关于“氧化还原反应”学习思路的分析

周岳衡

摘 要：氧化还原反应是贯穿整个高中化学的重点学习内容，其知识点多次出现在高考试题中。由于其涉及的知识点较广，我们在学习时容易感到吃力，从而影响学习的效率与质量。基于此，笔者结合自身的学习经验，对“氧化还原反应”学习思路进行详细的分析研究，以供参考。

关键词：氧化还原反应；高中化学；学习思路

引言

“氧化还原反应”涉及的知识点较多，例如，涉及氧化反应、还原反应、氧化性、还原性等知识，这些大大增加了我们的学习难度。因此，我们在学习时应明确学习思路，改变传统的学习方法与学习策略，合理进行学习，提升学习效率。

一、明确“氧化还原反应”学习思路的重要性

在学习“氧化还原反应”过程中，由于涉及知识点较多，如：化学反应方程式、反应物性质、反应规律等，概念知识的繁杂增大了学习难度，从而影响了学习效率。因此，在进行“氧化还原反应”学习时，应首先明确学习思路，利用清晰的思路进行规律性学习，从根本上提升学习质量。明确学习思路可以降低氧化还原知识的难度，促使我们加深对知识的记忆与理解，帮助我们提升自身的学习成绩[1]。

二、“氧化还原反应”学习思路分析

（一）深刻理解氧化还原反应概念

对于我们来说，氧化还原反应并不陌生。在初中学习化学时，已经明确了氧化还原的本质概念，即：元素得到氧被氧化，元素失去氧被还原，在实际的氧化还原反应公式中，失去氧的反应物被称为氧化剂，得到氧的物质被称为还原剂。由于许多氧化还原反应并没有氧原子得失，利用得氧与失氧进行判断存在一定的局限性，因此，我们在氧化还原反应分析过程中，可以用化合价的升降对氧化还原反应进行判断，提升学习效率。

例如，以氢气还原氧化铜为例，具体来说，主要分为以下几点：

首先，正确书写氢气与氧化铜发生氧化还原反应的化学方程式：“CuO+H2=Cu+H2O，通过加热，进行有效的反应。

其次，对上述氧化还原化学方程式进行分析，明确化学反应中各物质的得氧与失氧情况，由此對各物质进行判断，氧化铜失去氧被还原，氢气得到氧被氧化，由此可知，氢气为还原剂，氧化铜为氧化剂。

最后，我们对上述氧化还原反应的化学反应方程式中各元素的化合价进行分析，明确其实际的变化情况，分析变化过程，明确各个反应物之间的关系。经过反应后，可以发现被还原的铜化合价降低，被氧化的氢元素化合价升高，即氧化剂氧化铜中铜元素化合价降低，还原剂氢气中氢元素化合价升高。通过上述分析，帮助我们从原本了解的得氧与失氧的过程转变为化合价的升降，经过化学方程式验证，寻找出氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应与化合价之间存在的关联，深刻理解氧化还原反应概念。

（二）明确氧化还原反应的关系

在氧化还原反应学习过程中，我们遇到的最大难点就是对氧化还原反应的关系进行判断。例如，在学习时，当遇到一个完全陌生的氧化还原反应方程式，需要我们快速准确的寻找出反应式中的氧化剂、还原剂、氧化物、还原物以及氧化反应和还原反应。但实际上，由于大部分同学未能真正从根本上了解氧化还原反应的含义，导致对公式的判断出现偏差。基于此，我认为在遇到此类题型时我们应明确氧化还原反应的关系与内涵，加深对知识的理解。具体来说，可以从以下几方面入手：

首先，明确氧化还原反应之间的概念关系。将实际的氧化剂、还原剂、氧化产物以及还原产物反应过程中的化合价变化、电子得失等进行明确。例如，形成固定思维，元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，元素氧化，物质为还原剂，元素化合价降低；得到电子，发生还原反应，元素还原，物质为氧化剂。通过“固化”，促使我们在遇到陌生氧化还原反应时，可以迅速做出判断，提升学习效率，保证判断的准确性。

其次，灵活把握氧化还原反应相关概念。我们在学习过程中，应建立完善的氧化还原知识体系。例如：明确氧化剂的概念意义，具有氧化性与氧化能力，在实际的反应过程中，发生还原反应被还原，转变为还原产物；还原剂，具有还原性与还原能力，在实际的反应过程中，发生氧化反应被氧化，转变为氧化产物，通过灵活把握概念，提升学习效率。

最后，灵活应用工具表示氧化还原反应的整个过程。现阶段，最有效、应用最普遍的方式包含两种：第一种，双线桥法，该方法具有明确的方向性，通过从反应物指向生成物，实际是指，氧化剂指向还原产物，还原剂指向氧化产物，并在桥上标明化合价变化、电子得失以及实际的氧化还原反应情况，用“-”表示失电子，用“+”表示得电子；第二种，单线桥法，在利用单线桥法时，与双线桥法相似，同样具有方向性，但只需要标明电子的总数转移即可[2]。

（三）深入总结氧化还原反应规律

在学习过程中，我们不仅需要加深对定义概念的理解，还需要对相关的规律进行总结与分析，以此来提升学习效率。氧化还原反应相关的概念与定义较多，需要深刻记住的规律也较多，因此，我们应灵活对知识进行总结与分析，利用比较的方式进行知识构建，达到学习的最终目的。例如，某化学习题为：利用双线桥法对化学反应式进行分析，比较各反应式特点，①SO2+2H2S=2H2O+3S↓，②6NO2+8NH3=7N2+12H2O；③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，通过分析总结，可以发现，对于非金属元素来说，正价化合物与负价化合物可以通过归中反应形成非金属单质。

结论

综上所述，在进行“氧化还原反应”学习时，我们应明确学习思路，加深对知识的理解，对涉及广泛的知识点进行综合整理与分析，深入总结氧化还原反应规律，明确反应关系，深刻理解反应概念，高效进行学习，从根本上提升学习效率。同时，应结合实际情况，针对自身的学习特点，灵活进行学习，提升学习成绩。

参考文献：

[1]乔婷.高中化学“氧化还原反应”的有效学习方法[J].文理导航（中旬），2017（10）：63.

[2]程昭.学生氧化还原反应概念的认知发展研究[J].高中化学教育，2014，14（06）：43.