临床医学专业基础化学实验教学总结

张朋

【摘 要】本文通过对基础化学实验教学过程中遇到的问题进行分析并总结。

【关键词】化学实验；教学；基础化学

基础化学实验教学是化学必修课相关理论知识的重要实践性和应用操作性教学，对于学生理解化学相关知识有着重要的作用，同时对于学生解决实际问题及培养学生学习兴趣方面有着一定的作用。

实验采取讲授、演示与指导相结合的教学方法，以学生独立动手操作为主。实验前教师讲授实验原理和实验过程的重点、难点及注意事项，并对关键性操作进行演示，实验过程由学生独立完成，教师在实验过程中进行操作规范指导。

以下就两个相关实验进行总结：

（1）药用氯化钠的精制实验，通过该实验掌握运用沉淀反应提纯氯化钠的原理；掌握基本的溶解，减压过滤，蒸发浓缩及结晶操作。粗盐中经常含有一些泥沙等不溶性杂质以及Mg2+，Ca2+，K+，SO42-等可溶性杂质，先将粗盐溶解在水中，其次过滤除去不溶性杂质，剩余其它离子Mg2+，Ca2+，SO42-等离子可加沉淀剂使其转化为难溶沉淀物，经过过滤除去，最后K+等其它可溶性杂质含量较少，可通过蒸发浓缩后不结晶使其仍保留在母液中，通过抽滤使得固体和母液分离，最终达到提纯的目的。

该实验操作过程中，主要存在两方面问题，第一就是在沉淀Ca2+，Mg2+，SO42时所加的试剂是否达到去除杂质例子的计量，很多学生完全是按照书上的实验步骤所添加的试剂量进行操作，没有进行实际的思考，要么加多了要么加少了，对于该实验试剂加少了，会造成杂质离子除不干净，达不到提纯的目的，加的过多，尽管会达到去除杂质离子的目的，但是试剂浪费过多。第二问题就是最后一步去除钾离子时，利用钾盐的溶解度一般比氯化钠的大，从而蒸发结晶时不蒸干溶剂，使得溶解度大的钾盐不析出来，从而保留在母液中，然后进行抽滤达到分离钾离子的目的。很多学生直接最后将溶剂蒸干了，导致所得产品不纯；有的学生还有很多溶液就去抽滤，导致提纯后的产品损失过多，收率很低。

通过该实验培养学生常用的分离提纯化合物的方法，以及培养学生独立思考，具体问题具体分析，解决实际问题的能力。

（2）HCl标准溶液的配制和标定实验，使学生学会用滴定法测定酸溶液浓度的原理和操作方法；使学生学会移液管、滴定管及容量瓶的使用。由于浓HCl容易挥发，所以本实验不能用它来直接配制一定的准确浓度的盐酸标准溶液，实验室中，要配制HCl标准溶液时，首先把它配制成近似浓度的盐酸溶液，第二步再用基准物质标定其准确浓度，实验室常以无水碳酸钠为基准物质标定HCl溶液，通过化学反应方程式中两者之间的化学计量关系计算出该HCl溶液的准确浓度。

该实验操作过程中，主要存在三方面问题，第一是在第一步配制大体浓度的盐酸溶液时，很多学生思维僵化，完全按照书本，缺少思考，量取浓盐酸液体的体积用量筒量，在接近所取体积数目时，一滴一滴量取，耗费很多时间，如果经过思考其实完全没必要，因为第一步只是配制大体浓度的盐酸溶液，用量筒量取浓盐酸时多0.1ml或者少0.1ml是没有关系的，因为第二步才去确定和标定这个盐酸溶液的准确浓度。第二是一些学生量取溶液概念不清，按照实验教材步骤进行操作时，量筒和移液管用途分不清，精确量取溶液时应该用移液管，因为移液管精度高，而一般没有特别强调时有时是可以用量筒的，比如往锥形瓶中加入25ml水时，即可用量筒量取。

第三是很多学生实验数据记录不规范，没有估读，使得很多数据最后一位全部是0，更有甚者，小数点后面只保留一位，直接没有估读数字，这种记录数据的方法是非常错误的。

通过该实验使学生掌握滴定分析方法，培养学生使用精密仪器电子分析天平，酸式滴定管的使用，移液管移取溶液的操作要领，以及滴定终点的判断。

基础化学实验教学，使学生解决实验问题的能力得到了一定提高，实验操作更加规范熟练，严谨求实的实验习惯慢慢养成，在今后的實验教学中，将继续重视有关实验的操作练习，为提高实验教学探索和积极努力。

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