高中化学离子反应学习的难点所在

崔文耀

【摘 要】随着新课程改革的不断深化，人们对高中化学越来越重视，尤其是高中化学离子反应这一块的内容，离子方程式是每年高考考查化学的必考内容，它也是高中化学学习内容的重点难点和重点。在学习或者是复习这块内容的时候，很大一部分学生往往对那些离子方程式学习的难点掌握不透彻、基础不够扎实，应用起来不太熟练，这些往往会导致考试失分.化学是一门基础学科，在学习高中化学的过程中，学生首先应树立一个观念，重视对这门学科的学习。有许多看不见也摸不着的理论知识和概念会让学生在学习的时侯没有学下去的兴趣甚至感到畏惧，，学生在学习化学时也很容易把那些必需掌握的知识颠倒，混杂，教师在传授这些知识难点的时候如果只是照本宣科，没有自己的思路，就不会产生好的学习效果，学生的学习质量也差。本文主要是研究高中化學离子反应学习的难点所在。

【关键词】高中化学 离子反应 学习难点

教师在传授化学知识的时候，可以适当的利用一些生动的比喻来简化甚至化解这些难点，这不仅可以增强学生的学习化学的兴趣，也把那些抽象的知识具体化，趣味化，形象化。要想知道高中化学离子反应的难点所在，首先学生需要知道的是离子反应的离子反应的概念是什么。离子反应的难点有几个，，一个是离子反应的概念比较难理解，再一个就是离子共存问题，还有就是离子反应的量的问题，还有在水溶液中氧化反应的先后顺序问题等等这些在考试中既是重点也是难点。

一、离子反应的概念

离子反应顾名思义指的是进行化学反应时有离子参加离子。换句话说，在进行化学反应时有离子生成或者是反应物中具有离子，这些都属于离子反应。由于在高中化学学习阶段所涉及的离子问题绝大部分都指的是在水溶液中发生的变化，所以常见的离子反应问题都指的是在水溶液中发生的反应。特别需注意的是，只要是离子化合物，就都含有离子，在熔融状态下，有些表现是固体或者气体状态的物质之间發生的反应也是离子反应，只不过在通常情况下不把它书写类似离子反应过程的方程式。在水溶液中，发生离子时，我们必须知道它反应的条件，离子反应的条件复分解反应的条件基本相似，也就是有难溶或者是有挥发物质生成等等。

二、离子共存问题

学生首先需要明白的是离子共存的概念是什么，也就是说在水溶液中，离子之间不能相互发生反应，换句话说，只要是能在水溶液中离子彼此之间能发生反应或者是在水溶液中离子之间能相互促进水解水解都是不可以大量共存的，但是在这里需要注意的是，它的意思不是不能完全共存，而是不可以大量共存。离子之间不能大量共存的规律如下：通过离子反应的概念我们可以知道，离子之间要想能发生反应就必须满足离子反应的条件，也就是说有难容物质，或者是有挥发性物质生成，或者是有弱电解质生成，那么我们可以很容易知道，在水溶液中，要想离子之间能大量共存的前提就是离子之间不能发生反应，也就是说不满足离子反应的条件就可以大量共存。

三、离子反应时的量问题

离子在进行化学反应的时候往往会受到离子反应物的量问题，反应物的量对生成物的影响很大，有些离子反应反应物不同的量导致生成物是不同的，在考试中，离子反应的过量问题的计算题往往会有两个标志，一个是给出两种反应物的量；另一种是给出一种生成物的量和一种反应物的量，特别来说，第一种过量问题的解答思路一般来说可以分为两步，首先学生可以通过反应前投入反应物的量和离子反应方程式反应物的系数判断出那种反应物是过量的，然后在通过不足量的那个反应物来进行计算，.判定反应物是否过量的方法是多种多样的，例如：数值比较法，取值范围极值法，数值比较法等等，下面我举几种特殊的离子反应。

第一，酸酐与碱之间的离子反应，酸酐如果少量那么生成物为正盐，酸酐如果过量则生成物为酸式盐。例如SO2与KOH的反应：

少量SO2；SO2+2OH-==SO32-+H2O

过量SO2：SO2+OH-==HAO3-

能发生类似反应的酸酐还有CO2，H2S等等，但需要注意的是如果把CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2是过量还是少量，生成物都是碳酸氢钠，这是因为碳酸氢钠酸性弱与苯酚的酸性。

第二，氢氧化铝的两性

AlCl3与KOH

如果是少量KOH：Al3++3OH-==Al（OH）3↓

如果KOH是足量的：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

第三，酸式盐与碱

NaHSO4和Ba（OH）2

溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

第四，NaHCO3和Ca（OH）2

如果石灰水是足量的，那么生成物碳酸钙和水，但如果石灰水是少量的，那么生成物不仅含有碳酸和水，也有碳酸根离子，由此可见，反应物的量对生成物的影响是巨大的。

四、离子发生氧化还原反应的顺序问题

在水溶液中，当多种还原剂遇到一种氧化剂的时候，哪一种氧化剂应先和还原性强的物质发生反应，反之，例如把溴化亚铁溶液通入氯气中，根据我们学习的内容可以知道，亚铁离子的还原性比溴离子的还原性强，当通入的氯气是少量的话那么亚铁离子与氯气发生反应生成物为铁离子和氯离子，但是如果通入的氯气是足量的话那么亚铁离子不仅和氯气反应也和溴离子发生反应。在平时的学习中，学生一定要熟记离子发生反应的先后顺序。

总的来说，难点之所以很难，很大一部分原因是学生缺少独立思考的能力。在学习这一块的内容时，我相信学生只要突破这些难点就一定会取得好成绩。

参考文献

[1].李爱华。运用新课程理念突破化学教学难点的探索与研究；2007.08