三招教你巧学『难溶电解质的溶解平衡』

■山东省济南市章丘第一中学高二（5）班 韩美玉

三招教你巧学『难溶电解质的溶解平衡』

■山东省济南市章丘第一中学高二（5）班 韩美玉

我在学习中发现,难溶电解质的溶解平衡是大家学习的难点,这部分知识主要包括溶解平衡和沉淀反应的应用,如何更好地理解和掌握溶解平衡,我教大家三招。

第一招：辩证思维看溶解

溶解度的概念是：一定温度下,在100g溶剂里,某物质达到饱和时所溶解的质量。一般如下界定物质的溶解性(以20℃为准)：

故此,绝对不溶的物质是不存在的,用辩证思想理解也就是：溶解是绝对的,而不溶是相对的,即存在着“变数”。

例1下列说法中正确的是( )。

A.不溶于水的物质在乙醇中也不溶解

B.绝对不溶解的物质是可以存在的,只是太少而已

C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为1.0×10-5mol·L-1以下

D.某物质的溶解性如果为难溶,即说明该物质不溶于水

分析：从上述叙述可知C项正确。

第二招：巧用对比会迁移

易溶物质的溶解平衡和难溶电解质的溶解平衡的对比(见表1)：

表1

例2在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡)。加入NH4Cl浓溶液,使Mg(OH)2溶解,你能从平衡移动的角度加以解释吗?

分析：①加入NH4Cl时,直接结合OH-,使c(OH-)减小,平衡右移,从而使Mg(OH)2溶解;②水解,产生的H+中和OH-,使c(OH-)减小,平衡右移,从而使Mg(OH)2溶解。

第三招：两个方面看应用

沉淀反应的应用如何理解为好?我建议同学们从以下两个方面理解较好。

1.根据有关离子浓度的乘积(Qc)和溶度积(Ksp)的大小比较进行理解。

(1)Qc＞Ksp,溶液过饱和,析出沉淀,直至溶液达到新的平衡。所以为了使沉淀生成,可以通过加沉淀剂使Qc＞Ksp,析出沉淀;为了使沉淀析出较完全,可以增加有关离子的浓度使Qc增大而达到目的。

(2)Qc＜Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出,沉淀向溶解的方向进行。因此使沉淀溶解的方法是把构成晶体离子的浓度减小,使之满足Qc＜Ksp。常用方法是：在难溶饱和电解质溶液中加入含有能与原离子反应的适当试剂使之与组成沉淀的一种或两种离子结晶为新的离子化合物,此化合物更难溶,从而使原沉淀溶解,实际是转化为一种新的沉淀。

(3)Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液。

2.利用平衡移动原理——勒夏特列原理来理解。

溶解平衡也是平衡的一种,所以适用于化学平衡移动的主要原理——勒夏特列原理,对解答沉淀反应的应用同样适用。沉淀的生成、溶解和转化主要是通过改变有关离子的浓度而破坏旧平衡,从而建立新的平衡。

除上述方法外,同学们还可以通过上网、讨论和查阅有关资料,共同探究,对本节知识进行理解和应用。

(责任编辑 谢启刚)