电解原理的理解与运用

袁李李 朱怀义

摘 要：对电化学的考查一直是高考命题的热点，但许多考生对原理理解不透、电解历程梳理不清、不能正确书写电极反应式.针对学生学习存在主要问题，阐释了如何从简单实验、显性知识入手，实现“知识—思维—能力”的跨越.

关键词：放电顺序;电极反应式;电解历程;高中化学

中图分类号：G632文献标识码：A文章编号：1008-0333（2021）01-0100-02

作者简介：袁李李，女，从事化学教学研究.

朱怀义，男，从事化学教学研究.

实验是化学的学科特征.课堂教学就是要尽可能地利用教材实验，就可以水到渠成般揭示重点、突破难点，从而提高学生的解题能力.下面以对“电解原理的理解和运用”为例，加以粗浅阐释.

一、将简单实验组合揭示重点——溶液中离子放电顺序的归纳

在学习电解池装置特点后，结合外电路中电流方向（实质电子移动方向），就能够从整体的高度，推断出电极反应的实质——阳极发生失去电子的氧化反应、阴极发生得到电子的还原反应.但电解质溶液中有多种离子，放电顺序究竟如何？可通过已经了解的简单实验组合来归纳（见表1）.这两个实验，均源于课本——电解氯化铜溶液见《化学2》P44、电解硫酸钠溶液见《化学2》P42.通过现象确定放电产物、就明确了各自环境下离子的放电顺序;将二者组合起来，就可以指导我们分析较为复杂情况的电解历程（见第二部分）.

二、借鉴显性重点、突破隐形难点——电极反应式的调整书写

在中学阶段，一般认为显性重点是电解NaCl溶液、隐性难点是电解CuSO4溶液.只要把握离子放电的“核心顺序”，则可顺利突破（见表2）.

电解氯化钠溶液也源于课本——见《化学1》P40.电解总反应的离子方程式，显然不只是在电量相等原则下将电极反应式的简单加和.这就是实质和表现形式的统一问题：在NaCl溶液和CuSO4溶液中，放电的H+ 和OH- 都是由极弱电解质水电离提供的，所以在书写电解总反应式时，要保留H2O分子形式;在电极反应式合并前，要先将电极反应式稍加调整（见上表）.教材未出现电解硫酸铜溶液的实验，但对其电解原理的分析，可以借鉴对氯碱工业生产原理分析.

三、较为复杂情况下电解历程的分析——解题能力的形成

例1 在恒定电压和电流的情况下，用惰性电极电解含0.02mol NaCl与0.01mol CuSO4的混合溶液.请分析电解历程分为哪几个阶段？

简析 大多学生并不理解此题真意，以为很简单，历程分为电解NaCl溶液、 电解CuSO4溶液两个阶段.此题意在提醒学生，应按放电先后顺序、从离子重组角度来回答.电解历程先是电解溶液中0.01mol CuCl2、后是电解含0.01mol Na2SO4水溶液（实质电解水、Na2SO4起增強溶液导电性作用）两个阶段.

例2 在恒定电压和电流的情况下，用惰性电极电解含0.04mol NaCl与0.01mol CuSO4的混合溶液.当20s时，阴极开始产生气体，当两极产生的气体体积理论上相同时，停止电解.请分析电解过程分为几段？写出相应的电极反应式;电解停止时，通电多长时间？

简析 受例1启发，大多学生可以推断出电解过程分为三阶段;由于电解第二阶段有氢氧化钠产生，所以第三阶段电极反应式书写要调整为碱性表达形式，这点容易被大多数同学所忽视.由于20s时，阴极开始产生气体，所以据此可以推断电解时段与通过电子电量之间关系，从而进一步推出电解第二阶段也用时20s、但此时（通电40s）两极产生的气体体积并不相同;第三阶段必然进行，且需再用时40s（见表3）.

例3 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解），需向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3.则电解过程中共转移的电子数为（）.

A. 0.4mol B. 0.5mol C. 0.6mol D. 0.8mol

简析 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液（电解原理见二部分），当Cu2+放电结束后，电解历程转化为电解硫酸溶液（实质电解水）.将Cu2（OH）2CO3改写为氧化物表达形式[2CuO·H2O·CO2];可知恰好恢复到电解前状态，需要补充0.2mol CuO和0.1mol H2O;进而推求电解过程中共转移电子为0.6mol.

基础知识和学习思维都是形成解题能力的必备支撑.简单中蕴含复杂、显性背后有可供借鉴的思维，分析问题抓本质、从离子角度构建电解历程等等，都是在学习电解原理时厚重收获.

参考文献：

[1]王祖浩.普通高中课程标准实验教科书化学2[M].

南京：江苏凤凰教育出版社，2019.

[2]教育部考试中心.中国高考评价体系[M].北京：人民教育出版社，2019.

[责任编辑：季春阳]