应用守恒法巧解化学选择题

王秋福

所谓守恒，就是指化学反应的过程中，存在某些守恒关系，应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法，应用守恒法解题，可使问题简捷地展现出来，简化解题过程，尤其是在解选择题时，可节省做题时间，提高解题速率.

一、守恒法的分类

1.质量守恒

（1）宏观表现：变化前后的质量相等

（2）微观表现：变化前后同种元素的原子个数相等

2.电子守恒

凡是有得失电子的化学过程都必须遵循得到电子总数=失去电子总数.

（1）在氧化剂得电子总数（或化合价降低总数）=还原剂失电子总数（或化合价升高总数）.

（2）在电解池中，通过阴、阳两极的电子数相等.

（3）在原电池中，通过正、负两极的电子数相等.

3.电荷守恒

（1）在电解质溶液中，由于整个溶液是电中性的，所以阴、阳离子所带的正、负电荷总量必须相等.

（2）在离子方程式中，反应物所带的正（或负）电荷总量与生成物所带正（或负）电荷总量相等.

以上各种守恒关系为我们解答复杂题目提供了一个简便的方法，利用守恒关系解题，可以不必纠缠过程的细节，只注意所涉及问题始态与终态之间的某种守恒关系，建立等式求解.这实际上是一种整体思维方式在化学上的应用.

三、 守恒法在解题中的应用

1.质量守恒在解题中的应用

在解题过程中，如何选择正确的方法是相当重要的.例如质量守恒的应用，一般情况下，当题目已知中已经直接告知或者间接告知我们反应物的总质量和其中一种生成物质量时，我们首先想到的就应该是用质量守恒的原理去解题.同样的，其实原子守恒也可以归结为质量守恒的一个分支，同样是利用反应过程中原子的总质量或者是总物质的量不变的原理.

例1已知C与D的相对分子质量之比为9∶22，在反应A+2B=2C+D中，当1.6克A与B完全反应后，生成4.4克D，则参与反应的B和生成物C的质量之比为（ ）.

A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9

解析已知C与D的相对分子质量之比为9∶22，根据方程式可道，反应生成的C和D的质量比为18∶22.即，1.6克A与B完全反应后，生成了4.4克D，同时生成3.6克C，所以根据质量守恒原理m（A）+m（B）=m（C）+m（D），解得B的质量为6.4克.所以三参加反应的B和生成物C的质量之比为6.4g/3.6g=16∶9.答案：D

例2将0.4 mol CO2通入1 L

0.5 mol/L NaOH溶液中完全反应，则所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（ ）.

A.1∶3 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶1

解析本题如果通过化学反应方程式来进行计算，首先必须写出反应中涉及的两个化学反应方程式：2NaOH+CO2Na2COendprint

所谓守恒，就是指化学反应的过程中，存在某些守恒关系，应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法，应用守恒法解题，可使问题简捷地展现出来，简化解题过程，尤其是在解选择题时，可节省做题时间，提高解题速率.

一、守恒法的分类

1.质量守恒

（1）宏观表现：变化前后的质量相等

（2）微观表现：变化前后同种元素的原子个数相等

2.电子守恒

凡是有得失电子的化学过程都必须遵循得到电子总数=失去电子总数.

（1）在氧化剂得电子总数（或化合价降低总数）=还原剂失电子总数（或化合价升高总数）.

（2）在电解池中，通过阴、阳两极的电子数相等.

（3）在原电池中，通过正、负两极的电子数相等.

3.电荷守恒

（1）在电解质溶液中，由于整个溶液是电中性的，所以阴、阳离子所带的正、负电荷总量必须相等.

（2）在离子方程式中，反应物所带的正（或负）电荷总量与生成物所带正（或负）电荷总量相等.

以上各种守恒关系为我们解答复杂题目提供了一个简便的方法，利用守恒关系解题，可以不必纠缠过程的细节，只注意所涉及问题始态与终态之间的某种守恒关系，建立等式求解.这实际上是一种整体思维方式在化学上的应用.

