泡沫镍和泡沫铜阴极电类Fenton氧化降解对硝基酚的比较

汤茜孙娟任小蕾杨春维王栋



泡沫镍和泡沫铜阴极电类Fenton氧化降解对硝基酚的比较

汤茜1，2，3，孙娟1，任小蕾1，杨春维1，3，王栋2

（1吉林师范大学环境科学与工程学院，吉林四平 136000；2大连理工大学环境学院，辽宁大连 116024；3吉林省高校环境材料与污染控制重点实验室，吉林四平 136000）

选用两种常见的泡沫金属材料——泡沫镍（NF）和泡沫铜（CF）作为电类Fenton氧化体系的阴极，分别从电极的形貌、结构、电类Fenton氧化降解对硝基酚（-NP）和稳定性能等方面进行了比较分析。结果表明，NF和CF均为三维多孔网络结构，CF电极表面有少量铜氧化物颗粒沉积；NF和CF阴极均能催化O2原位两电子还原产H2O2，当阴极电位为－0.9V，180min时H2O2的累积质量浓度达最大值，分别为64.2mg/L和56.5mg/L，电流效率分别为14.1%和14.3%；NF和CF阴极可拓宽电类Fenton氧化法的pH适用范围，在不调节电解液初始pH条件下-NP均有较好的降解效果，当阴极电位为－0.9V，180min时-NP去除率分别为72.9%和80.7%，反应过程均符合一级动力学模型，CF电极体系-NP的降解速率高于其在NF电极体系中的降解速率；NF电极相对CF电极的稳定性较好，重复使用8次后，-NP去除率和电极形貌均没有明显变化，但仍有少量的镍离子 溶出。

泡沫金属；电类Fenton；降解；动力学；稳定性

泡沫金属是一种由金属基体和孔洞组成的三维网状结构材料，它与相应的实体金属材料相比，不仅具有金属本身的特性，还具有比表面积大、透过性能好、密度较小、比强度高、吸能和吸音性能效果好等优点。近年来泡沫金属作为一种新型功能和结构材料在许多领域开展了广泛的应用研究，诸如电极材料[1-3]、还原剂[4]、催化剂或催化剂的载 体[5-6]、热交换器[7]和过滤器[8]等。泡沫金属作为电类Fenton体系的电极材料或催化剂氧化降解有机污染物也有相关报道。BOCOS等[9]采用泡沫镍阴极电类Fenton氧化降解染料Poly R-478，发现泡沫镍能活化分子氧产生O2–，还原产H2O2能力和降解有机物效果方面相比二维平板电极有较大的提高；SONG等[10]采用水热碳化循环涂层工艺制备碳沉积泡沫镍电极C@NF，用于阴极电Fenton降解邻苯二甲酸二甲酯，在优化的工艺条件下，其矿化率可达到85.9%。此外，本文作者在前期的研究工作中，采用碳纳米管对泡沫镍基底材料进行修饰制备空气扩散电极，并与泡沫镍电极电Fenton氧化降解对硝基酚（-NP）过程进行了比较，研究发现泡沫镍在电类Fenton降解-NP方面有潜在的应用价值[11]。

电类Fenton氧化是一种快速降解有机污染物的有效方法，与电Fenton氧化法相似，一些过渡金属离子，如Ag+、Co2+、Cu2+等，也能催化H2O2分解产生•OH，但金属离子的外加使其对废水的pH操作范围有严格的限制[12]。将催化活性组分固化可有效拓宽电类Fenton氧化技术的pH使用范 围[13-14]。泡沫金属用作电类Fenton氧化体系的阴极，H2O2原位产生后即刻被电极活性组分催化分解成•OH，同时金属离子在阴极还原再生，受溶液pH影响较小。因此本文拟分别采用泡沫镍（NF）和泡沫铜（CF）两种常见的泡沫金属材料制作电类Fenton氧化体系的阴极，在不调节溶液初始pH条件下比较分析NF和CF阴极的催化O2还原产H2O2性能及其体系中•OH浓度的变化规律，以高毒性、难生物降解的-NP溶液[15-17]作为目标污染物，对比分析NF和CF阴极电类Fenton氧化-NP过程及其电极的稳定性。

