破解化学平衡图像考点攻略

王晓波

(内蒙古赤峰市林东第一中学 025450)

通过对全国新课标卷试题的分析研究，可以看出化学反应速率与化学平衡及其图像分析是历年高考的重点、难点和热点，其重视程度呈逐年增加趋势，在选择题中命题内容常与热化学结合，融合图象于一体，重点考查化学反应速率的相关判断与计算，以及利用平衡移动的原理分析、解决实际问题.现就化学平衡图象的考点进行探究和总结，共同破解图像试题的解题攻略.

一、图像类型

1.浓度—时间图

2.速率—时间图

如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图2所示的情况，解释原因：AB段(v渐增)，因反应为放热反应，随着反应的进行，温度渐高，导致反应速率增大；BC段(v渐小)，则主要原因是随反应的进行，溶液中c(H+)逐渐减小，导致反应速率减小.故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析.

3.含量—时间—温度(压强)图

常见形式有如下几种(C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数)

4.恒压(温)线(如图3所示)

该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如图3所示.

5.其他

如图4所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正>v逆的点是3，表示v正

二、具体步骤

化学平衡图像题的解题步骤：有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图像，想原理，巧整合”四步法.

第一步：看特点.即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等.

第二步：识图像.即识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系.利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大.

第三步：想原理.联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等.

第四步：巧整合.图表与原理整合.逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理.即：

三、解题技巧

1.紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等.

2.先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等.

3.定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线.

4.三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向.

四、典型例题

图5

A．该反应的焓变ΔH>0

B．图中Z的大小为a>3>b

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小

A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)=v(Y)=2v(Z)

B.图6中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C.T0℃时，该反应的平衡常数为33.3

D.该反应正反应的反应热ΔH<0

这类试题的知识点是高考必考的重难点内容，近几年高考对化学反应速率和化学平衡的考查比较稳定，题型有选择题和填空题，重点考查化学反应速率和化学平衡的基本概念、影响因素、实验分析和设计、速率及转化率和平衡常数的计算.侧重解析化学平衡图像的读图，析图，搜集获取信息，采集处理数据等，需特别关注平衡常数表达式及其计算和化学平衡图像的综合应用.

参考文献：

[1]人民教育出版社，课程教材研究所，化学课程教材研究开发中心.化学反应原理[M].北京：人民教育出版社，2004.

[2]新课标导学系列丛书编委会.走向高考——高考一轮总复习[M].南昌：江西教育出版社，2012.