三、 守恒法在解题中的应用

1.质量守恒在解题中的应用

在解题过程中，如何选择正确的方法是相当重要的.例如质量守恒的应用，一般情况下，当题目已知中已经直接告知或者间接告知我们反应物的总质量和其中一种生成物质量时，我们首先想到的就应该是用质量守恒的原理去解题.同样的，其实原子守恒也可以归结为质量守恒的一个分支，同样是利用反应过程中原子的总质量或者是总物质的量不变的原理.

例1已知C与D的相对分子质量之比为9∶22，在反应A+2B=2C+D中，当1.6克A与B完全反应后，生成4.4克D，则参与反应的B和生成物C的质量之比为（ ）.

A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9

解析已知C与D的相对分子质量之比为9∶22，根据方程式可道，反应生成的C和D的质量比为18∶22.即，1.6克A与B完全反应后，生成了4.4克D，同时生成3.6克C，所以根据质量守恒原理m（A）+m（B）=m（C）+m（D），解得B的质量为6.4克.所以三参加反应的B和生成物C的质量之比为6.4g/3.6g=16∶9.答案：D

例2将0.4 mol CO2通入1 L

0.5 mol/L NaOH溶液中完全反应，则所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（ ）.

A.1∶3 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶1

解析本题如果通过化学反应方程式来进行计算，首先必须写出反应中涉及的两个化学反应方程式：2NaOH+CO2Na2COendprint

所谓守恒，就是指化学反应的过程中，存在某些守恒关系，应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法，应用守恒法解题，可使问题简捷地展现出来，简化解题过程，尤其是在解选择题时，可节省做题时间，提高解题速率.

一、守恒法的分类

1.质量守恒

（1）宏观表现：变化前后的质量相等

（2）微观表现：变化前后同种元素的原子个数相等

2.电子守恒

凡是有得失电子的化学过程都必须遵循得到电子总数=失去电子总数.

（1）在氧化剂得电子总数（或化合价降低总数）=还原剂失电子总数（或化合价升高总数）.

（2）在电解池中，通过阴、阳两极的电子数相等.

（3）在原电池中，通过正、负两极的电子数相等.

3.电荷守恒

（1）在电解质溶液中，由于整个溶液是电中性的，所以阴、阳离子所带的正、负电荷总量必须相等.

（2）在离子方程式中，反应物所带的正（或负）电荷总量与生成物所带正（或负）电荷总量相等.

以上各种守恒关系为我们解答复杂题目提供了一个简便的方法，利用守恒关系解题，可以不必纠缠过程的细节，只注意所涉及问题始态与终态之间的某种守恒关系，建立等式求解.这实际上是一种整体思维方式在化学上的应用.

三、 守恒法在解题中的应用

1.质量守恒在解题中的应用

在解题过程中，如何选择正确的方法是相当重要的.例如质量守恒的应用，一般情况下，当题目已知中已经直接告知或者间接告知我们反应物的总质量和其中一种生成物质量时，我们首先想到的就应该是用质量守恒的原理去解题.同样的，其实原子守恒也可以归结为质量守恒的一个分支，同样是利用反应过程中原子的总质量或者是总物质的量不变的原理.

例1已知C与D的相对分子质量之比为9∶22，在反应A+2B=2C+D中，当1.6克A与B完全反应后，生成4.4克D，则参与反应的B和生成物C的质量之比为（ ）.

A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9

解析已知C与D的相对分子质量之比为9∶22，根据方程式可道，反应生成的C和D的质量比为18∶22.即，1.6克A与B完全反应后，生成了4.4克D，同时生成3.6克C，所以根据质量守恒原理m（A）+m（B）=m（C）+m（D），解得B的质量为6.4克.所以三参加反应的B和生成物C的质量之比为6.4g/3.6g=16∶9.答案：D

例2将0.4 mol CO2通入1 L

0.5 mol/L NaOH溶液中完全反应，则所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（ ）.

A.1∶3 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶1

解析本题如果通过化学反应方程式来进行计算，首先必须写出反应中涉及的两个化学反应方程式：2NaOH+CO2Na2COendprint