二氧化硫性质的探究教学及实验创新

2017-07-16马庆华宋焕民

报刊荟萃（上） 2017年7期

马庆华+宋焕民

摘要：教学过程中，尽量创设直观形象、生动有趣的情景，引导学生自主发现、提出富有挑战性的问题；组织学生分析讨论，提出假设；指导学生验证、证明假设；然后和学生共同归纳总结，得出结论。以力求实现：“以问题为线索，以实验活动为基础，以问题解决为形式，以能力培养为核心。”的宗旨。

关键词：探究性；思考；讨论；评价

著名教育心理学家布鲁纳指出“知识乃是一个过程，不是结果”。按照这一理念我在实际教学过程中，尽量创设直观形象、生动有趣的情景，引导学生自主发现、提出富有挑战性的问题；组织学生分析讨论，提出假设；指导学生验证、证明假设；然后和学生共同归纳总结，得出结论。以力求实现：“以问题为线索，以实验活动为基础，以问题解决为形式，以能力培养为核心。”的宗旨。下面，我想就高中化学课堂教学的一些实践，浅谈化学课堂中的探究教学。

我结合高一学生的学情，在学习二氧化硫的性质时，我做了如下实验，将二氧化硫分别通入盛有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水溶液、氢氧化钠的酚酞溶液的a、b、c、d四支试管，来证明二氧化硫具有漂白性、还原性以及酸性氧化物的性质，实验结果溶液均褪色。实验后学生提出疑问：为什么SO2使品红溶液褪色称为漂白性，SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色称为还原性，而SO2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色却是酸性氧化物的性质？这时我组织学生思考、讨论，并设计了以下三个实验。

【学生实验1】取上述实验中a、b、c三支试管，在试管口各套上一只干瘪的气球，用细绳扎紧，分别放在酒精灯火焰上加热。a试管中的溶液变红后，再将a试管放入水中冷却。观察现象。

【实验现象】加热时，只有a试管中的溶液变红，气球变鼓，冷却后，溶液又变成无色，同时气球变瘪。其它试管中无明显现象。

【学生实验2】取c试管中的溶液，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液。

【实验现象】滴加稀盐酸没有明显现象，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀。

【结论】溶液中含SO42-。

这时，学生提出，取b试管中的溶液，滴加BaCl2溶液和稀盐酸，产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀盐酸，证明溶液中含SO42-可以吗？学生经过讨论得出，酸性高锰酸钾溶液是用稀硫酸酸化的，本来就含有SO42-。所以不能取b试管中的溶液。

为了使学生更好地掌握SO2的漂白性和还原性，我设计了如下表格引导学生填写：

【学生实验3】将d试管中的溶液分成4份，将其中一份加热、一份中滴入NaOH溶液、一份中滴入酚酞溶液，另一份作对比。观察现象。

【实验现象】加热时溶液不变红，滴入酚酞溶液时溶液也不變红；滴入NaOH溶液时溶液变红。

【结论】SO2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色不是因为SO2具有漂白性，而是SO2与氢氧化钠溶液反应使溶液碱性减弱的缘故。

这时我引导学生思考，还可以设计那些实验证明SO2与NaOH溶液确实发生了化学反应？同学们经思考并讨论设计出了以下方案，我选取了几种典型的方案：

方案1：若试管内液面上升，说明锥形瓶内压强减小，即二氧化硫与氢氧化钠溶液发生了反应。