浅析初中化学无数据计算题解题技巧
2014-08-30杨育才
杨育才
摘要：初中化学有一类计算题，整道题不出现一个数据，全是文字叙述，这类题不是真的没有数据，而是数据被隐含在题目中。解题时只要从基础知识入手，精心分析潜在的条件，就不难使隐藏的数据“显露”出来，从而找到量的关系，进而求解，下面利用不同的方法进行数据的挖掘。
关键词：初中化学；无数据；技巧
中图分类号：G633.8 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2014）38-0128-02
一、利用质量相等求解
例1将一定质量的碳酸钙和铜粉的置于一敞口容器中，加热燃烧使其完全反应。若反应前后容器质量不等，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（ ）。
A11：14 B20：14 C44：25 D16：25
分析：本题涉及铜跟氧气的化合反应和碳酸钙的分解反应，反应前后固体质量不变。其原因是跟铜反应的氧气的质量与碳酸钙分解放出二氧化碳的质量相等，抓住这一关键即可列式求解。
解：设混合物中铜的质量为X，碳酸钙的质量为Y，
加热 高温
2Cu+O2===2CuO CaCO3====CaO+CO2↑
128 32 100 44
X 32x/128 Y 44Y/100
由题意可得32x/128=44y/100
解得X：Y=44：25 答案选（C）
二、利用质量代换求解
例2若干克铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（ ）。
A20% B40% C50.4% D80%
解析：据题意，所得产物氧化铜中氧元素和原混合物中铁在质量上发生了等量代换，求铁在原混合物中的质量分数，即是求氧的化学式CuO中的质量分数，氧的质量分数=16/80×100%=20%，故选（A）。
三、利用假设数据求解
例3相同质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比是（ ）。
A1：1 B2：3 C5：6 D6：5
分析：这是一道关于化学式计算题的选择题，可设它的质量分数为1，求出各自所含氧元素的质量，再求其比值。
解；设二氧化硫和三氧化硫的质量的质量各为1克，则各自所含氧元素的质量比为：32/64比48/80=5：6，答案为（C）。
四、利用质量守恒求解
例4：向一定量的BaCl2溶液中加入适量稀硫酸，所得溶液质量与原氯化钡溶液质量相等，求硫酸溶液的质量分数。
分析：向氯化钡溶液中加入稀硫酸，使溶液质量增加，反应后生成硫酸钡沉淀，使溶液质量减少，据题意，硫酸溶液的质量等于硫酸钡沉淀的质量。
设稀硫酸中含溶质的质量为m克，反应后生成硫酸钡的质量为x克，则
BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl2
98 233
m x
98：m=233：x x=233m/98（克）
则硫酸溶液的质量为233m/98克。
则硫酸溶液的质量分数为m：233m/98×100%=42.1%
五、借助化学方程式求解
例5在稀硫酸和硫酸铜溶液中，加入适量的铁粉，使其恰好完全反应。反应后经过滤后得到固体物质与所加铁粉质量相等，求原混合物硫酸和硫酸铜的质量比。
解析：据化学方程式Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
56 160 64
可知，可有64克Cu生成，则溶液中必有硫酸铜160克，消耗铁56克。又由于加入铁粉质量与生成铜的质量相等。则有（64-56）克铁与硫酸反应，通过计算知溶液中硫酸的质量比为14：160=7：80。
六、利用差量求解
例6把盛有等质量的盐酸的两个等质量的烧杯分别置于托盘天平的两端，分别在两烧杯中各放入一定量的铁粉和碳酸钙粉末，完全溶解后，天平仍保持平衡，则所加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？
分析：由题意知，铁和碳酸钙分别与盐酸反应，放出气体后，天平仍保持平衡，说明两烧杯中净增加的质量相等。
解：设加入铁和碳酸钙的质量分别为x和Y，溶解后天平两端的烧杯中净增的质量为m，则
（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑溶液净增加量
56 2 56-2=54
x m
（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O溶液净增量
100 44 100-44=56
y m
由上题解得x=56M/54 y=100m/56
