利用溶解性表，提高学生在酸、碱、盐等物质鉴别中的能力

王正凤

摘 要：酸、碱、盐是初中阶段相当重要的知识，学生在学习这一部分知识时都感到难，如果要让学生自己设计实验来鉴别就更感到更难。鉴别题是中考的重要考点，也是中考压轴题实验探究题的核心组成部分。对于如何提高学生鉴别物质的能力，我作了一些尝试。我在上完第十单元第一节常见的酸和碱后，补充常见的两种酸（盐酸和硫酸）、两种碱（氢氧化钠和氢氧化钙）以及二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后所得溶液是否是碳酸钠如何鉴别时，引导学生运用溶解性表提供的信息来设计实验方案，收到了很好的效果。

关键词：溶解性表 鉴别 能力

教学设计

教师：（引入）前面我们学习了常见的酸和碱，也知道了它们的通性，那么我们如何来鉴别他们？今天这节课我们就来学习物质鉴别的方法。

1.物质鉴别的原则：

（1）根据物质特有的性质和物质中特征离子来鉴别。

（2）根据物质的性质选择适当的试剂，试剂对鉴别的物质无影响，试剂要用的量少，次数少。

2.步骤：

（1）取样品（溶于水后）编号。

（2）加入试剂，根据不同的现象区别。

（3）得结论贴上标签

下面我们就以具体的例题来学习如何鉴别。

例1.实验桌上有未贴标签的氢氧化钠和氢氧化钙溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。请同学们思考又有哪些方法？

教师：能否从颜色上鉴别？

学生：不行，都是无色的。

教师：和刚才两种酸一样，这两种物质同属于碱类物质，也就说在溶液中均能电离出OH-离子，同样具有碱的通性，如果从碱的通性上是不可能把两都鉴别出来的，那么氢氧化钠和氢氧化钙溶液它们的组成中相同的是什么，不同的是什么？

学生：（很快回答出）都含OH-，阳离子不同，一个含Na+、Ca2+。

教师：同理，我们又只有加入一种试剂，生成沉淀。请同学们由查一下溶解性表，看一下这两种离子加什么试剂可以产生沉淀？

学生：含Na+的物质都可溶，Ca2+与CO32-可产生沉淀。

教师：请同学们思考，可以加哪些试剂？

学生甲：分别通入二氧化碳

学生乙：可以加可溶性的如K2CO3溶液或Na2CO3溶液。

教师：同学们回答很好。我们国家缺钾，所以一般不加K2CO3溶液而加Na2CO3溶液。所以我们有两种方案：

方案（一）：给两瓶无色溶液编号，分别取适量液体于两支试管中，分别通入二氧化碳。如果溶液变浑浊，则原溶液是氢氧化钙溶液；无明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液。

化学方程式为：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（无明显现象）Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O（白色沉淀产生）

方案（二）：分别取样与两支试管中，分别滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生的则原溶液是氢氧化钙溶液；无现象的是是氢氧化钠溶液。

方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

通过前两个例题让学生们知道了溶解性表在鉴别物质时的重要性，同时教师也教给了学生学习的一种好方法。学生也初步知道了物质鉴别的一般思路，如何寻找突破口。下面的例题可以使学生的知识巩固，加深，拓宽。

例2前面我们学过，二氧化碳与NaOH溶液是否发生反应？有明显现象吗？

学生甲：不反应

学生乙：无现象

教师：二氧化碳与NaOH溶液要反应，但无明显现象。反应方程式为：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。我们如何用实验证明二氧化碳与NaOH溶液确已发生了化学反应，用什么方法来证明反应后的产物是Na2CO3？

教师：加指示剂可以吗？

学生：有的说行，有的说不行。

教师：行不行我们先看一下反应前后溶液的酸碱性。反应前NaOH溶液呈碱性，反应后Na2CO3溶液呈什么性？

学生：酸性、碱性、中性的都有。

教师：Na2CO3溶液呈碱性。反应前后酸碱性不变，加指示剂

行吗？

学生：不行。

教师：我们前面说过，鉴别要有明显现象，即有气体或沉淀产生。那么加哪些试剂可以呢？怎么办？

学生：看溶解性表。（自己都会了）

学生迅速查找方法。

学生：加酸，有气体产生

学生：加入Ca2+或Ba2+都可以产生沉淀。

教师：看来同学们都已经掌握了如何应用溶解性表来解决问题了。含Ca2+或Ba2+的化合物即可以是碱，也可以是盐。让我们一起来总结一下鉴别方案：

取反应后的溶液于试管中：

方案（一）：滴加稀酸（盐酸、硫酸或硝酸），如有气体产生，则是Na2CO3溶液。

反应方程式为：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

或Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

或Na2CO3+2HNO3====2NaNO3+H2O+CO2↑

方案（二）：滴加CaCl2或BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，则是Na2CO3溶液。

反应方程式为：Na2CO3+CaCl2=====CaCO3↓+2NaCl

或Na2CO3+BaCl2=====BaCO3↓+2NaCl

方案（三）：滴加Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液，如有白色沉淀产生，则是Na2CO3溶液

反应方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

或Ba（OH）2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH

所以，生成物Na2CO3溶液即可用酸、碱或盐来鉴别。

以往我们上课时，特别是要讲复分解反应的条件时，才去教学生背诵溶解性表（当然有一个顺口溜），但许多同学即使能背诵，能灵活应用的不多。通过本节课，借助物质鉴别课这一个平台，教会了学生如何灵活应用溶解性表。让学生学会了如何查物质的溶解性表，以及如何应用溶解性表来解决实际问题，知道了物质鉴别的原理，方法及步骤，按照物质的物理和化学性质的不同以及加入一种化学试剂让物质发生化学反应并产生不同的现象来鉴别。同时，也相当于对学生的知识的“储备”，也可以说是一种“投资”，到了学生学习到复分解反应的条件时，对判断复分解能否发生这些知识很快就迎刃而解了。