“平衡理论”的教学思考

黄其铭

(福建省永春第三中学 福建 永春 362600)

化学平衡理论是化学反应原理的重要组成部分，在高考中集重点、难点和热点于一体。化学平衡是三大平衡之首，在平衡体系的学习中起到基础性和工具性的作用。因此，教好化学平衡的特征和勒夏特列原理，让学生准确地掌握好它，就显得尤为重要。

1.高考考查情况

高考的大题常以化学平衡知识为核心，拼盘式地综合考查电化学、反应热、氧化还原反应等知识。其中针对化学反应速率和化学平衡的考查方式主要是将化学反应速率的计算、化学平衡的移动与图像结合起来进行命题，很好地考查学生的观察能力、采集信息和处理数据的能力、图形转化能力和推理判断能力。因此，解答时必须抓住化学方程式及图像的特点，分析图的关键在于对“数、形、义、性”的综合思考，重点要弄清“四点”(起点、交点、拐点、终点)及各条线段的化学含义，分析曲线的走向和变化趋势，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。

2.学生情况分析

学生常见的能力缺陷：(1)不注意对原理的理解。(2)不注意对图像题的分析。图像题的一般思维模式：先看反应特点和反应条件，再看图像的坐标、曲线的走向和点，最后运用化学平衡移动规律来分析问题。(3)不结合实际进行运用。化学平衡是化学平衡理论体系的核心。复习时要联系其它平衡，运用化学平衡理论分析实际问题的平衡情况。(4)不重视平衡问题的解题思想。化学平衡的内容是高中基本理论中最难掌握的，在学习时要重点培养思维方法，常见的有极值法(可逆反应不为零的原则)、分段思考法等。

3.新课教学建议

化学平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，是后面学习弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀溶解平衡的铺垫。

3.1 要让学生明确条件的改变会影响化学平衡的移动。

3.2 再具体探讨不同条件对化学平衡移动的不同影响情况。

3.3 深入解读原理：①“减弱这种改变”——升温，化学平衡向吸热反应方向移动；增大反应物浓度，化学平衡向反应物浓度减小的方向移动；增大压强，化学平衡向气态物质的体积减小的方向移动。②化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，但不能完全消除外界条件的变化，更不能超过外界条件的变化。

3.4 要补充使用催化剂时化学平衡不移动。对一个化学反应来说，催化剂只是同等程度地改变正、逆反应速率。

3.5 知识要适当拓展。如：①增加固体或纯液体的量，因浓度不变，化学平衡不移动；②在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，各物质的浓度都减小，反应速率都减小，但减小的程度不同，结果是平衡向化学计量数之和大的方向移动。

3.6 化学平衡移动原理只用来判断平衡移动的方向，不能用来判断建立新平衡所需的时间。

4.高考复习指导

4.1 化学平衡题的解答依据。当条件改变时①正、逆反应速率不变(如恒容时充入惰性气体)，则化学平衡不移动。②正、逆反应速率改变程度相同，则化学平衡也不移动。如：对于气体体积不变的可逆反应，改变压强；使用催化剂。③正、逆反应速率改变程度不相同，则化学平衡发生移动。

4.2 化学平衡图像题的解答模板。①看特点：即分析可逆反应方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化和反应热等。②识图像：即识别图像类型、横坐标和纵坐标的含义、线和点(起点、交点、拐点、终点等)的意义。常用的方法有：A.利用“先拐先平，数值大”的规律分析判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大；B.图像中只有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，如确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系。③想规律：联想外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响规律，特别是影响因素的适用条件等。④巧整合：图表与规律整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响规律。

4.3 分析化学平衡移动问题的常见误区。①不要将化学平衡的移动和化学反应速率的变化混同起来。如：化学反应速率改变，化学平衡不一定发生移动，但化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；不能认为化学平衡正向移动时，一定是正反应速率加快，逆反应速率减慢等。②不要将化学平衡的移动和浓度的变化混同起来。如：不能认为化学平衡正向移动时，反应物浓度一定减少，生成物浓度一定增加等。③不要将化学平衡的移动和反应物的转化率混同起来。如：不能认为化学平衡正向移动时，反应物的转化率一定提高。④同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

总之，学好化学平衡的特征及勒夏特列原理，准确地掌握其他三类平衡的特点，让学生用“平衡观”处理化学反应遇到的实际问题，便于学生构建完整的化学平衡知识体系，感悟解决化学问题的思想方法。