浅析如何规避高中化学选择题常见陷阱

徐浩睿

高中化学的选择题可以考查物质结构、性质以及综合应用等基本能力所以备受命题人青睐。但是在选择题中容易出现陷阱，导致得分不高。本文将对选择题常见的陷阱进行总结、归纳，希望能以提高做题效率和正确率。

1引言

分析往年的高考试卷可知，选择题都是必考的题型。命题人通过设置陷阱，考查学生的审题能力、学科知识是惯用的出题方式。所以在做题时，能快速识破题目陷阱，是快速提高成绩的重要方法。

2阿伏加德罗常数应用的两个陷阱

运用阿伏加德罗常数来描述化学过程和反应是高中化学常见的手段，在关于阿伏伽德罗常数的选择题中，明确出题人设置陷阱的方法，可达到正确、快速破题的效果。破解此类考题的陷阱主要是根据如下的两方面：

气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态。抓住关键信息，一看“气体”是否处在标准状况（即0℃、101KPa）；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，CCl4、H2O、液溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体。

例1 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。

A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA。

B.常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA。

C.标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA。

D.标准状况下，80gSO3中含有SO3分子数为1NA。

解析：A中未指明CO2所处的状态，无法确定此时的气体摩尔体积时候为22.4L/mol。B中甲烷气体不是在标况下，也无法计算。C中虽然指明了标准状态，但是HF为液体。D给出标准状况下非气体的质量不影响计算其分子个数。

注意一些特殊反应，比如二氧化氮和四氧化二段之间存在相互转化，合成氨、氯溶液水的反应、二氧化硫和氧气的反应、弱电解质的电离等。这类特殊的反应通常因为是可逆反应的缘故，NA的转化与反应程度有关，常与选项中确切的数值不同，以此设置陷阱。

例2 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。

A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA。

B.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA。

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA。

D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA。

解析：A中因为D2O相对分子质量为20，所以18gD2O中含有的质子数小于10NA，所以A错误。B中n（H2SO3）=2L×0.5mol·L-1=1mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H+数目小于2NA。C中发生的反应为：Na2O2+H2O=NaOH+O2，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，所以C选项正确。D中发生的反应为：2NO+O2===2NO2，生成2molNO2，常温下NO2和N2O4之间存在可逆转化，所以分子数小于2NA。

3物质颜色陷阱

化学不仅是理论推导的学科，也是需要记忆的学科。若能熟记一些典型物质的颜色，在选择题的时候，常有事半功倍的效果。本文将常考的物质做了如下归纳：

有色固体：红色：Cu、Cu2O（砖红色）、Fe2O3（红棕色，铁红）；红褐色：Fe（OH）3；黄色：AgI；浅黄色：S、Na2O2、AgBr；蓝色：Cu（OH）2；黑色：铁粉、炭粉、MnO2、CuO、FeS、CuS、FeO、Ag2S；紫黑色：KMnO4、I2；白色：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。

有色溶液：Fe（SCN）3（红色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）、Cr2O72-溶液（紫红色）。

有色气体：Cl2（黄绿色）、Br2蒸气（红棕色）、NO2、（红棕色）、I2蒸气（紫色）、O3（淡蓝色）。

例3 下列中学常见实验的现象或表述正确的是（ ）。

A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色。

B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。

C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可。

D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”。

解析：D中氢氧化铜灼烧后生成氧化铜，氧化铜为黑色固体，错误。

4溶液中离子共存问题的题干陷阱

在离子共存问题的考题中，题干中会出现“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等相似的关键词来构成解题陷阱，所以要审清关键字词，看清题干中要求。同样，类似的关键词还有“无色”“透明”“pH<7”或“pH>7”等。在“无色”条件下，有色离子如Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、Cr2O72-不能大量存在；题干出现“pH<7”或“pH>7”后，表明溶液顯酸性或碱性，须要在每个选项中分别加H+和OH-后再判断等等。

例4 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）。

A.使石蕊变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-。

B.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-。

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-。

D.1.0mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-。endprint

解析：B中pH=1的溶液显强酸性，CO32-与H+因生成CO2、H2O而不能大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，NO3-不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件下NO3-与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2+因生成Fe（OH）2沉淀而不能大量存在；D项，H+与NO3-构成HNO3，具有强氧化性，会氧化Fe2+、I-，错误。

5离子方程式正误判断的陷阱

离子方程式的正误判断中，常常设置的陷阱是化学式能拆分，单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、沉淀、酸式酸根（HSO4-除外）在离子方程式中均不能拆分。

在做题的过程中，往往只注意前后原子的种类和个数是否相等，而忽略电荷守恒，所以命题人会设置不符合“反应原理”的陷阱。如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，以及未给出反应条件等。如果题目中给了某个物质少量或过量，还需要考虑到生成物可能不同。

例5 下列离子方程式正确的是（ ）。

A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。

B.Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-===Fe（OH）3↓+BaSO4↓。

C.硫酸工業尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO42-+H2O。

D.Cu溶于浓HNO3：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO↑+4H2O。

解析：A中CH3COOH是弱电解质，在离子方程式中应书写化学式；B中离子的数量关系错误，应该是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓；C中SO2少量，产物是亚硫酸铵和水；D中浓HNO3的还原产物是二氧化氮，故D错误。

6结论

规避选择题中常见的陷阱，揣摩出题人的意图。会极大的减少不必要的失分，加快解题的速度，迅速的提升成绩。所以，在平时的学习中注重积累。建立错题本，多发现、多收集，建立起完善的知识体系，解题时做到快、准、好。endprint