聚焦酸与碱的通性

耿昌福

酸与碱是初中化学的重要内容，涉及的物质多，化学性质多，化学反应也多，知识的前后联系紧密，对同学们的学习能力要求较高。下面将相关知识进行归纳。

考点速览

考点1：酸的通性

1.与酸碱指示剂反应：紫色石蕊溶液遇到酸性溶液会变红。

2.酸能与某些金属反应：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气。

例如：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑、Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑等。

（1）活泼金属是指在金属活动性顺序中排在氢（H）前的金属，但钾、钙、钠的金属单质化学性质非常活泼，常温下能与酸溶液中的水发生反应生成氢气，且放出大量热，易导致爆炸，所以一般不用钾、钙、钠与酸反应。

（2）常用的酸有稀盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸或硝酸，因为浓硫酸或硝酸具有氧化性。

3.酸能与金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水。

例：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O、CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O等。

4.酸能與碱反应：酸 + 碱 → 盐 + 水。

例：HCl + NaOH=NaCl + H2O等。

酸和碱作用生成盐和水的反应，称为中和反应。中和反应属于复分解反应。

5.酸能与某些盐反应：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐。

例：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑、H2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2HCl、HCl + AgNO3=AgCl↓ + HNO3等。

考点2：碱的通性

1.与酸碱指示剂反应：紫色石蕊溶液遇到碱性溶液会变蓝，无色酚酞溶液遇到碱性溶液会变红。

2.碱能与某些非金属氧化物反应：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水。

例：CO2 + Ca（OH）2 =CaCO3↓ + H2O、CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O等。

一氧化碳虽属于非金属氧化物，但不能与碱反应。

3.碱能与酸发生中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水。

例如：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O等。

4.碱能与某些盐反应：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐。

例：CuSO4 + 2NaOH=Cu（OH） 2↓+ Na2SO4、Na2CO3 + Ca（OH）2  = 2NaOH + CaCO3↓等。

应用提升

1. （2021·广西·钦州）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ）。

A. 组成：硫酸溶液中H+和SO2-4的数目相同

B. 性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应

C. 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等

D. 生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放

2. （2021·浙江·丽水）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图1是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答下列问题。

（1）酚酞溶液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞溶液变红的离子是_____________。

（2）列举熟石灰Ca（OH）2在工农业生产上的一种用途____________。

（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式____________。

3. （2021·辽宁·阜新）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。

（1）从微粒角度说明图中反应的实质是____________ 。

（2）图中发生反应的化学方程式为____________。

（3）该反应基本反应类型是____________。

（作者单位：江苏省镇江市丹徒区世业实验学校）

答案：1.C 2.（1）OH- （2）改良酸性土壤 （3）CuSO4 + Ca（OH）2 = Cu（OH）2↓+ CaSO4 3.（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2）NaOH + HCl =NaCl + H2O （3）复分解反应

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