优化课堂练习设计提升化学教学效果

刘娟

课堂练习是连接师生之间的桥梁，也是联系教与学的媒介.通过课堂练习，学生对课堂知识加以巩固和训练.新课标强调对学生学习素养、探究能力和创新能力的培养.因此，在化学课堂练习的制定上，教师必须秉承科学自主的态度，在为学生减负的同时，提高课堂练习的效果.本文对优化高中化学课堂练习的策略进行探讨.

一、强化基础训练，培养学生的学习兴趣

与初中相比，高中化学给学生直观的印象就是概念多、难度大、综合性强.在化学课堂训练中，尤其是在新授课教学中，教师必须强调对学生化学基础的课堂训练.在基础的化学训练中，学生的学习兴趣得到培养，化学课堂氛围显著改善.

例1下列关于氧化物的说法中，正确的是（）.

A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是非金属氧化物

B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

C.碱性氧化物都能与水化合生成酸

D.酸性氧化物都能与水化合生成酸

分析：要想解决此题，学生首先须对酸、碱性氧化物的概念做到清晰的认识.酸性氧化物是能与水反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物即是能与水反应生成盐和水的氧化物.于是可以顺利地将C、D选项排除.在教学中，教师还需使学生铭记一些氧化物特例.如，对于高锰酸钾的酸酐Mn2O7而言，其是金属氧化物，但它却是酸性氧化物，于是可知A项错误.因此.答案为B.

二、化学分层训练，促进学生共同进步

在教学中发现，学生之中存在很大的能力差异性，学困生跟不上，一些领悟能力较强的优等生又觉得吃不饱.对此，教师在课堂练习的布置上要秉承分层性原则，做到难易结合.教师切忌将学生明确划分等级，必须一视同仁，不断鼓励学生尝试新高度，解决新难题.

例2（1）尝试配平以下离子反应方程式：C2O2-4+MnO-4+H+=CO2+Mn2++H2O.（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250mL的溶液，分别称取两份25mL于锥形瓶中.①向第一份溶液中滴入2滴酚酞溶液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色，溶液中被中和的H+的物质的量是多少？②第二份溶液滴加0.10mol/L的酸性KMnO4溶液至16mL时完全反应，此时的溶液颜色如何变化？溶液中还原剂的物质的量为多少？

分析：第一问属于基础性离子方程式配平问题.只要将方程式中的各个元素的化合价标注出来，利用电子移动来进行方程式配平.C2O2-4中碳元素化合价从+3上升到+4价，MnO-4中的锰元素化合价从+7价降低到+2价，结合各自的电子移动规律，可顺利求出各个方框内的数字：5、2、16、10、2、8.在进行第二问的布置时，教师首先要求学生写出该反应的离子方程式，利用反应前后的离子守恒计算出被中和的氢离子的物质的量，可得答案为0.005mol.此时，教师继续深入，提出第二小问的问题，高锰酸钾溶液原本是紫红色，判断滴定终点的方法是溶液由无色变成浅紫红色.要求还原剂的物质的量，教师同样要求学生首先写出离子方程式，判断出还原剂种类，由于化学物质已经完全反应，可得到其物质的量为0.004mol.

三、及时进行教学评价，巩固训练效果

化学课堂训练的目的，是为了了解学生的课堂学习情况，帮助学生及时完善化学学习.教师要根据分层训练的结果，了解学生对各章节知识的掌握程度.首先从基础知识的评价入手，针对学生在概念掌握和应用中出现的错误进行纠正，指出学生的错因.例如，在上述分层训练的反应方程式配平中，学生存在对生成物判断错误的现象，很多学生将生成物H2O误以为氢氧根.如此一来，学生在配平上就出现了困难.同样是依据原子守恒，为何学生会产生以上的误解呢？原来是学生认为欲使前后方程式的化合价相等，生成物会有氢氧根.此时，教师必须进一步评价以上离子反应，利用反应后的溶液酸碱性说明氢氧根的存在与否.在教师的引导下，学生意识到自身的错误，也将生成物进行了替换，成功书写出平衡方程式.教师必须意识到，给出正确答案并不是目的，帮助学生理解其中的化学原理才是进行教学评价的根本.

总之，课堂练习设计必须充分考虑学生的实际，从学生的需求和兴趣出发，设计出受学生欢迎的课堂训练.只有将化学教材、课堂训练以及训练评价结合起来，才能实现课堂训练的高效性.