铁与碳酸钙的质量比X：Y=392：675endprint
摘要：初中化学有一类计算题，整道题不出现一个数据，全是文字叙述，这类题不是真的没有数据，而是数据被隐含在题目中。解题时只要从基础知识入手，精心分析潜在的条件，就不难使隐藏的数据“显露”出来，从而找到量的关系，进而求解，下面利用不同的方法进行数据的挖掘。
关键词：初中化学；无数据；技巧
中图分类号：G633.8 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2014）38-0128-02
一、利用质量相等求解
例1将一定质量的碳酸钙和铜粉的置于一敞口容器中，加热燃烧使其完全反应。若反应前后容器质量不等，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（ ）。
A11：14 B20：14 C44：25 D16：25
分析：本题涉及铜跟氧气的化合反应和碳酸钙的分解反应，反应前后固体质量不变。其原因是跟铜反应的氧气的质量与碳酸钙分解放出二氧化碳的质量相等，抓住这一关键即可列式求解。
解：设混合物中铜的质量为X，碳酸钙的质量为Y，
加热 高温
2Cu+O2===2CuO CaCO3====CaO+CO2↑
128 32 100 44
X 32x/128 Y 44Y/100
由题意可得32x/128=44y/100
解得X：Y=44：25 答案选（C）
二、利用质量代换求解
例2若干克铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（ ）。
A20% B40% C50.4% D80%
解析：据题意，所得产物氧化铜中氧元素和原混合物中铁在质量上发生了等量代换，求铁在原混合物中的质量分数，即是求氧的化学式CuO中的质量分数，氧的质量分数=16/80×100%=20%，故选（A）。
三、利用假设数据求解
例3相同质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比是（ ）。
A1：1 B2：3 C5：6 D6：5
分析：这是一道关于化学式计算题的选择题，可设它的质量分数为1，求出各自所含氧元素的质量，再求其比值。
解；设二氧化硫和三氧化硫的质量的质量各为1克，则各自所含氧元素的质量比为：32/64比48/80=5：6，答案为（C）。
四、利用质量守恒求解
例4：向一定量的BaCl2溶液中加入适量稀硫酸，所得溶液质量与原氯化钡溶液质量相等，求硫酸溶液的质量分数。
分析：向氯化钡溶液中加入稀硫酸，使溶液质量增加，反应后生成硫酸钡沉淀，使溶液质量减少，据题意，硫酸溶液的质量等于硫酸钡沉淀的质量。
设稀硫酸中含溶质的质量为m克，反应后生成硫酸钡的质量为x克，则
BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl2
98 233
m x
98：m=233：x x=233m/98（克）
则硫酸溶液的质量为233m/98克。
则硫酸溶液的质量分数为m：233m/98×100%=42.1%
五、借助化学方程式求解
例5在稀硫酸和硫酸铜溶液中，加入适量的铁粉，使其恰好完全反应。反应后经过滤后得到固体物质与所加铁粉质量相等，求原混合物硫酸和硫酸铜的质量比。
解析：据化学方程式Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
56 160 64
可知，可有64克Cu生成，则溶液中必有硫酸铜160克，消耗铁56克。又由于加入铁粉质量与生成铜的质量相等。则有（64-56）克铁与硫酸反应，通过计算知溶液中硫酸的质量比为14：160=7：80。
六、利用差量求解
例6把盛有等质量的盐酸的两个等质量的烧杯分别置于托盘天平的两端，分别在两烧杯中各放入一定量的铁粉和碳酸钙粉末，完全溶解后，天平仍保持平衡，则所加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？
分析：由题意知，铁和碳酸钙分别与盐酸反应，放出气体后，天平仍保持平衡，说明两烧杯中净增加的质量相等。
解：设加入铁和碳酸钙的质量分别为x和Y，溶解后天平两端的烧杯中净增的质量为m，则
（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑溶液净增加量
56 2 56-2=54
x m
（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O溶液净增量
100 44 100-44=56
y m
由上题解得x=56M/54 y=100m/56
铁与碳酸钙的质量比X：Y=392：675endprint
