“化学反应速率”复习策略



“化学反应速率”复习策略

■秦素霞

这部分内容是“化学反应速率及其影响因素”中的一个考点，对于此考点应如何复习呢？

一、要点提取

表示方法、数学表达式及单位：化学反应速率与化学计量数的关系。在复习的过程中要注重提取要点。

1.化学反应速率一般指平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。

2.不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。

二、设置小题互动思考

①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1()

②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1()

③2 s时物质A的转化率为70%()

④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1()

(2)若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L-1·s-1、0.6 mol·L-1·s-1，则用____(填“A”或“B”)物质表示的化学反应速率更快。

(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为____，其理由为____。

答案：(1)①√②×③×④对(2)B(3)30%因通入和消耗的A、B的物质的量之比均为2∶1，则A、B的转化率相等

图1

2．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图1所示。由此分析，该反应的化学方程式为____；从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____。

三、靶向训练

对于该考点，高考的考向主要集中在如下三个方面：(1)化学反应速率概念的理解；(2)化学反应速率的有关计算；(3)化学反应速率大小的比较。为此，我们的选题也应该注重从这三个方面入手。

图2

例1NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝的时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图2。据图分析，下列判断不正确的是()。

A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1

D.温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

解析:由题给图像可知，温度低于40 ℃时，温度升高，溶液变蓝的时间变短，但温度高于40 ℃时情况相反，A项正确；因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误；图中a点所用的时间为80 s，则NaHSO3的反应速率为(0.020 mol·L-1×10.0 mL×10-3L/mL)÷(50 mL×10-3L/mL)÷(80 s)=5.0×10-5mol·L-1·s-1，C项正确；由题给条件，55 ℃时未观察到溶液变蓝，所以温度高于40 ℃，淀粉不宜作该实验的指示剂，D项正确。本题选B。

图3

例2用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图3所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是()。

A.OE段表示的平均反应速率最快

B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1

C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

D.F点收集到的CO2的量最多

解析：OE段、EF段、FG段中用CO2的物质的量表示的平均反应速率分别为0.01 mol·L-1·min-1、0.02 mol·L-1·min-1、0.005 mol·L-1·min-1，反应速率之比为2∶4∶1，所以EF段表示的平均反应速率最快，该段用盐酸表示的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1，G点收集到的CO2的量最多。本题选B。

四、方法技巧总结

化学反应速率大小的比较着重看如下几个方面：(1)看单位是否统一；(2)要换成同一物质表示的速率；(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值。

作者单位：山东省定陶县山大附中实验学校