

平衡量/mol：xy

根据题中信息

解得：x=0.2ay=0.8a

以下计算过程同方法一(方法一、方法二计算过程完全相同)，求出：