银盐沉淀溶解平衡的直观性实验研究

李昕媛

一、问题研究背景

初中化学认为：只要有水、气体或沉淀产生，复分解反应就能发生；高一《离子反应》主张：必须有难溶、易挥发、弱电解质生成，或者生成物能脱离反应体系，复分解反应就能发生；在高二选修四中又提出了难溶电解质的溶解平衡。对于沉淀为什么存在溶解平衡？什么是沉淀转化？沉淀怎样移动？如果没有直观性实验现象就无法让人信服。

二、直观性实验研究过程与结果

1.教材《选修四》P64页【实验3—4】。

5.结论。

沉淀的生成和溶解这两个相反的过程，结合查阅对Ksp并计算出上表中数据，可以比较出难溶物在水溶液中溶解情况，以及Ag在不同阴离子溶液中溶解浓度，利用溶度积规则探究难溶电解质的溶解平衡，判断沉淀的产生、溶解情况及沉淀溶解平衡移动方向。还可以控制离子浓度的大小，可以使反应向需要的方向转化。

三、直观性实验研究的体会

1.本实验中难溶物在水中溶解的各组分浓度很小（100克水低于0.001克），按常量分析法无法完成实验，而中学实验室又缺少化学光谱、色谱等先进检测技术方法。所以本实验方法将痕量变化以宏观的颜色直观性展现，证明了难溶物在水中存在沉淀溶解平衡，这还是中学化学实验手段的一种补充。

3.实验感悟：当我们需要深入了解事物变化的原因时，常常要摆脱习惯的定势思维模式，变换观察问题的角度认识和思考；我们学习化学不仅要关注发生变化的事物本身，还要关注影响事物变化的环境。

注释：

①“痕量”是指欲测组分的量很低，一般是在微克量级，甚至更低。一是样品中欲测组分的浓度不低，但样品量很少；二是样品量虽很大，但样品中欲测组分的浓度很低。

指导老师：徐祥