专题九 配制一定物质的量浓度的溶液

杨剑

高考动向

了解配制一定物质的量浓度溶液的原理和方法。

考点分析

考点1. 一定物质的量浓度溶液的配制原理

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

溶质B的物质的量浓度的数学表达式为：CB=。因此，配制一定物质的量浓度的溶液，就是使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液的实验操作。

考点2. 一定物质的量浓度溶液的配制步骤

（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶质是液体时，则计算所需液体的体积。

（2）称量：用托盘天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。

（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，如果溶质是浓硫酸，则要把浓硫酸加入到水中。

（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。

（6）定容：向容量瓶中缓慢注入蒸馏水至离容量瓶刻度线2～3cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

（7）摇匀：塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手拖住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。

在配制一定物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：

（1）计算所用溶质。

①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用cB=n（mol）/V（L）=[m（g）/M（g·mol-1）]/V（L）公式算m；溶质是含结晶水的固体时，则还需将计算出的无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。

②需要配制的溶液的体积与容量瓶的量程不符时：计算溶质时则取所选用的容量瓶量程数据作溶液的体积来求溶质的多少，不能用需要配制的溶液的体积。

（2）称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性（即精度）。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH时，应用烧杯称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。

（3）容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤2～3次；溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温；定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化；摇匀后，如果液面降低到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水，因为瓶塞、瓶口是磨合的，会有少量溶液残留。

（4）定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。

考点3. 误差分析

根据c=n/V=m/MV来判断，看m，V是变大还是变小，然后判断c的变化。常见的实验误差分析如下：

（1）若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，则结果偏高。

（2）若称量固体且游码有读数时，试剂、砝码的左右位置颠倒，则结果偏低。

（3）若没有洗涤烧杯内壁，则结果偏低。

（4）若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则结果无影响。

（5）若容量瓶内溶液的温度高于20℃，则结果偏高。

（6）若定容时仰视刻度，则结果偏低。

（7）若定容时俯视刻度，则结果偏高。

（8）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，则结果偏低。

考点突破

1. 仪器的选用技巧。

（1）配制溶液所用的主要仪器：托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、滴定管（酸式或碱式）。

（2）容量瓶使用的注意事项：

① 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950 mL某浓度的溶液，应选用1000 mL的容量瓶；

② 容量瓶在使用前要检查是否漏水；

③ 容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能用来长期存放溶液；

④ 容量瓶上标有温度20℃及容量和标线（刻度线），因此物质在烧杯中溶解后应恢复到室温才能转入容量瓶，否则溶解时的热效应不仅会影响容量瓶的精确度，还会影响溶液的体积；

⑤ 使用完毕后要将容量瓶洗净，在塞子和瓶口间夹上纸条，以防下次使用时打不开塞。

【例1】实验中需要2.00mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为（ ）

A. 1000mL，212g B. 950mL，201.4g

C. 500mL，212g D. 1000mL，201.4g

【答案】A

如配950 mL某浓度的溶液，应选用1000 mL的容量瓶，计算碳酸钠的质量也应用1000mL的标准。

2. 配制步骤的顺序。

一般遵循计算—称量（量取）—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀这几步，如在实际解题中有的部分省略的，则应作相应变通。

【例2】用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100 mL浓度为 1 mol·L-1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：

A. 用量筒量取V mL的浓硫酸，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B. 用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转移至容量瓶。

C. 将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。

D. 检查100 mL 容量瓶是否漏水。

E. 将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1cm～2cm。

F. 盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。

G. 用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。

据此填写：正确的操作顺序是 。

【答案】D、A、C、B、E、G、F

3. 误差分析技巧。

熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制的步骤是关键，并且要会分析由于一些错误操作而造成的误差。解题时根据c=来分析溶质的量和溶液的体积因错误操作而导致的变化。常见的实验误差分析如下：

【例3】

【答案】偏低、不变、偏低；偏高、不变、偏高；偏低、不变、偏低；偏低、不变、偏低；偏低、不变、偏低；偏低、不变、偏低；不变、偏低、偏高；不变、偏低、偏高；不变、偏高、偏低；不变、偏高、偏低。

决胜高考

1. 用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，下列仪器：①坩埚；②分液漏斗；③容量瓶；④烧瓶；⑤胶头滴管；⑥烧杯；⑦玻璃棒；⑧托盘天平，其中要用到的是

A. ③④⑤⑦ B. ①②⑤⑥⑧

C. ③⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦

2. 实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500mL水

B. 称取12.0 g胆矾配成500mL溶液

C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500mL水

D. 称取12.5 g胆矾配成500mL溶液

3. 下列说法正确的是

A. 把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1

B. 把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C. 把200mL 3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL 3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol·L-1

D. 把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

4. 配制100mL 0.5mol·L-1的CuSO4溶液：

（1）需称取胆矾 。

（2）用一台天平先称量一只未知的空烧杯，试将称量过程中添退砝码的顺序排出来（现有砝码50g、20g、20g、10g、5g、2g、2g、1g以及500mg共计9个），最终称得空烧杯为37.5g （表示方法：添上为“↑”，添上又退下为“↑↓”）

（3）配制方法：设计五个操作步骤：

①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL水使其溶解

②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cm

③将CuSO4溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中

④在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶

⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀

试用以上顺序编出正确程序： 。

（4）以下操作会使实验结果偏高的有 。

A. 定容时俯视刻度线

B. 定容时仰视刻度线

C. 所使用的容量瓶事先用某种浓度的CuSO4溶液润洗过

D. 定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶

答案点拨

1. C 2. D 3. B

4.（1） 12.5g。

（3）①③④②⑤。 （4）AC。

（作者单位：佛山市南海区南海中学）

责任编校 李平安