1 实验部分

1.1 仪器、材料与试剂

仪器：VersaSTAT3型电化学工作站；DF-101S型集热式恒温加热磁力搅拌器；LP-60型曝气机；DZF-6050型真空干燥箱；SQP型电子天平；PHS-3C型数字式酸度计；TU-1810型紫外-可见分光光度计；XL-30型扫描电子显微镜；X’Pert Pro型X射线衍射分析仪；Cary Eclipse型分子荧光分光光度计；PE900T型原子吸收光谱仪。

材料与试剂：NF（110PPI，厚2mm）、CF（100PPI，厚2mm），太原市迎泽区力之源电池销售部；草酸钛钾、香豆素、7-羟基香豆素，上海阿拉丁试剂有限公司；对硝基酚、丙酮、硫酸、盐酸、无水硫酸钠，国药集团化学试剂有限公司。所用试剂均为分析纯，使用时无需提纯处理。

1.2 电极的制作与安装

NF和CF均裁剪成2.5cm×2.0cm大小后进行脱油除氧化物处理：放入丙酮溶液中超声20min，用去离子水洗干净后，再放入0.1mol/L的稀盐酸中浸泡20min，用去离子水洗至中性，60℃真空烘干24h。泡沫金属电极在使用时用聚四氟乙烯电极夹夹住，并与电源设备相连。

1.3 电化学实验

1.3.1 线性扫描伏安（LSV）测试

采用无隔膜的三电极反应体系，其中工作电极为NF或CF电极，辅助电极为Pt片电极，参比电极为饱和甘汞电极（SCE）；电解液为空气或氮气氛围下的0.1mol/L Na2SO4溶液；为了避免阳极产生的O2扩散至阴极表面增加O2氧化还原电流，实验采用相对较高的扫描速率10mV/s[18]；线性扫描伏安测试的电压范围为–1.5～0.0V。

1.3.2 过氧化氢累积浓度的测试

采用无隔膜的三电极体系，其中待测工作电极与Pt片辅助电极之间的间距为4cm，参比电极为SCE，电解液为250mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液。将反应器放入集热式恒温加热磁力搅拌器的水浴中，保证在反应过程中体系的温度恒定在25℃，并对溶液不断搅拌加速传质。在反应开始前，先用空气对体系进行预曝气20min，使溶液中的溶解氧饱和，之后曝气一直贯穿实验的始终。开启电源，在一定的阴极电位下进行电解，电解时间180min，每隔一定的时间间隔取样分析溶液中累积的H2O2浓度。

1.3.3 电类Fenton氧化降解-NP

实验装置同H2O2累积浓度测试实验，电解液中除了0.1mol/L的Na2SO4外，还需加入50mg/L的-NP作为目标污染物考察阴极材料的电催化活性。在反应过程中视具体情况每隔一定的时间间隔取样分析溶液中-NP的残留浓度。

1.3.4 电极的稳定性测试

在最佳操作参数条件下对同一块电极多次重复使用，电极每次使用后用0.1mol/L的盐酸浸泡10min，取出用去离子水冲洗干净晾干后进行下一次实验。

1.4 分析测试方法

H2O2质量浓度的测定采用草酸钛钾分光光度法[19]；-NP浓度的测定采用分光光度法[20]；反应体系中•OH浓度的定性检测采用荧光光谱法[21]；溶液中溶出的镍离子和铜离子浓度采用PE900T型原子吸收光谱仪测定。

2 结果与讨论

2.1 NF和CF表面形貌与晶体结构的分析

2.1.1 SEM与EDS分析

NF和CF的表面形貌与组成如图1所示。由图1(a)和(b)可以看出，NF和CF均为三维多孔网络结构，孔径为几十到几百个微米不等，NF的表面比较光滑[图1(a)中的插图]，说明NF在自然环境中不易被氧化，而CF的表面较粗糙[见图1(b)中的插图]，有形状不规则、大小不均匀的晶粒堆积在其表面上，说明CF经预处理后在自然环境中易被氧化，形成铜的氧化物颗粒。由图1(c)和图1(d)可知，NF中的O含量为0，而CF中除了Cu（原子百分比为90.17%）外，还含有少量的O，O的原子百分比为9.83%，这与SEM分析结果一致。

2.1.2 XRD分析

NF和CF的XRD谱图分别如图2所示。由图2可知，NF呈现了3个明显的衍射峰，2角为44.50°、51.78°和76.24°，分别对应于Ni的(111)、(200)和(220)三个晶面（JCPDS卡号为04-0850）；CF的XRD谱图衍射峰2=43.19°、50.30°、73.89°和89.62°，分别对应于Cu的(111)、(200)、(220)和(311)四个晶面（JCPDS卡号为70-3038）。

