高一化学教学中的三大难点如何突破

黄仁尧

（松溪第一中学，福建松溪353500）



高一化学教学中的三大难点如何突破

黄仁尧

（松溪第一中学，福建松溪353500）

摘要：鲁科版高一《化学1》中的三大难点为第一章的第三节物质的量，第二章的第二节电解质，第三节氧化剂和还原剂这三节内容。在教学中放慢教学进度，分步进行化解，加强适当的计算训练，突破“物质的量”难点；解句释义，综合已学关联知识，突破电解质和离子反应方程式难点；精准提炼，形成口诀，强调常见价态，分拆配平步骤，突破氧化还原反应的难点。

关键词：物质的量；电解质；离子反应；氧化还原反应

《普通高中化学课程标准（实验版）》的教学注重以人为本，从三维目标出发，着力培养学生的学习探究能力和学科素养，为学生的进一步学习和发展创造了一个重要的平台，使学生的能力得到充分的调动和培养。但是鲁科版高一《化学1》中存在难点过于集中的现象，如第一章第三节物质的量，第二章第二节电解质，第三节氧化剂和还原剂，这三节内容，涉及到计算能力和理论概念的知识较多。在教学中由于课时相对较紧，导致教学中这些难点不易突破，学生在学习时感觉比较吃力，不容易吃透。在教学中发现学生在这部分章节的学习中经常会产生“夹生饭”的问题。学生感觉一个问题还没完全弄清楚，紧接着又一个难点问题出现，导致部分学生感到焦头烂额，不能很好适应高中的化学学习。学生中产生了“化学是高中最难读的学科”这样的认识，部分学生对化学产生了恐惧心理，甚至放弃了学习。而这三节的有关知识点可以说是高中学生化学学习的必备工具，是学生在以后的化学学习中要大量运用来解决和分析问题的知识。

针对以上现象，笔者在教学中特别关注这三大难点，在教学中采取一些措施，帮助学生克服对这部分知识学习的恐惧心理，使学生能较好掌握这部分的知识，为以后的学习打下较好的基础。以下是笔者在教学过程中认为学生比较难掌握的问题，以及一些相对应的教学方法。

一、放慢教学进度，分步进行化解，加强适当的计算训练，突破“物质的量”难点

《化学1》第一章第三节《物质的量》是高一学生在化学学习过程中遇到的第一个大难点。教学中笔者发现学生特别害怕化学计算，甚至部分学生遇到计算问题就全部放弃。而本节的主要难点是：

1．物质的量的有关概念。在教学中笔者发现有些学生物质的量和摩尔不分。

2．学生的化学计算能力培养不够。由于初中化学的教学要求比较低，导致学生在相对分子质量，也就是高中要求的摩尔质量的计算上非常不熟练。

3．气体摩尔体积的适用范围。学生不清楚气体摩尔体积，容易和溶液体积混淆。

4．物质的量为中心相互转化公式。这公式学生不能熟练灵活运用，应用于化学方程式的计算就不能很快适应和理解。

笔者认为本节内容学生之所以觉得难，是由于课时相对较少，学生练习巩固不够所导致的，这就造成学生应用有关公式，公式的变化，物理间量的转化不熟练，从而觉得难。所以笔者就放慢了教学进度，通过加强适当的计算训练，并规范计算步骤要求。如在求算基本粒子的计算时，笔者特别强调让学生分三步走：①求n，②求一个分子中所含要求算的粒子数为几个（如原子、电子、中子、质子等），③①×②×NA。通过练习使学生能掌握构成物质的粒子观，理解原子如何形成分子等基本微粒间关系；使学生能了解有关物质的量的计算是围绕物质的量这个基本量为中心进行并掌握化学计算基本方法和程序。在本节内容的教学中笔者发现一定要有足够的练习时间的保证，只有这样学生才能够较为熟练地运用有关公式进行化学计算。根据建构主义学习认知理论，学生运用自主探究式的学习，通过自主探究掌握计算的基本要求并建构起计算的基本模式，就不会再感觉到难和害怕。

二、解句释义，综合已学关联知识，突破电解质和离子反应方程式难点

《化学1》第二章第二节关于电解质和离子反应方程式的书写是学生进入高中化学学习中遇到的第二个大难点。本节的主要难点有：

1．电解质的有关概念。本节内容主要是以物质为基础的学习，而现阶段学生所掌握的化学物质知识又相对较少，尤其是关于强弱电解质的问题，学生更不明白。笔者在教学中只要学生掌握几种已经学过的几种弱电解质象：HClO、H2CO3、NH3·H2O、H2O等就可以了。而关于盐类以往教学中常发现许多学生错把CaCO3、BaSO4等难溶性盐当作弱电解质。所以盐类要让学生明确：大部分的盐类包括可溶性的盐和难溶性的都属于强电解质。而强酸和强碱由于中学阶段学生会遇到和应用到的不多，只要求学生能把三种常见强酸：HCl、H2SO4、HNO3，四种常见强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2掌握就好了。这样，学生对于新知识就不会感觉抽象难懂，而且达到温故而知新的效果。

