粗盐中难溶性杂质的去除

赵培龙

粗盐中难溶性杂质的去除实验是初中化学的一个基础实验。实验目的旨在引导同学们体验固体混合物初步提纯的实验过程，巩固溶解、过滤操作技能，学习蒸发操作技能。

夯实基础

1. 实验用品：酒精灯、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水。

2. 实验步骤：

（1）溶解：用量筒量取10 mL水倒入烧杯中。用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩余的粗盐。

注意事项：①粗盐具有吸湿性，为防止天平的托盘受污染，在称量时必须在左、右托盘上各放一张相同的纸张，或在小烧杯中进行称量;②量取10 mL蒸馏水，应选用10 mL规格的量筒。

（2）过滤：用滤纸和漏斗制作一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。

注意事项：①过滤时须遵循“一贴、二低、三靠”的原则;②过滤时应先过滤上层澄清液体，然后再将混有大量沉淀的液体倒入漏斗，并用蒸馏水洗净烧杯，洗涤液须倒入漏斗中，最后用少量蒸馏水洗涤滤渣2～3次;③如果两次过滤仍然浑浊，应检查实验装置并找出原因，改正后再次过滤。

（3）蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。

注意事项：①加热过程中要用玻璃棒不断搅拌滤液，防止因局部温度过高造成液滴飞溅;②不要立即把热的蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

（4）计算产率：待蒸发皿中的固体冷却至室温后，用玻璃棒把蒸发皿中的食盐转移到滤纸上，称量其质量，把称量后的食盐回收到指定的容器中，然后计算精盐的产率。精盐的产率=×100%。

1. （2019·江苏·苏州）在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（    ）。

A. 取用粗盐 B. 溶解粗鹽 C. 过滤粗盐水 D. 蒸干滤液

解析：取用药品时，瓶塞要倒放，A选项瓶塞没有倒放，操作错误;溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，B选项操作错误;过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，C选项操作正确;蒸发操作应在蒸发皿中进行，D选项操作错误。故选C。

答案：C

2. （2019·江苏·盐城）从海水中可以提取粗盐（含CaCl2、MgSO4等可溶性杂质和少量泥沙）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐，回答下列问题。

（1）操作1需要在 （填字母序号）中进行。

A. 研钵 B. 量筒 C. 烧杯 D. 广口瓶

（2）操作2的步骤为溶解、过滤、 、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是 。

（3）操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。小明称取实验制得的精盐16 g，加入盛有84 mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1 g·mL-1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是 。

（5）若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、 （填化学式）溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。

解析：（1）将大颗粒的粗盐磨制成小颗粒的粗盐需要在研钵中进行，故选A。

（2）粗盐的提纯分为溶解、过滤、蒸发、结晶四步;过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

（3）“盐洗”的目的是洗去其他可溶性杂质，留下氯化钠固体，则“盐洗”溶液应选用NaCl的饱和溶液，这样氯化钠固体才不会溶解，而只溶解其他可溶性杂质。

（4）配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是精盐不纯（有杂质）或未完全烘干。

（5）若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，先加入稍过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子;再加入稍过量的氢氧化钠溶液除去镁离子;再加入稍过量的碳酸钠溶液除去溶液中钙离子和钡离子;充分反应后过滤，最后加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。

答案：（1）A （2）蒸发 引流 （3）饱和 （4）精盐不纯（有杂质）或未完全烘干 （5）NaOH