2.2 NF和CF电极电催化氧还原性能的比较

2.2.1 线性扫描伏安曲线对比分析

由于O2在阴极可能发生两电子还原产生H2O2，也可能直接发生四电子还原生成H2O，因此在将NF和CF电极用于电类Fenton体系前先利用线性扫描伏安技术对其氧还原性能进行定性的对比分析。图3为0.1mol/L的Na2SO4电解液中NF和CF电极的线性扫描伏安曲线。

由图3可以看出，空气氛围下（即氧饱和）的电流响应值均明显高于氮气氛围下（即脱氧）的电流响应值，尤其是在阴极电位–1.2～–0.3V范围内，说明在电极上发生了氧还原反应，由O2发生四电子还原所需阴极电位为–1.23VSCE[22]，可初步判断该阴极电位范围内发生的反应以氧的两电子还原为主。另外，对比NF和CF电极的LSV曲线发现，NF电极较CF电极有更高的电流响应值，说明在Na2SO4电解液中NF电极上更有利于发生氧还原 反应。

2.2.2 催化O2原位还原产H2O2性能的比较分析

采用恒电势模式定量分析Na2SO4电解液中，NF和CF阴极催化O2原位还原产H2O2的质量浓度和相应的电流效率随阴极电位变化的规律。阴极电位分别为–0.6V、–0.7V、–0.8V、–0.9V、–1.0V和–1.1V时，H2O2的累积质量浓度和电流效率的变化规律如图4所示。值得注意的是，实验测得的H2O2质量浓度可能比实际产生的H2O2质量浓度小，一方面阴极室和阳极室无隔膜分开，阴极上产生的H2O2有可能在阳极Pt片上氧化，导致H2O2浓度的降 低[23]；另一方面，NF和CF在电解过程中有少量镍离子或铜离子溶出，它们会催化H2O2形成•OH，消耗一部分H2O2。

由图4可以看出，180min时H2O2的累积质量浓度和电流效率在阴极电位–1.1～–0.6V范围内均呈现随阴极电位的负向增加先升高后降低的趋势，在阴极电位–0.9V时达最大值；NF阴极原位电催化氧还原产生的H2O2浓度均高于CF阴极，但电流效率两者相差不大；当阴极电位为–0.9V，180min时NF和CF阴极电催化氧还原产H2O2的累积质量浓度分别为64.2mg/L和56.5mg/L，电流效率分别为14.1%和14.3%。因此NF阴极催化O2还原产H2O2的性能相比CF阴极较好，这可能是因为金属Ni促进了O2的还原，反应方程式如式(1)和式(2)所示，而Cu需要氧化为Cu+才能促进O2还原产H2O2，反应方程式如式(3)所示[9, 24-25]。

Ni + 2O2—→Ni2++ 2O2–(1)

O2–+ 2H++ e–—→H2O2(2)

2Cu++ O2+ 2H+—→2Cu2++ H2O2(3)

2.3 NF和CF阴极电类Fenton氧化降解-NP的对比分析

2.3.1-NP降解效果的对比分析

在-NP初始浓度50mg/L、阴极电位–0.9V、电解质Na2SO4浓度0.1mol/L、空气流量0.4L/min的条件下，NF和CF阴极电类Fenton氧化-NP去除率随反应时间的变化曲线如图5(a)所示。由图5(a)可知，-NP去除率均随着反应时间的延长逐渐升高，相同时刻CF电极体系中-NP的去除率高于其在NF电极体系中的去除率，180min时NF和CF电极体系中-NP的去除率分别为72.9%和80.7%。由图5(a)还可以看出，-NP浓度的变化呈指数递减规律，表明其氧化过程可能符合一级反应动力学。NF和CF阴极电类Fenton氧化-NP过程一级反应动力学拟合结果如图5(b)所示，拟合的方程式、判定系数和相应的表观速率常数app列于表1中。由图和表中的数据可以看出，CF阴极电类Fenton氧化-NP的降解速率高于NF阴极中的降解速率，这可能是因为CF电极体系中产生的•OH浓度高于NF电极体系。

