盐类水解教学的再思考

2020-04-14王忠兴

读天下 2020年4期

摘要：“盐类水解”涉及的知识面宽，综合性强，有一定的思维难度，是教学过程中的难点之一。本文从分析测试卷存在的问题，对盐类水解的教学进行再思考。

关键词：教材设置，学生思维，教师教学

“盐类水解”是中学化学教学中的核心概念之一。“盐类水解”涉及的知识面宽，综合性强，有一定的思维难度，是教学过程中的难点之一。教师在教学的过程中花费了很大的力气，但是学生得到的收获却是很少。为此，我在分析教学测试卷的基础上进行再思考。

一、对“盐类水解”教材设置的再思考

教材将盐类的水解置于水溶液中弱电解质电离和溶液酸碱性之后，先实验探究不同盐溶液的酸碱性，再从溶液中的酸碱性取决于溶液中C（OH-）与C（H+）的大小出发分析，为什么不同的盐溶液酸碱性不同，从而引出盐类水解的概念，得出盐类水解的实质。按照这样的序列进行教学，学生最大的收获是：记住了盐类溶液的酸碱性规律“谁强显谁性，都强显中性”“有弱才水解，越弱越水解”。但是对于什么是“盐类水解”，还是一头雾水。测试卷中，学生表现出来的问题：①对“盐类水解”的概念模糊不清。比如：在题干给的信息是醋酸溶液中，学生也要考虑“CH3COO-”的水解。②盐类溶液中什么微粒在水解？怎么水解？都不清楚。究其原因是：其一，学生没有理解好“盐类水解”研究的对象是“盐类”，在盐类的溶液中，才考虑盐类的水解，而在酸溶液或碱溶液中是不需要考虑盐类水解。在帮助学生建构“盐类水解”概念时，应该让学生明确“盐类水解”研究的对象是“盐类”，其他类别物质的溶液是不需要考虑“水解”的，其二，我们可以借助于离子反应帮助学生理解“盐类水解”。高一的学生已经学完了离子反应，满足离子反应发生的条件是：有气体、沉淀或H2O（弱电解质）生成。这样，可以从离子反应的角度，引导学生建立“盐类水解”的概念。即：有离子发生反应，生成弱电解质。

二、对学生思维定势的再思考

学生原有的知识体系，“酸和碱发生中和反应生成盐和水”。学生认为：“酸和碱发生中和反应，生成盐和水是不可逆的”，“盐和水是不可能发生反应”的。妨碍了学生构建起“盐类水解”的概念。例如：在测试卷的试题：“将FeCl3溶液蒸干后得到的固体是 ”，学生的答案大部分是“FeCl3固体”。为了帮助学生突破这个思维定势，我们安排了“将FeCl3溶液蒸干”的实验。首先让学生观察FeCl3固体的颜色（黑棕色），然后，将FeCl3固体溶解于水中得到FeCl3溶液，再将FeCl3溶液蒸干，最后，同学们得到的固体是红褐色的而不是黑棕色。让学生通过实验获得直接的体验，引发了学生的强烈思维冲突，引导学生去探究问题的答案，帮助学生顺利构建起“盐类水解”的概念。在教学过程中，从学生思维定势出发，重点指导学生突破不利因素，恰当利用有利因素，帮助学生打破顽固的思维定势，帮助学生理清知识内在的逻辑关系，构建起“盐类水解”的概念。

三、对教师教学的再思考

新课程实施以来，老师们积极地将新课程理念贯穿于课堂教学，运用了许多创新教学。有些方案在引导学生形成“盐类水解”概念时存在不足：1. 过于注重盐类酸碱性的静态分析，忽视对盐加入水的动态探究。2. 过于突出水的电离平衡与溶液的酸碱性，忽视离子反应、化学反应中的能量变化在建构“盐类水解”重要作用，导致学生在探究的过程中，不能自主地对“盐类水解”进行有效的建构。

为此，我在教学的过程中对“盐类水解”的部分教学内容进行重新设计。

师：通过初三的学习，我们知道纯碱属于盐类，它的溶液显碱性，请同学们思考造成纯碱水溶液显碱性的因素有哪些？如何用实验加以验证？

学生（讨论）：讨论猜想：Na2CO3水溶液显碱性可能的三种因素：

1. 水电离产生OH-，2. Na2CO3本身有碱性，3. Na2CO3与水作用显碱性。

学生活动：实验探究与结论：（多媒体展示）

实验步骤Ⅰ：水+酚酞。实验现象：不变红，实验结论：水呈中性

实验步骤Ⅱ：Na2CO3水溶液+酚酞。实验现象：变红，实验结论：呈碱性

实验步骤Ⅲ：Na2CO3乙醇溶液+酚酞.实验现象：不变红，实验结论：Na2CO3不显碱性

实验步骤Ⅳ：实验Ⅲ基础上+水.实验现象：变红，实验结论：Na2CO3与水作用显碱性

师：从以上的实验结论，可以得出：纯碱水溶液显碱性的原因是：因为Na2CO3与水相互作用而显碱性。为什么？我们从以下几个问题进行探讨：

（1）Na2CO3溶液中存在哪些离子？

（2）Na2CO3溶液中哪些离子间能相互结合成难电离的物质？