突破中和滴定曲线题的三个角度

王积斌

高考理综化学选择题的压轴题当属水溶液中的离子平衡问题，以酸碱中和滴定曲线为背景一直是高考命题的一个热点，此类试题以考查学科核心素养为主旨，突出检查学生接受整合和利用信息、计算推理、理解分析等解决实际问题的综合能力，现结合实例分析，就解答这类试题应把握的关键所在整理如下，希望对考生备考有所启发和帮助。

一、突破角度

1.活用两个常数

中和滴定曲线选择题常常涉及电离常数和水解常数的应用，解题时既要正确书写每个常数表达式，并迅速推导出有关离子浓度或相关离子浓度比值的表达式，还要熟悉这两个常数之间的关系，弱酸（碱）的电离常数与其电离的弱酸根（阳离子）水解常数之间的关系为：弱酸根（弱碱阳离子）的水解常数与其水解生成的对应弱酸

2.善用三个守恒

电解质溶液中的三个守恒即电荷守恒、物料守恒、质子守恒。电荷守恒即电解质溶液中呈电中性，也就是所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，进而推出阳离子电荷总浓度等于阴离子电荷总浓度。物料守恒是指某种电解质溶于水所得的溶液中同种原子总数不变、不同种原子总数之比不变。质子守恒是指溶液中微粒间得到和失去的氢离子总数相等，可用电荷守恒与物料守恒相减消去某种不发生变化的离子即可得到。如NaHCO，溶液中，电荷守

3.巧用曲线六点

解答中和滴定曲线图题常常需要利用图中关键的点所指示的数据进行分析、计算与判断，这些点主要是：起点、半点、终点、拐点、交点、特殊点。

（1）起点。起点表示原酸（碱）溶液，利用起点数据常可以判断酸（碱）的强弱、计算弱酸（碱）的电离常数及多元酸的分步电离情况等。

（2）半点。是指滴定半点，即原溶液中的溶质反应消耗一半的点，可以根据化学方程式推算出此時溶液中的溶质是什么，结合相关数据或其他信息判断溶液的酸碱性或比较离子浓度。

（3）终点。即反应的终点，就是酸碱恰好按照反应计量系数比完成反应对应的点，反应达到终点时生成了正盐，此时溶液不一定显中性。

（4）拐点。中和滴定过程中，因离子浓度、溶液导电性、溶液温度（绝热体系）、水的电离程度等随着滴定反应的进行不断发生变化，所以在表示微粒组分含量（分布分数）、溶液导电率、体系温度、水的电离程度曲线图中常常会有拐点。像溶液导电率的拐点出现在滴定反应的终点（滴定混合液时半点也可能出现拐点），体系温度和水的电离程度的拐点出现在反应终点。

（5）交点。多曲线图中的交点是某些量相等的点，利用这些点可以简化某些计算或判断，如计算电离或水解常数，判断离子浓度，溶液酸碱性等。

（6）特殊点。解题常需用到的特殊点主要有溶液呈中性的点、常温下水电离的氢离子或氢氧根离子浓度等于10-7的点和图中标出具体数值的任意点。这里值得注意的是在水的电离程度变化曲线上，常温下水电离的氢离子或氢氧根离子浓度等于10-7的点可能有两个点，处在终点前面表明溶液呈中性，而处在终点后面则表示溶液呈酸性（或碱性）。