守恒法在高中化学解题中的应用研究安排

吴桐

【摘要】守恒法是化学学科中较为常见的解题方法，虽然化学学科总是处于不断变化中，但守恒法却是一个不变的定律。运用守恒法来解高中化学题，实际上就是运用化学反应中物的守恒来解决难题，并且能够提升学生解题效率。将守恒法运用到高中化学解题中，需要快速准确的找出化学条件中存在的隐形守恒关系，并对这一化学条件进行挖掘与分析，这就要求学生应该深刻了解相关的化学基础知识，并具备一定的思维能力。因此，本文着重分析守恒法的内涵，并提出守恒法在高中化学解题中的应用。

【关键词】研究 守恒法 高中化学解题

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2018）33-0165-01

一、守恒法的内涵

守恒法包括两个内涵，分别是质量守恒定律与能量守恒定律。其一，质量守恒定律，高中化学课程是一门研究物质组成、物质结构、物质性质以及变化的综合性学科，在化学科学中，遵守物质守恒定律，能够反应出物质的变化与规律，并在化学反应中不会将生成物质消除，其只能够改变物质的原有形态与原有结构，其是化学物质中不灭的定律。质量守恒定律的出现不仅为自然科学发展打下牢固的基础，同时也在哲学理论基础上，打击了宗教唯心思想观念，并为学生唯物思想的构建提供了依托；其二，能量守恒定律，高中化学课程主要是一种研究物质变化的学科，将能量守恒定律运用到化学学科中，能够体现出物质运动不变的特征，其揭示了物质的转化与守恒定律。能量守恒定律是建立在哲学课程基础上，是物质实质变与不变的有机统一，因此，守恒定律能够促进学生唯物思想观念的发展。

二、守恒法在高中化学解题中的应用

（一）质量守恒定律的运用

守恒法的质量守恒定律是指物质在与周围隔绝的系统中，无论形成任何的变化，物质的总质量都保持不变。学生在化学解题中，应该根据化学反应的过程的总质量与生成物总质量的原理，运用守恒法实行有效推断与计算。

例题，当前有E、F、G三种化学物质的混合物，E为30克，F为15克，G为10克，将化学混合物放置在封闭的容器中，加热，待其反应停止后，能够发现容器中含有E为26克，F为21克，并伴随着化学反应成一种H，求该化学反应生成物与反应物之间的质量比。

解题：如果学生在解题是按照以往的化学解题方法，那样这个解题过程会较为繁琐与复杂，而学生运用守恒法的质量守恒方法就会使化学解题步骤进行简化，进而能够有效地解题。学生通过分析已知的化学条件，找寻本题解题的突破口，是参加化学物质反应的质量总和，是化学物质反应过后生成的物质总和，学生在解题中关键还是应该弄清楚化学反应过后生成那种物质，并且物质的总和是多少。从题目中很明显能够看出化学反应过后，E比G质量减少了许多，进而学生能够得出E、G的化学反应质量是：

E：30克-15克=15克；G：10克；F、H质量增加，为化学反应生成物。

F：在反应中生成的质量为26克-15克=11克。

学生在运用质量守恒定律，将H设定为X.

得出15克+10克=11克+X

解题结果是X=14克。

故而，在物质在化学反应中E、F、G、H分别是15；11；10；14.

因此，学生运用质量守恒解题法，能够快速的进行化学解题，从而能够发展学生的唯物思维观念。

（二）能量守恒定律的运用

化学物质的能量守恒是微观的，所指的是物质化学反应前后原子的总质量不变。物质能量守恒定律是根据物质化学反应前后的某一个质量不变的物质进行计算的方法。这样的方法可以运用到化学多步解题方法计算中，学生运用该方法，能够帮助学生简化计算步骤，节省学生运算时间，进而能够快速的得到化学计算结果。

例题，在一个空气中放置氢氧化钾固体，经过一段时间后，经过分析得知其含水量2.8%、含碳酸钾37.3%，取一克该样品25毫升盐酸后，将多余的盐酸1升与氢氧化钾溶液30.8毫升中和，蒸发后，得出的固体为（）。

解题：该化学解题过程较为繁琐，如果学生在依照以往的化学解题方法，很容易将题解答错误，并且以往化学解题的步骤也较為繁琐，而学生运用能量守恒定律，其解题过程就相对简单，同时学生也能够快速地得出答案。碳酸钾与氢氧化钾以及盐酸在化学反应中，其生成物是KCL，如果盐酸过量，与氢氧化钾相融合，最后生成的也是KCL，蒸发出的固体也是KCL，学生如果按照能量守恒定律来解题，便能够看出，化学物质蒸发的KCL中含有CL-，能够得出n（KCL）=n（HCL）=2mol×0.0251，进而能够得出3.725克。

结语

综上所述，守恒法不仅为现代物理学、化学的发展奠定牢固基础，同时也从哲学上对唯物主义进行深刻的论证，将守恒法运用到化学解题中，能够帮助学生快速的进行解题，进而发展学生唯物主义思想观念。

参考文献：

[1]陈红，林红.化学简便计算——守恒法在解题中的应用[J].亚太教育，2016（12）：286.