《盐类的水解》教学设计

崔文瑜

【引入新课】纯碱是不是碱？盐溶液为什么显碱性？是不是所有的盐溶液都显碱性？

【分组实验】请大家通过实验来观察一下盐溶液的酸碱性。

【学生活动】每一小组有几瓶盐溶液，请大家用pH试纸分别检验Na2SO4、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、CH3COONa、CuSO4等溶液的酸碱性。（分为两组，不同的学生做的可能不同）

【学生讲述分析及实验结果】NaCl、Na2SO4溶液呈中性，而NH4Cl、CuSO4溶液呈酸性，NaHCO3、CH3COONa溶液呈碱性。

【过渡】根据形成盐的酸和碱的强弱，我们可以将盐进行分类。例如，NaCl为强酸强碱盐。盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系？

【学生完成表格并讲述】

【教师】从溶液的酸碱性可以知道盐溶液中的c（H+）、c（OH-）发生了变化。让我们通过数字化实验具体观察一下c（H+）、c（OH-）的变化趋势。

【演示实验】数字化实验演示应用pH传感器测量水溶液中分别加入CH3COONa固体和NH4Cl固体，溶液中pH的变化趋势。

【请根据实验结果分析】

1.鹽溶液呈现酸性（碱性），是因为哪种离子浓度增大？

2.水的电离平衡发生了怎样的改变？

3.请分别说明是哪些离子对水的电离平衡产生了影响，并将这一过程用离子方程式表示出来。

【学生活动】学生写出的离子方程式多数为CH3COO-+H+=CH3COOH。

【提问】（1）H+从哪里来？离子方程式中通常以微粒存在的主要形式来表示，那么写H+或H2O哪种形式更合理？

（2）写成等号还是可逆符号更为合理，为什么？

【生1】H+来自于水的微弱电离，所以离子方程式中写成H2O更为合理。

【生2】因为CH3COOH还会离解出CH3COO-和H+，所以写成可逆符号更为合理。

【生3】因为方程式中前面写了H2O，所以生成物中要补写上OH-，反应后的溶液应呈碱性。

【总结】这些物质的离子方程式可以表示为：

CH3COO–+H2O？葑CH3COOH++OH–（弱酸根离子结合水电离出的H+生成弱酸，溶液显碱性）

HCO3–+H2O？葑H2CO3+OH–

NH4++H2O？葑NH3·H2O+H+

Cu2++2H2O？葑Cu（OH）2+2H+

【提问】这些离子方程式有什么共同的特点？

【学生讨论后小结】（1）反应都是可逆的；（2）促进了水的电离；（3）都生成了弱电解质；（4）都使溶液呈现了酸（碱）性。

……

【师】离子方程式中涉及的阴阳离子，代表的是盐电离出来的离子，这种盐与水生成酸与碱的反应，称为盐类的水解。（引出课题）

水解方程式可以表示盐类水解的过程。

【板书总结】

1.概念：

【师】请再整理一下刚才的讨论思路，围绕三个方面谈谈你对盐类水解的认识。（1）哪些盐会水解？（有弱酸的酸根离子或弱碱阳离子）（2）盐类水解的本质？（破坏、促进水的电离平衡。）（3）盐类水解导致的结果？（使c（H+）≠c（OH-），溶液呈现酸碱性）

【板书】

2.水解的条件；

3.水解的本质；

4.水解的结果。

【过渡】纯碱溶液显碱性的原因，CO32-水解使溶液显碱性。

【提问】请根据刚才的学习，尝试总结盐类水解的规律。

【规律】有弱才水解谁弱谁水解 谁强显谁性 同强显中性

【练习】下列各盐在水溶液中哪些呈中性？哪些呈酸性？哪些呈碱性？并指明盐的类别，同时写出盐类水解方程式。

A.Na2SO3 B.K2SO4 C.Na2S D.Al2（SO4）3 E.Fe（NO3）2

【探究问题】你认为在书写盐类水解的离子方程式时应注意哪些问题？

【师】在第2课时中，我们将运用学过的化学平衡的知识理解水解平衡的限度，并通过实验理解水解平衡的移动。

编辑 董慧红