2.3.2 •OH浓度的定性对比分析

为了进一步验证-NP的氧化是体系中产生的•OH的作用，对体系中•OH浓度的变化趋势进行了定性分析比较。由于•OH能被香豆素迅速捕获产生具有强荧光性的产物7-羟基香豆素，在香豆素过量的情况下，体系中•OH浓度的变化可以近似用生成的产物7-羟基香豆素在456nm处的荧光信号强度来表征。当阴极电位为–0.9V时，NF和CF电极体系中检测到的7-羟基香豆素荧光光谱曲线随反应时间的变化规律分别如图6(a)和图6(b)所示。

由图6可以看出，NF和CF阴极对应反应体系中产生的7-羟基香豆素荧光光谱曲线相似，在456nm处均有明显的荧光信号，且随着反应时间的延长，荧光信号强度逐渐升高。对比NF和CF电极体系中的荧光光谱曲线发现，同一时间CF电极体系中7-羟基香豆素的荧光光谱曲线信号强度均明显高于其在NF电极体系中的信号强度，反应180min时NF和CF电极体系在456nm处的荧光信号强度分别为21.5和38.8。由此可知，CF电极体系中产生的•OH浓度高于NF电极体系，这与-NP的降解效果所得到的结论一致，说明-NP的氧化主要是靠•OH的作用。而CF电极体系中•OH浓度较高的原因可能是CF电极相对NF电极不稳定，溶出的铜离子相对较多，催化H2O2产生的•OH浓度较高。

表1 NF和CF阴极电类Fenton氧化p-NP过程的动力学拟合参数

2.4 NF和CF电极稳定性的比较

在NF和CF阴极电类Fenton氧化-NP的过程中，溶液pH均随着反应时间的延长逐渐下降，180min时NF和CF电极对应的反应体系pH分别下降至5.2和4.9，电极上的金属会有一定的溶出，而且反应过程中可能还会有一定的金属氧化物沉积，影响其电催化的效果，因此电极稳定性能的好坏需进一步考察。在-NP初始浓度50mg/L、阴极电位–0.9V、电解质Na2SO4浓度0.1mol/L、空气流量0.4L/min的条件下，NF和CF电极均重复使用8次，每次反应180min时-NP去除率和溶液中金属离子浓度的变化情况如图7(a)和图7(b)所示。

由图7可知，NF电极重复使用8次，180min时电类Fenton氧化降解-NP的去除率在64%～76%范围内变化，无明显的下降趋势；而CF电极重复使用5次后，180min时-NP的去除率开始下降，使用第8次时-NP的去除率下降至61.4%；NF和CF电极对应的反应体系中镍离子和铜离子均有一定的溶出，铜离子的溶出浓度在1.8～2.2mg/L之间，而镍离子的溶出浓度相对较低，仅为0.8～1.1mg/L。8次实验结束后电极的表面形貌如图8所示，NF电极使用前后的表面形貌没有明显的变化，而CF电极在使用8次后，相比使用前表面堆积的氧化物颗粒增多，颗粒的尺寸更加细小。综上分析，NF电极的稳定性相比CF电极更好，只是溶出的少量镍离子和铜离子都会对水体产生一定的二次污染，如需实际应用还要对电极采取一定的改进 措施。

3 结论

分别采用NF和CF两种常见的泡沫金属材料制备电类Fenton氧化体系的阴极，比较分析了阴极催化O2还原产H2O2性能、体系中•OH浓度的变化规律、-NP电类Fenton氧化过程与电极的稳定性。由LSV曲线可知在阴极电位–1.2～–0.3V范围内，NF和CF阴极均能催化O2原位还原生成H2O2，但NF阴极较CF阴极有更高的电流响应值。将NF和CF用作电类Fenton氧化体系的阴极可有效拓宽该技术的pH适用范围，在不经过酸碱调节的-NP溶液氧化降解过程中，反应液的pH随着反应时间的延长逐渐下降，由于CF电极的稳定性较NF电极差，溶液中溶出的铜离子相对较多，催化H2O2生成的•OH浓度高于NF电极体系，同一时刻CF电极体系中-NP去除率高于其在NF电极体系中的去除率，且反应过程均符合一级反应动力学模型，NF和CF电极对应反应体系的降解速率分别为0.0076min–1和0.0095min–1。

[1] PENG Z B，YU Z B，WANG L，et al．Facile synthesis of Pd-Fe nanoparticles modified Ni foam electrode and its behaviors in electrochemical reduction of tetrabromobisphenol A[J]．Materials Letters，2016，166：300-303．

