高三复习中知识点融合的综合题组创新设计

夏小冬

摘 要：高三复习的课堂是一个有针对性的课堂，需要注意课堂的实效性。如何使学生进行知识的融合，构建知识的体系，显得尤为重要，这不仅需要教师的教学智慧以及对学生的客观认识以及辛勤的付出，还需要教师创新设计一些知识点融合的综合题组。

关键词：综合题组 创新设计 融合

高三复习的最后阶段特别注重知识点间的融合，这种融合可以发生在同一专题，也可发生在不同专题间。强调知识点的融合不仅让学生对原有知识彼此之间建立联系、构建网络并发生作用，更能够促进学生化学学科核心观念的形成和发展。元素化合物复习时更好的体现了专题间的融合。下面以铁及铁的化合物复习为例。

例：鐵和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：

【问题一】Fe的核外电子排布式为 ，Fe2+的价电子排布式为 ；三价铁比二价铁稳定的原因是 。

【问题二】下列说法正确的是（ ）

A.要证明Fe3+溶液中含有Fe2+，可以用NH4SCN溶液和氯水

B.在H2O2中滴加FeCl3溶液，加快了产生O2的速率，提高了O2的产率

C.25℃时，pH=4.0溶液中下列离子可大量共存：Fe3+、Al3+、CO32-、SCN-

D.下列转化可通过一步实现Fe2O3→Fe→FeCl3→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

E.浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入少量盐酸，则溶液的颜色变得更浅

【问题三】已知

2Fe2O3（s）+3C（s）-3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ·mol-1

C（s）+O2（g）-CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1，则Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式为 。

【问题四】K2FeO4净水的原因 ；工业上是以硫酸铁溶液、次氯酸钠溶液为原料在碱性条件下制备K2FeO4的离子方程式为 ；以铁丝网作阳极、石墨为阴极，KOH为电解液来制备K2FeO4。阳极的电极反应式为 ；高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH=3Zn+2K2FeO4+8H2O

放电时电池的负极反应式为 。

【问题五】Fe2+浓度可用KMnO4溶液滴定。KMnO4溶液应盛放在 滴定管中；判断达到滴定终点的现象是 。若用硫酸酸化的0.02000Mol·L-1 KMnO4溶液滴定25ml某FeSO4溶液至终点，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为19.98ml、19.12ml、20.02ml。请分析数据并计算，该FeSO4溶液的物质的量浓度为 。

【问题六】已知常温下KsP[Fe（OH）3]=1.25×10-36，则Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液使Fe3+完全沉淀的PH= （当溶液中某种离子浓度小于10-5mol·L-1时可看作完全沉淀） 。

【问题七】已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃-5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。则提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中， （实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）。

【问题一】中考查了学生对过滤元素核外电子排布式的书写以及原子失去电子的先后顺序，同时加深对洪特规则的了解；【问题二】分别从Fe3+和Fe2+检验、FeCl3溶液对H2O2分解的催化作用、Fe3+、Al3+易与CO32-发生双水解、Fe3+与SCN-络合、25℃时Fe3+存在的条件、Fe3+与Fe2+转化、铝热剂反应、Fe和氢氧化亚铁的制备等、溶液中离子对Fe2+的水解平衡的影响分别进行分析归纳总结；【问题三】从盖斯定律的角度进行热化学方程式的书写与计算；【问题四】从高价铁具有氧化性、三价铁水解产物具体胶体的吸附性、陌生方程式的书写、电极反应式的书写进行考查；【问题五】和【问题六】是从中和滴定的角度以及溶解平衡常数的角度进行考查；【问题七】引导学生构建“物质的提纯与分离”模型，并对每一步进行细化，要理解和挖掘题给信息、明确物质的状态、组成、性质；要明确杂质是什么，充分考虑杂质去除的方法；要明确“必选试剂”在方案设计中的用途，然后在具体用文字表述时要关注温度、pH等具体数值，并规范表达设计过程。首先关注实验的目的和原混合物的组成，由于题解信息“在0℃-5℃、强碱性溶液中比较稳定”，因此“将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中”【溶解】，由于Fe（OH）3不溶，因此可通过过滤（用指定漏斗：砂芯漏斗）除去【过滤】【前面都属于预处理：除杂】，此时K2FeO4溶液中只有KCl杂质，由题给信息“K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液”，因此加入题给试剂“饱和KOH溶液”则可析出K2FeO4固体【结晶】，用砂芯漏斗过滤【过滤】，再用指定试剂“乙醇”洗涤【洗涤】，最后置于指定仪器“真空干燥箱”中干燥【干燥】。

设置了这样一组综合题组，将Fe、Fe2+、Fe3+核外电子排布式、铁及其化合物的转化关系、陌生氧化方程式的书写、电解或原电池、催化剂的性质、离子浓度大小比较、离子共存、离子的检验、盐类的水解、化学平衡移动 、Ksp计算联系起来，将元素化合物知识与物质的结构以及化学反应原理之间进行了融合，让学生形成了对铁及其化合物知识的整体认识，明确了考点要求、形成了知识体系。有意识的将习题进行融合，不仅使元素化合物知识形成网络，同时也体现了认识问题的层次性，不仅体现了教师的教学智慧，提升教师的教学能力，还能够提升学生解决问题的综合能力。