摘要：初中化学有一类计算题，整道题不出现一个数据，全是文字叙述，这类题不是真的没有数据，而是数据被隐含在题目中。解题时只要从基础知识入手，精心分析潜在的条件，就不难使隐藏的数据“显露”出来，从而找到量的关系，进而求解，下面利用不同的方法进行数据的挖掘。
关键词：初中化学；无数据；技巧
中图分类号：G633.8 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2014）38-0128-02
一、利用质量相等求解
例1将一定质量的碳酸钙和铜粉的置于一敞口容器中，加热燃烧使其完全反应。若反应前后容器质量不等，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（ ）。
A11：14 B20：14 C44：25 D16：25
分析：本题涉及铜跟氧气的化合反应和碳酸钙的分解反应，反应前后固体质量不变。其原因是跟铜反应的氧气的质量与碳酸钙分解放出二氧化碳的质量相等，抓住这一关键即可列式求解。
解：设混合物中铜的质量为X，碳酸钙的质量为Y，
加热 高温
2Cu+O2===2CuO CaCO3====CaO+CO2↑
128 32 100 44
X 32x/128 Y 44Y/100
由题意可得32x/128=44y/100
解得X：Y=44：25 答案选（C）
二、利用质量代换求解
例2若干克铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（ ）。
A20% B40% C50.4% D80%
解析：据题意，所得产物氧化铜中氧元素和原混合物中铁在质量上发生了等量代换，求铁在原混合物中的质量分数，即是求氧的化学式CuO中的质量分数，氧的质量分数=16/80×100%=20%，故选（A）。
三、利用假设数据求解
例3相同质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比是（ ）。
A1：1 B2：3 C5：6 D6：5
分析：这是一道关于化学式计算题的选择题，可设它的质量分数为1，求出各自所含氧元素的质量，再求其比值。
解；设二氧化硫和三氧化硫的质量的质量各为1克，则各自所含氧元素的质量比为：32/64比48/80=5：6，答案为（C）。
四、利用质量守恒求解
例4：向一定量的BaCl2溶液中加入适量稀硫酸，所得溶液质量与原氯化钡溶液质量相等，求硫酸溶液的质量分数。
分析：向氯化钡溶液中加入稀硫酸，使溶液质量增加，反应后生成硫酸钡沉淀，使溶液质量减少，据题意，硫酸溶液的质量等于硫酸钡沉淀的质量。
设稀硫酸中含溶质的质量为m克，反应后生成硫酸钡的质量为x克，则
BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl2
98 233
m x
98：m=233：x x=233m/98（克）
则硫酸溶液的质量为233m/98克。
则硫酸溶液的质量分数为m：233m/98×100%=42.1%
五、借助化学方程式求解
例5在稀硫酸和硫酸铜溶液中，加入适量的铁粉，使其恰好完全反应。反应后经过滤后得到固体物质与所加铁粉质量相等，求原混合物硫酸和硫酸铜的质量比。
解析：据化学方程式Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
56 160 64
可知，可有64克Cu生成，则溶液中必有硫酸铜160克，消耗铁56克。又由于加入铁粉质量与生成铜的质量相等。则有（64-56）克铁与硫酸反应，通过计算知溶液中硫酸的质量比为14：160=7：80。
六、利用差量求解
例6把盛有等质量的盐酸的两个等质量的烧杯分别置于托盘天平的两端，分别在两烧杯中各放入一定量的铁粉和碳酸钙粉末，完全溶解后，天平仍保持平衡，则所加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？
分析：由题意知，铁和碳酸钙分别与盐酸反应，放出气体后，天平仍保持平衡，说明两烧杯中净增加的质量相等。
解：设加入铁和碳酸钙的质量分别为x和Y，溶解后天平两端的烧杯中净增的质量为m，则
（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑溶液净增加量
56 2 56-2=54
x m
（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O溶液净增量
100 44 100-44=56
y m
由上题解得x=56M/54 y=100m/56
铁与碳酸钙的质量比X：Y=392：675endprint
