金属的化学性质复习策略

2019-04-07李龙忠

中学课程辅导·教学研究 2019年11期

◎李龙忠

一、分析本节教材的地位

金属的化学性质是陕西中考必考考点。常以化学学习内容、生活现象和工业生产工艺为素材，主要考查金属与氧气、酸（稀盐酸和稀硫酸）及盐溶液的反应，金属活动性顺序的应用和金属活动性顺序的探究。其中尤以金属活动性顺序的应用和金属活动性顺序的探究为热点也是难点，其命题形式主要有选择题、填空及简答题、实验及探究题。

二、回顾金属的化学性质

金属的化学性质主要包括金属与氧气、金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，其反应的基本规律为：

2、金属＋酸→盐＋氢气

反应条件：金属活动性顺序排在氢前面，酸为盐酸或硫酸。

3、金属＋盐→新金属＋新盐

反应的条件是：

（1）必须是活动性强的金属置换出活动性弱的金属（KCaNa）除外；

（2）盐必须是可溶的

三、复习归纳金属的活动性顺序

金属活动性顺序是对化学实验实事所产生的问题进行探究、分析、归纳得出来的。

1、常见金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu，金属活动性由强逐渐减弱。

2、关于金属活动性顺的说明

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 K、Ca、Na、Ba）

3、金属活动性顺序的记忆

熟记金属的活动性顺序是解答此类题目的基础，灵活运用金属的活动性顺序是其关键所在。为了能使学生牢记金属的活动性顺序，教学中我让学生可按下列两种方法加强记忆。

（1）按顺序背诵：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

（2）可谐音记为：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

①嫁给那美女身体细纤（轻）统共一百斤

②嫁给那美女薪贴七千（氢）童工赢铂金

四、金属的活动性顺序复习方法

1.比较两种金属的活动性强弱

（1）通用法：将一种金属（M）插入另一种金属（N）的盐溶液中，如果无明显现象，则两种金属的活动性顺序为N＞M；如果M上有N附着，则两种金属的活动性顺序为M＞N。例如：将Fe插入CuSO4溶液中，铁片上附着的有红色的金属铜，说明Fe＞Cu；将Cu插入FeSO4溶液中，无明显的现象，说明Cu＜Fe

（2）特殊法：如果在金属活动性顺序中，一种金属排在氢前，另一种金属排在氢后，也可用稀盐酸（或稀硫酸）进行判断。将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸（或稀硫酸）中，如果M上有气泡产生，N上无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为M＞N。

2.比较三种金属的活动性强弱

比较三种金属的活动性顺序的强弱，对常见的金属活动性顺序中有的金属，可用记忆的方法，如果三种金属相对陌生（活动性顺序中没有的金属），可通过比较判断。

（1）方法一：“两金夹一盐”。即选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。例如：比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。只需要三种药品：金属铁和银及硫酸铜溶液三种试剂，验证实验分两步操作。第一步：将铁片加入硫酸铜溶液铁丝表面有红色的物质生成，反应说明活动性：Fe大于CuFe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu

第二步：将银片加入硫酸铜溶液无现象、不反应说明活动性：Cu大于Ag

活动性：Fe大于CuCu大于Ag

（2）方法二：“两盐夹一金”。即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断。例如：比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。需要选择药品：硫酸亚铁溶液硝酸银溶液及金属铜。验证实验也是两步操作：第一步：将铜片放入硫酸亚铁溶液中、不反应说明活动性Fe大于Cu；第二步：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色物质生成，反应说明活动性Cu大于AgCu＋2AgNO3＝＝2Ag＋Cu（NO3）2