高考中离子浓度大小的常见题型及解法

沈兆兵

离子浓度大小的比较，是历年高考命题的热点.它涉及的知识点多，综合性强，能力要求高，需要认真复习和强化训练.现总结如下.

一、相关知识点

1.电解质的电离

（1）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离，绝大部分以分子形式存在.如25℃0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32%，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子.

（2）多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离，以第一步电离为主：

H2CO3H++HCO-3；HCO-3H++CO2-3.

（3）多元弱碱如Al（OH）3只看一步电离：

Al（OH）3Al3++3OH-

2.盐类水解

强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2（SO4）3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性.多元弱酸盐还要考虑分步水解，以第一步水解为主：如CO2-3+H2OHCO-3+OH-、HCO-3+H2OH2CO3+OH-.

3.电解质溶液中的守恒关系

（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO3溶液中：n（Na+）+n（H+）=n（HCO-3）+2n（CO2-3）+n（OH-）推出：

c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+2c（CO2-3）+c（OH-）

（2）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.如NaHCO3溶液中n（Na+）∶n（C）=1∶1，推出：c（Na+）=c（HCO-3）+c（CO2-3）+c（H2CO3）

（3）质子守恒：电解质溶液中由水电离的H+与OH-应相等.例如在NH4Cl溶液中有以下关系：c（H+）=c（NH3·H2O ）+c（OH-）.endprint

离子浓度大小的比较，是历年高考命题的热点.它涉及的知识点多，综合性强，能力要求高，需要认真复习和强化训练.现总结如下.

一、相关知识点

1.电解质的电离

（1）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离，绝大部分以分子形式存在.如25℃0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32%，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子.

（2）多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离，以第一步电离为主：

H2CO3H++HCO-3；HCO-3H++CO2-3.

（3）多元弱碱如Al（OH）3只看一步电离：

Al（OH）3Al3++3OH-

2.盐类水解

强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2（SO4）3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性.多元弱酸盐还要考虑分步水解，以第一步水解为主：如CO2-3+H2OHCO-3+OH-、HCO-3+H2OH2CO3+OH-.

3.电解质溶液中的守恒关系

（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO3溶液中：n（Na+）+n（H+）=n（HCO-3）+2n（CO2-3）+n（OH-）推出：

c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+2c（CO2-3）+c（OH-）

（2）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.如NaHCO3溶液中n（Na+）∶n（C）=1∶1，推出：c（Na+）=c（HCO-3）+c（CO2-3）+c（H2CO3）

（3）质子守恒：电解质溶液中由水电离的H+与OH-应相等.例如在NH4Cl溶液中有以下关系：c（H+）=c（NH3·H2O ）+c（OH-）.endprint

离子浓度大小的比较，是历年高考命题的热点.它涉及的知识点多，综合性强，能力要求高，需要认真复习和强化训练.现总结如下.

一、相关知识点

1.电解质的电离

（1）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离，绝大部分以分子形式存在.如25℃0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32%，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子.

（2）多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离，以第一步电离为主：

H2CO3H++HCO-3；HCO-3H++CO2-3.

（3）多元弱碱如Al（OH）3只看一步电离：

Al（OH）3Al3++3OH-

2.盐类水解

强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2（SO4）3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性.多元弱酸盐还要考虑分步水解，以第一步水解为主：如CO2-3+H2OHCO-3+OH-、HCO-3+H2OH2CO3+OH-.

3.电解质溶液中的守恒关系

（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO3溶液中：n（Na+）+n（H+）=n（HCO-3）+2n（CO2-3）+n（OH-）推出：

c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+2c（CO2-3）+c（OH-）

（2）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.如NaHCO3溶液中n（Na+）∶n（C）=1∶1，推出：c（Na+）=c（HCO-3）+c（CO2-3）+c（H2CO3）

（3）质子守恒：电解质溶液中由水电离的H+与OH-应相等.例如在NH4Cl溶液中有以下关系：c（H+）=c（NH3·H2O ）+c（OH-）.endprint