论守恒法在高中化学解题中的应用

罗欢

摘要：步入高中，化学成为了很多学生的“头等难题”.对待化学题，大部分学生缺乏清晰的思路，不知该如何解决.守恒法对解高中化学题有显著的辅助作用，故本文将结合实例对此方法进行简要分析，以期能够帮助学生提升学习效率.

关键词：守恒法 高中化学解题 应用

化学是理科，学习时需要我们具有高度的逻辑思维能力和计算能力.所谓逻辑思维，就是清晰的思路.如何使自己的思路更加清晰呢？守恒法便是一种很好的方法.它是根据化学中各种守恒条件，得到一定的逻辑链条，从而建立相应的关系式的一种解题方法.这种方法具有简洁、明了、直观等方面的优点，能够提高我们的解题速度和正确率.

一、守恒的概念

守恒存在于我们整个的生活与世界中，守恒包括质量守恒，电荷守恒等多个方面.质量守恒讲的是某一物质的质量不会发生改变，它是物质的一种属性.对于一些化学问题，在解题时我们可以利用守恒的思想，根据其电荷守恒与质量守恒等多种条件，书写不同的关系式，最终得出我们所需的结果.所以说，守恒法在高中化学解题中可以起到重要的作用.

二、各种守恒关系的应用

1.电子守恒的关系.

所谓电子守恒，是指在氧化还原过程中得失电子的守恒.电子不会平白无故地产生，也不会平白无故地消失，只能是通过一种物质转移到另一种物质，所以失去的电子的总和与得到电子的总和应该是相等的.

例如，硫酸铵在高温条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是多少？

首先分析，这一反应中，氧化产物是氮气，还原产物是二氧化硫，求还原产物和氧化产物的物质的量的比，就是求二氧化硫和氮气的物质的量的比.氮气，从硫酸氨中的氮变成氮气中的氮，一共失去了六个电子，硫酸中的硫原子到二氧化硫中的硫原子，失去了两个电子，由于得失电子守恒，可以得到二氧化硫和氮气的质量物质量比应该是1∶3，所以这题的答案是1∶3.

根据电子守恒关系我们还可以快速列出方程式，而不需要对方程式进行死记硬背，这不仅能使我们对题目理解得更加深入，更能让我们精炼提取题目意思，从而提高我们做题的速度与准确率.

2.质量守恒的应用.

质量守恒的主要原理是反应前后物质不会消失，而是以重新组合的形式形成新物质，因此前后物质的质量总和应该是相等的.

例如，实验室需要氧气38.4克，如果用加热氯酸钾的方法来制备，则需要完全分解氯酸钾的质量多少克？同时生成氯化钾的质量是多少？

解这道题时，最重要的是要知道用加热氯酸钾制氧气的方程式是如何书写的.分析思路是：所有的氧气都是來自氯酸钾中的氧原子，根据氯酸钾中氧原子与氯酸钾的质量比再结合氧气的质量，我们便能求得需要氯酸钾的质量是98克.然后用氯酸钾的质量减去氧气的质量，得到的就是氯化钾的质量，其质量是59.6克.

3.元素守恒的利用.

所谓元素守恒，是说在反应物中所存在的元素在生成物中一定会体现出来，它只不过是以一种新形式，新面貌呈现给大家，前后的元素都会一一对应，不会出现只在反应物出现或者在生成物出现的现象，每种元素都能在反应式的两端找到.通常情况下，元素守恒主要包括离子守恒，原子守恒.就是说，原子所代表的那种元素在前后存在是守恒的，由此可得到前后的配比关系.用元素守恒中的离子守恒，可以方便我们对方程式的书写，而不需要再写繁杂的方程式，只需要对方程式进行化简，写出离子方程式即可.这对我们计算过程会起到简化作用，优化我们的做题过程.

综上所述，各种守恒方案的利用，对我们正确地解题具有很大的帮助，可以加深我们对高中化学题目的理解，剔除那些无用信息，保留有用信息，使其简单化、细节化，从而使我们更直观明确地找到结论和结果.应用这一思想最基本的要求是我们必须要明确各种守恒关系和概念，这样我们能更快、更容易地找到各种守恒关系，列出相应的关系式，为题目的正确解答奠定基础，从而提高我们的化学学习水平和成绩.

参考文献

[1]陈翠环.电子守恒法配平氧化-还原反应方程式方法探究[J].理科考试研究，2017，24（7）：58-59.

[2]章细宏.守恒思想在高中化学解题中的应用[J].中学生数理化（教与学），2017（6）.