2．离子反应方程式的书写。要使学生能很好的理解和正确的书写离子反应方程式，笔者认为关键是电解质的电离方程式学生能否掌握。而当学生能正确理解和书写电离方程式后，再来讲离子反应方程式就能起到事半功倍的效果。这样学生就能很好地理解离子反应的实质，并能根据离子反应方程式的书写要求正确写出离子反应方程式。而在离子反应方程式的书写时，哪些物质应该写成离子，哪些物质不能写成离子又是最关键的。如果按课文中讲的“易溶易电离的物质写成离子”，太抽象了学生不好理解。笔者把它改为“只有强酸、强碱和可溶性的盐要拆成离子，其它物质都不能动”。这样结合前面所学关于强弱电解质和电离的知识，再结合盐类的溶解性表，学生就能轻松地理解了。同时还要结合适当的训练加以巩固，在训练中通过学生自主探究和教师的指导及适当讲解，学生就能理解和掌握离子反应方程式的书写。

三、精准提炼，形成口诀，强调常见价态，分拆配平步骤，突破氧化还原反应的难点

《化学1》第二章第三节《氧化剂和还原剂》关于氧化还原反应方面的问题是第三大难点。这一节的主要难点为：

1．氧化还原反应中的有关概念学生容易混淆。如：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原等。特别是关于氧化产物、还原产物、被氧化、被还原等问题上更是如此。在本内容的教学中，笔者有意把氧化还原反应的有关概念用一条线给串起来，并加以简化，便于学生记忆和理解，取得良好效果。即：

氧化剂——具氧化性——得电子——化合价降低——发生还原反应——被还原——得到还原产物。最后简化为“氧——得——降——还”四个字。

还原剂——具还原性——失电子——化合价升高——发生氧化反应——被氧化——得到氧化产物。同样简化为“还——失——升——氧”四个字。

这样学生只要能理解并掌握这八个字就可以了。这八个字既包含了氧化还原反应中的所有概念，而且便于记忆，不易混淆。记住这八个字，在解决具体问题时就能很快判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等。

2．氧化还原反应中有关元素的化合价的判断。化合价知识掌握不熟练，是导致学生关于氧化还原相关概念掌握不好的一个重要原因。针对这个问题笔者在教学时首先强调学生必需记住的一些常见的元素的常见价态。如KClO3、Na2SO4、Na2CO3、HNO3等较复杂化合物中有关元素的化合价判断应先判断头尾两元素的化合价，再根据化合价代数和为零的规律来确定中间元素的化合价。必须教学生如何快速判断出氧化还原反应中哪些元素的化合价有发生变化，如：①反应物、生成物中的单质相应元素化合价肯定有变化，②注意化学式变化部分的元素化合价一般有变化，如Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+H2O反应中HNO3——NO发生变化，则化合价肯定有变，而HNO3——Cu（NO3）2部分NO3不变则没有化合价的变化。同时配合适当练习加以巩固学生对于化合价的掌握和氧化还原反应判断。

3．关于氧化还原反应方程式的配平。电子转移，双线桥问题的熟练掌握，是氧化还原反应方程式配平的重要基础。氧化还原反应方程式的配平是学生必须掌握的一项重要技能和工具。学生在以后的学习过程中会遇到大量的氧化还原反应和相应的化学反应方程式的配平问题，而电子守恒又是其中的关键。要运用电子守恒进行配平就是要能够熟练和正确的运用双线桥法。在教学中强调有关配平问题让学生分五步走：第一步是找出化合价变化的元素；第二步用双线桥法根据化合价的升降和电子转移的数量关系分别算出得失电子的数量；第三步根据电子守恒用最小公倍数法把得失电子数配成相等；第四步在相应的化合价有发生变化的反应物或生成物前配上相应的系数；第五步是根据原子守恒法把所有的系数配上。如果学生能熟练掌握和运用电子守恒和双线桥法，这个难点学生将能比较快的掌握。当然由于课时较紧的原因，关于配平的问题要一步到位是很难做到的，需要通过学生在以后的学习过程中不断的去运用和训练、积累，学生才能慢慢熟练和掌握。这也体现了新课标提出的学生的认识和能力螺旋式上升的模式。

以上就是笔者对于学生认为化学学习中的三大难点问题的一些个人看法和简单做法，在教学过程的实施和运用中，发现大部分学生能较好地掌握并运用相关知识，为学生以后的化学学习打下良好的基础。

参考文献：

［1］何晓华.氧化还原反应解题的误区探究［J］.中学化学，2015（01）.

［2］安爱敏.基于学科观念建构的“依化学方程式的计算”教学尝试［J］.中学化学教学参考，2015（Z1）.

［3］王开山.例析近年氧化还原反应的考查要点及解答策略［J］.中学化学，2015（01）.

中图分类号：G427

文献标识码：A

文章编号：1673-9884（2016）02-0111-03

收稿日期：2015 - 11 - 20

作者简介：黄仁尧（1972-），男，福建松溪人，松溪第一中学一级教师。