[2] DRUNEN V J，NAPPORN T W，KOKOH B，et al．Electrochemical oxidation of isopropanol using a nickel foam electrode[J]．Journal of Electroanalytical Chemistry，2014，716：120-128．

[3] KARTIKANINGSIH D，HUANG Y H，SHIH Y J．Electro-oxidation and characterization of nickel foam electrode for removing boron [J]．Chemosphere，2017，166：184-191．

[4] STERGIOUDI F，KAPRARA E，SIMEONIDIS K，et al．Copper foams in water treatment technology：removal of hexavalent chromium[J]．Materials & Design，2015，87：287-294．

[5] WANG Y，ZHOU J，LV W X，et al．Electrochemical reduction of CO2to formate catalyzed by electroplated tin coating on copper foam[J]．Applied Surface Science，2016，362：394-398．

[6] 于化江，熊亮，熊中琼，等．复合电沉积制备TiO2/泡沫镍光催化材料及其催化活性[J]．化工进展，2011，30（9）：1972- 1976．

YU H J，XIONG L，XIONG Z Q，et al．Preparation of foam nickel-supported nanosized TiO2by composite electrodeposition and its photocatalytic performance[J]．Chemical Industry and Engineering Progress，2011，30（9）：1972-1976．

[7] KIM D Y，SUNG T H，KIM K C．Application of metal foam heat exchangers for a high-performance liquefied natural gas regasification system[J]．Energy，2016，105：57-69．

[8] LEE J M，SUNG N W，CHO G B，et al．Performance of radial-type metal foam diesel particulate filters[J]．International Journal of Automotive Technology，2010，11（3）：307-316．

[9] BOCOS E，IGLESIAS O，PAZOS M，et al．Nickel foam a suitable alternative to increase the generation of Fenton's reagents[J]．Process Safety and Environmental Protection，2016，101：34-44．

[10] SONG S Q，WU M M，LIU Y H，et al．Efficient and stable carbon-coated nickel foam cathodes for the electro-Fenton process[J]．Electrochimica Acta，2015，176：811-818．

[11] 汤茜，任小蕾，孙娟，等．碳纳米管修饰泡沫镍空气扩散电极 电-Fenton法降解水中对硝基酚[J]．化工环保，2016，36（4）：396-401．

TANG Q，REN X L，SUN J，et al．Degradation of-nitrophenol in water by electro-Fenton process with carbon nanotube modified nickel foam air diffusion electrode[J]．Environmental Protection of Chemical Industry，2016，36（4）：396-401．

[12] OTURAN N，ZHOU M H，OTURAN M A．Metomyl degradation by electro-Fenton and electro-Fenton-like processes：a kinetics study of the effect of the nature and concentration of some transition metal ions as catalyst[J]．Journal of Physical Chemistry A，2010，114（39）：10605-10611．

[13] 徐小妹，潘顺龙，李健生，等．多孔载体负载型Fenton催化剂降解酚类污染物的研究进展[J]．化工进展，2014，33（6）：1465-1474．

XU X M，PAN S L，LI J S，et al．Reserch progress of phenols degradation with Fenton catalyst supported on porous materials[J]．Chemical Industry and Engineering Progress，2014，33（6）：1465-1474．

[14] 蒋胜韬，祝建中，管玉江，等．非均相类Fenton法降解硝基苯化工废水的效能及其机制[J]．化工学报，2014，65（4）：1488-1494．

JIANG S T，ZHU J Z，GUAN Y J，et al．Performance of heterogeneous Fenton-like system for degradation of nitrobenzene-containing wastewater[J]．CIESC Journal，2014，65（4）：1488-1494．

[15] ZHOU L，ZHOU M H，ZHANG C，et al．Electro-Fenton degradation of-nitrophenol using the anodized graphite felts[J]．Chemical Engineering Journal，2013，233：185-192．

[16] LEVIN L，CARABAJAL M，HOFRICHTER M，et al．Degradation of 4-nitrophenol by the white-rot polypore Trametes versicolor[J]．International Biodeterioration & Biodegradation，2016，107：174-179．

[17] 张茜，温玉娟，杨悦锁，等．土壤含水层处理系统去除对硝基酚[J]．化工学报，2015，66（4）：1440-1448．

ZHANG X，WEN Y J，YANG Y S，et al．-Nitrophenol removal using soil aquifer treatment system[J]．CIESC Journal，2015，66（4）：1440-1448．

