透析经典试题 提高复习效率

陈 颖 印志林

江苏

比较中和反应(特别是强酸与弱碱或弱酸与强碱的反应)后溶液中离子浓度的相对大小，涉及电解质溶液理论的很多重点知识，一直是高考中出现频率非常高的一类题目。在复习教学中，如果我们能对有关的经典试题进行深入分析，则可以触类旁通，提高复习效率。

【例题】用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

( )

一、应试方法分析

二、试题发散分析

如果是作为一道平常的练习题，我们就不应该只满足于求得了一个正确答案，引导学生多角度地思考一些问题，对于巩固所学知识，提高学生的思维能力都是大有裨益的。

(3)当溶质由NH4Cl和HCl组成时，根据NH4Cl和HCl浓度的相对大小，溶液中离子浓度的大小关系又有三种可能：

三、解题规律分析

对中和反应后溶液的性质分析，既有定性分析，也有定量分析，可以总结以下重要规律。

1.酸碱恰好中和时，溶液的性质是谁强显谁性

酸和碱恰好中和时，溶液的性质取决于反应生成的盐的性质：强酸和强碱反应生成的盐不水解，溶液显中性；弱酸和强碱反应生成的盐水解，溶液显碱性；强酸和弱碱反应生成的盐水解，溶液显酸性。

2.pH之和为14的酸碱等体积混合时，溶液的性质是谁弱显谁性

设酸溶液的pH=a，则c(H+)酸=10-amol/L；碱溶液的pH=14-a，pOH=a，c(OH-)碱=10-amol/L。当酸为强酸、碱为强碱且等体积混合时，酸碱恰好中和，溶液显中性；当酸为强酸、碱为弱碱，等体积混合时，碱过量，溶液显碱性；当酸为弱酸、碱为强碱，等体积混合时，酸过量，溶液显酸性。

3.强酸与强碱中和反应中pH与体积的关系

在强酸与强碱的中和反应中，设反应前强酸溶液的 pH=a，体积为Va(L)；强碱溶液的pH=b，体积为Vb(L)。则n(H+)=10-a·Vamol，n(OH-)=10b-14·Vbmol。

四、重要题型分析

1.中和反应后溶液的性质分析

例1.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

( )

A.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液

B.0.1 mol·L-1的硫酸和0.1 mol·L-1的氢氧化钾溶液

C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D.pH=4的盐酸和pH=l0的氨水

解析：A项中盐酸和NaOH溶液恰好反应，所得溶液呈中性；B项反应中硫酸过量，溶液呈酸性；醋酸是弱酸，C项反应中醋酸过量，溶液呈酸性；氨水是弱碱，D项反应中氨水过量，溶液呈碱性。

答案：D

2.中和反应后溶液中离子浓度的大小比较

例2.室温时，向20 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

( )

A.a点时：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.b点时：c(Na+) =c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

C.c点时：c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)

D.d点时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

解析：a点时，溶液中含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，溶液中的浓度关系应为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，A错。b点时，溶液显中性，根据电荷守恒关系可知B正确。c点时，CH3COOH和NaOH恰好完全反应，根据质子守恒关系可知C正确。d点时，溶质为NaOH和CH3COONa，溶液显碱性，D正确。

答案：A

3.有关中和反应的计算

例3.室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

( )

A.若x=y，且a+b=14，则pH>7

B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7

D.若x=10y，且a+b=14，则pH>7

答案：D

例4.在某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。

(1)该温度下水的离子积常数Kw=__________。

(2)在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与 pH=b的硫酸VbL混合。

①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb=__________。

②若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va∶Vb=__________。

解析：(1)由题意知，NaOH溶液中的c(H+)=10-11mol·L-1，c(OH-)=0.01 mol·L-1，故Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13。

答案：(1)10-13(2)①1∶10 ②10∶1