高中化学等效平衡的解题方法与技巧分析



高中化学等效平衡的解题方法与技巧分析

■刘志斌

一、恒温恒容条件的应用

第一，如果在化学反应的前后，气体分子数发生了改变，要想实现等效，就要等同，也就是“一边倒”后，所对应的摩尔数相同。

(1)如果x=0，y=0，那么z值为多少？

(2)如果x=0.5，那么，y与z值分别是多少？

(3)题目中，x、y、z三者之间所必须满足的一般条件应为什么？

第二，如果化学反应前后的气体体积不发生改变，是可逆反应，那么在“一边倒”后，相同的起始物质摩尔数的比值相同，就是可等效。

分析：该题型中，所参与反应的都是气体，而且，反应前后，气体的体积不发生改变，这种反应需要实现新的平衡以后要等效，所以，只要“一边倒”以后，其对应的物质等比即可。如果对应物质摩尔数比例同原有平衡相同，加入1molZ物质能够完全反应，那么就可以生成0.5mol的X物质与0.5mol的Y物质，如果投入量是第一种投入方法的一半，那么压强也会相应的降低一半。然而，由于该反应物前系数同生成物前系数的和是相等的，所以，需要加压或者是减压，并且平衡不移动，这就是平衡等效。所以，在两种情况之下，Z物质体积分数都是一样的，仅仅是在第二种情况下，Z物质浓度为上一平衡状态一半。所以，a与b的关系是相等的。

二、恒温恒压条件的应用

在恒温恒压的情况下，不管可逆反应在反应前后的体积是否改变，都是等比即等效，也就是在“一边倒”以后，所对应的各种物质摩尔数比值应与原有平衡相同，也就是实现等效。由此可以看出，在恒温恒压的条件下，反应前后的体积是否改变，该反应都是等比即等效。在定温定压的条件下，化学反应方程式为:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

途径一起始2mol1mol0

途径二起始4mol2mol0

如果反应方程式是：

H2(g)+I2(g)2HI(g)

途径一2mol1mol0

途径二4mol2mol0

其中，上述两个题型的途径二就相当于将两个途径一合并在一起，所以就是等效。

分析：该题目的条件是恒温恒容，而且要求Z体积分数始终是w，也就是等效要求。但是，方程式当中的Z前的系数不知晓，因此，有两种可能情况。如果a的值是4，那么反应前后的气体分子数不变，这种可逆反应要等效，只要在“一边倒”以后，所对应的物质摩尔数比同原有平衡相同就可以。因此，答案可以是4。那么，如果a值不是4，那么，反应前后的气体分子数会发生变化，这种可逆反应就是等效就等同，也就是在“一边倒”以后，所对应物质摩尔数同原有初始状态的对应相同就可以，那么，此时a的值就是1。

作者单位：江西省湖口中学