[18] XIA G S，LU Y H，XU H B．An energy-saving production of hydrogen peroxideoxygen reduction for electro-Fenton using electrochemically modified polyacrylonitrile-based carbon fiber brush cathode[J]．Separation and Purification Technology，2015，156：553-560．

[19] SELLERS R M．Spectrophotometric determination of hydrogen peroxide using potassium titanium(Ⅳ) oxalate[J]．Analyst，1980，105（1255）：950-954．

[20] ZHANG A L，WANG N N，ZHOU J T，et al．Heterogeneous Fenton-like catalytic removal of-nitrophenol in water using acid-activated fly ash[J]．Journal of Hazardous Materials，2012，201/202：68-73．

[21] HU J J，SUN J，YAN J K，et al．A novel efficient electrode material：Activated carbon fibers grafted by ordered mesoporous carbon[J]．Electrochemistry Communications，2013，28：67-70．

[22] BRILLAS E，SIRES I，OTURAN M A．Electro-Fenton process and related electrochemical technologies based on Fenton's reaction chemistry[J]．Chemical Reviews，2009，109（12）：6570-6631．

[23] SEGURA Y，MARTÍNEZ F，MELERO J A．Effective pharmaceutical wastewater degradation by Fenton oxidation with zero-valent iron[J]．Applied Catalysis B：Environmental，2013，136/137：64-69．

[24] AI Z H，XIAO H Y，MEI T，et al．Electro-Fenton degradation of rhodamine B based on a composite cathode of Cu2O nanocubes and carbon nanotubes[J]．Journal of Physical Chemistry C，2008，112（31）：11929-11935．

[25] ZHANG C，ZHOU M H，REN G B，et al．Heterogeneous electro-Fenton using modified iron-carbon as catalyst for 2,4-dichlorophenol degradation：influence factors，mechanism and degradation pathway[J]．Water Research，2015，70：414-424．

Comparative study on the electro-Fenton-like oxidation of-nitrophenol with nickel and copper foam cathodes

TANG Qian1，2，3，SUNJuan1，RENXiaolei1，YANG Chunwei1，3，WANG Dong2

（1College of Environmental Science and Engineering，Jilin Normal University，Siping 136000，Jilin，China；2School of Environmental Science and Technology，Dalian University of Technology，Dalian 116024，Liaoning，China；3Key Laboratory of Environmental Materials and Pollution Control，the Education Department of Jilin Province， Siping 136000，Jilin，China）

Two common metal foams，nickel foam（NF）and copper foam（CF）were prepared as the cathodes in electro-Fenton-like system. The morphology，structure，electro-Fenton-like oxidation of-nitrophenol（-NP）and electrode stability were compared. Results indicated that the NF and CF cathodes both had three-dimensional net structure，and there were some copper oxide particles on the CF surface. The NF and CF cathodes both could catalyze O2to produce H2O2two electrons reduction，and the yield of H2O2were reached the maximum of 64.2mg/L and 56.5mg/L，respectively at 180min under the cathodic potential －0.9V，and the current efficiency were 14.1% and 14.3%. As pH range of application was broadened with the NF and CF cathodes in the electro-Fenton-like oxidation of-NP，the-NP removal efficiency were both high even if the initial pH of solution was not regulated. They were 72.9% and 80.7% at 180min under the cathodic potential －0.9V，respectively. The kinetic studies showed that the degradation of-NP with NF and CF cathodes both followed pseudo first-order kinetics. The corresponding apparent rate constants with CF cathode were higher than that with NF cathode. The reusability of NF cathode was better than CF cathode because the removal efficiency of-NP and the morphology of the cathode were not changed obviously after eight cycles，but a little nickel ion was found in the solution.

metal foam；electro-Fenton-like oxidation；degradation；kinetics；stability

X703.1

A

1000–6613（2017）07–2653–07

10.16085/j.issn.1000-6613.2016-2070

2016-11-11；

2017-01-31。

吉林省科技厅重点科技攻关项目（20150204049SF）、吉林省教育厅“十二五”科学技术研究项目（2015225）、四平市科技发展计划（2015061）及工业生态与环境工程教育部重点实验室开放基金项目（KLIEEE-13-07）。

汤茜（1980—），女，博士研究生，讲师，研究方面为有机废水高级氧化处理。E-mail：tangqian327@163.com。

联系人：杨春维，副教授，研究方向为有机废水高级氧化处理。E-mail：yangchunwei 1995@163.com。